2022-2023版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的快慢學(xué)案 魯科版必修2一、化學(xué)反應(yīng)速率1化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行快慢程度的物理量。(2)表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。(3)表達(dá)式：v或v。式中：c為濃度的變化量，一般以mol·L1為單位；t為時(shí)間，一般以s或min為單位。(4)常用單位 mol·L1·s1或 mol·L1·min1。2化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，經(jīng)過(guò)5 s后，測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.8 mol。填寫下表：有關(guān)反應(yīng)物質(zhì)SO2(g)O2(g)SO3(g)物質(zhì)的量濃度變化0.4 mol·L10.2 mol·L10.4 mol·L1化學(xué)反應(yīng)速率0.08 mol·L1·s10.04 mol·L1·s10.08 mol·L1·s1化學(xué)反應(yīng)速率之比212(1)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明具體的物質(zhì)，因?yàn)橥换瘜W(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同。(2)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法定義式法：利用公式v計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，也可以利用該公式計(jì)算濃度變化量或反應(yīng)時(shí)間。關(guān)系式法：化學(xué)反應(yīng)速率之比物質(zhì)的量濃度的變化量之比物質(zhì)的量的變化量之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例1在1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)2 min后B的濃度減少0.6 mol·L1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L1·min1B用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是321C在第2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol·L1·min1D在這2 min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率及應(yīng)用題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算答案B解析A為固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的速率與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，B項(xiàng)正確；反應(yīng)速率為平均值，并非2 min末的速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一時(shí)間段內(nèi)，用反應(yīng)物、生成物表示的速率的意義是相同的，變化趨勢(shì)也是一樣的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。思維啟迪(1)固體或純液體的濃度視為常數(shù)，c0，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。(2)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。(3)同一時(shí)間內(nèi)的同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，雖然用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但它們表示的意義相同，一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率可代表整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。例2反應(yīng)：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為v(A)0.6 mol·L1·min1v(B)0.45 mol·L1·min1v(C)0.015 mol·L1·min1v(D)0.45 mol·L1·min1，則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是()A B C D考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率及應(yīng)用題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較答案D解析化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)3122，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為中v(A)0.6 mol·L1·min1；中v(A)3v(B)0.45 mol·L1·min1×31.35 mol·L1·min1；中v(A)v(C)×0.015 mol·L1·min10.022 5 mol·L1·min1；中v(A)v(D)×0.45 mol·L1·min10.675 mol·L1·min1；所以在不同條件下，進(jìn)行最快的是，D項(xiàng)正確。方法規(guī)律化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法(1)歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則要換算成同一物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率；再比較數(shù)值的大小。(2)比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，如aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)，比較與，若，則說(shuō)明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵片上產(chǎn)生氣泡但較慢，鎂條上產(chǎn)生氣泡且較快實(shí)驗(yàn)結(jié)論物質(zhì)之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)以及可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的快慢是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的。其他條件相同時(shí)，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速率越大2.探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加0.5 mol·L1鹽酸的試管中產(chǎn)生氣泡較慢，加3 mol·L1鹽酸的試管中產(chǎn)生氣泡較快實(shí)驗(yàn)結(jié)論其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大3.探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱的試管中產(chǎn)生氣泡較快，不加熱的試管中產(chǎn)生氣泡較慢實(shí)驗(yàn)結(jié)論其他條件相同時(shí)，體系溫度越高，反應(yīng)速率越大4.探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有少量氣泡出現(xiàn)能產(chǎn)生大量氣泡能產(chǎn)生大量氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)論MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快5.探究固體反應(yīng)物表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加碳酸鈣粉末的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡較快，加塊狀碳酸鈣的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡較慢實(shí)驗(yàn)結(jié)論其他條件相同時(shí)，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除濃度、溫度、催化劑和固體表面積外，還有反應(yīng)物的狀態(tài)、壓強(qiáng)、溶劑、光波等許多因素。人們可以通過(guò)這些因素來(lái)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。影響因素規(guī)律內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之化學(xué)反應(yīng)速率越慢外因濃度增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小催化劑一般地，使用催化劑能極大地加快反應(yīng)速率固體的表面積增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快其他光照、溶劑、形成原電池等，也能影響化學(xué)反應(yīng)速率例3一定條件下，分別對(duì)反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)進(jìn)行如下操作(只改變?cè)摋l件)：升高反應(yīng)體系的溫度；增加反應(yīng)物C的用量；縮小反應(yīng)體系的體積；減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是()A BC D考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合答案D解析升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率顯著增大，正確；C為固體，增加反應(yīng)物C的用量，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；縮小反應(yīng)體系的體積，CO2、CO的濃度增大，反應(yīng)速率增大，正確；減少體系中生成物CO的量，反應(yīng)速率不可能增大，錯(cuò)誤，選D。思維啟迪壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是改變體積，使反應(yīng)物的濃度改變。(1)壓縮體積或充入反應(yīng)物，使壓強(qiáng)增大，都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。(2)體積不變，充入不參與反應(yīng)的氣體。雖然總的壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不發(fā)生變化，故化學(xué)反應(yīng)速率不變。例4CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A反應(yīng)開(kāi)始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大B一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H)減小C反應(yīng)在24 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D反應(yīng)在24 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)0.06 mol·L1·s1考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析答案D解析隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(H)減小，而前4 min內(nèi)反應(yīng)速率變大，根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大，A、B項(xiàng)正確；在24 min內(nèi) n(CO2)的變化量最大(或曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應(yīng)速率最大，C項(xiàng)正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能計(jì)算出反應(yīng)速率。思維啟迪化學(xué)反應(yīng)速率大小的分析判斷(1)在內(nèi)因不相同的情況下(即反應(yīng)物不相同)，只能根據(jù)反應(yīng)事實(shí)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象定性分析反應(yīng)的快慢。(2)在內(nèi)因相同的情況下(即反應(yīng)物相同)，可根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響來(lái)定量判斷反應(yīng)速率的大小。例5已知FeCl3和MnO2都可做H2O2分解制O2的催化劑，為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()答案D解析當(dāng)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保證其他條件相同的情況下，再改變溫度觀察反應(yīng)速率的變化。方法規(guī)律研究某種因素對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)固定其他條件不變，只改變一種條件研究該條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示D化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L1·s1和mol·L1·min1考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率及應(yīng)用題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的概念答案C解析化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量來(lái)表示，而不采用物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量。2已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)N2H2NH3起始濃度/mol·L11.03.002 s末濃度/mol·L10.61.80.8當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，其速率為()A0.2 mol·L1·s1 B0.4 mol·L1·s1C0.6 mol·L1·s1 D0.8 mol·L1·s1考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率及應(yīng)用題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算答案B解析v(NH3)0.4 mol·L1·s1，B項(xiàng)正確。3把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol·L1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A10 20 mL 3 mol·L1的X溶液B20 30 mL 2 mol·L1的X溶液C20 10 mL 4 mol·L1的X溶液D10 10 mL 2 mol·L1的X溶液考點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響答案B解析在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。本題中要綜合考慮濃度和溫度的影響。先比較濃度的大小，這里的濃度應(yīng)該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度即可，X濃度越大，反應(yīng)速率越快。因?yàn)榉磻?yīng)后溶液的體積均為50 mL，所以X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大。通過(guò)觀察可知，混合后A、B選項(xiàng)中X的濃度相等，且比C、D兩項(xiàng)的大，但B中溫度更高，因此B的反應(yīng)速率最大。4實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2 mol·L1硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()A用鋅粉代替鋅粒B改用3 mol·L1硫酸溶液C改用熱的2 mol·L1硫酸溶液D向該硫酸溶液中加入等體積的水考點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率定向變化措施的確定答案D解析A項(xiàng)，用鋅粉代替鋅粒，增大表面積，速率加快；B項(xiàng)，改用3 mol·L1硫酸溶液，濃度增大，速率加快；C項(xiàng)，改用熱的2 mol·L1硫酸溶液，溫度升高，速率加快；D項(xiàng)，向該硫酸溶液中加入等體積的水，濃度減小，速率減慢。5(2017·棗莊高一檢測(cè))在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s)。下列說(shuō)法正確的是()A增加Fe2O3的量反應(yīng)速率加快B升高溫度反應(yīng)速率不一定變化C再充入CO反應(yīng)速率加快D充入N2使壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率加快答案C解析Fe2O3為固體，增加固體的量，濃度未變，反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度對(duì)任何反應(yīng)的速率都有影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；充入CO后，c(CO)增大，反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)正確；恒容充入N2，雖然壓強(qiáng)增大，但并未引起c(CO)的變化，反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)時(shí)間由Oa不產(chǎn)生氫氣的原因是 ，有關(guān)的化學(xué)方程式為 。(2)反應(yīng)時(shí)間由ac產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大的主要原因是 。(3)反應(yīng)時(shí)間從c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是 。答案(1)硫酸首先與鋁片表面的氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(2)反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，反應(yīng)速率增大(3)硫酸的濃度減小使反應(yīng)速率減小解析(1)在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣。(2)ac段，雖然硫酸的濃度逐漸減小，但是該反應(yīng)是放出熱量的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行中溶液溫度逐漸升高，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(3)反應(yīng)時(shí)間從c以后，硫酸的濃度逐漸減小，成為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，因此化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一化學(xué)反應(yīng)速率及計(jì)算1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·L1·s1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L1D根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率及其應(yīng)用題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的概念答案D解析A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，如鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；B項(xiàng)，固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；C項(xiàng)，0.8 mol·L1·s1表示1 s的時(shí)間內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變化了0.8 mol·L1；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率就是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。2將5.6 g鐵粉投入足量的100 mL 2 mol·L1稀硫酸中，2 min時(shí)鐵粉剛好完全溶解。下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率表示正確的是()A鐵的反應(yīng)速率0.5 mol·L1·min1B硫酸的反應(yīng)速率0.25 mol·L1·min1C硫酸亞鐵的生成速率0.5 mol·L1·min1D氫氣的反應(yīng)速率0.5 mol·L1·min1考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率及其應(yīng)用題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算答案C解析根據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算公式，需要計(jì)算2 min時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化量。在反應(yīng)FeH2SO4=FeSO4H2中，溶液中溶質(zhì)濃度發(fā)生變化的只有反應(yīng)物硫酸和生成物硫酸亞鐵。5.6 g Fe的物質(zhì)的量0.1 mol。參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量生成FeSO4的物質(zhì)的量0.1 mol。H2SO4的消耗速率FeSO4的生成速率0.5 mol·L1·min1。3已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為()A4v(NH3)5v(O2)B5v(O2)6v(H2O)C2v(NH3)3v(H2O)D4v(O2)5v(NO)考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率及其應(yīng)用題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系答案D解析在同一化學(xué)反應(yīng)里，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。A選項(xiàng)應(yīng)為5v(NH3)4v(O2)；B選項(xiàng)應(yīng)為6v(O2)5v(H2O)；C選項(xiàng)應(yīng)為3v(NH3)2v(H2O)。4在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.5 mol·L1·s1Bv(B)0.3 mol·L1·s1Cv(C)0.8 mol·L1·s1Dv(D)1 mol·L1·s1考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率及應(yīng)用題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較答案B解析用反應(yīng)速率判斷反應(yīng)快慢時(shí)，首先把各物質(zhì)的反應(yīng)速率除以其化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)：A選項(xiàng)0.25 mol·L1·s1，B選項(xiàng)0.3 mol·L1·s1，C選項(xiàng) mol·L1·s1，D選項(xiàng)0.25 mol·L1·s1；然后比較大小，B選項(xiàng)最大。5某溫度下，濃度都是1 mol·L1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2 min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2為0.6 mol·L1，用Y2表示的反應(yīng)速率v(Y2)0.1 mol·L1·min1，生成的c(Z)為0.4 mol·L1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是()AX22Y2=2XY2B2X2Y2=2X2YC3X2Y2=2X3YDX23Y2=2XY3考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率及其應(yīng)用題點(diǎn)確定化學(xué)方程式或化學(xué)計(jì)量數(shù)答案C解析用X2表示的反應(yīng)速率為v(X2)0.3 mol·L1·min1。用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)0.2 mol·L1·min1。根據(jù)X2、Y2和Z反應(yīng)速率之比即化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(X2)v(Y2)v(Z)0.3 mol·L1·min10.1 mol·L1·min10.2 mol·L1·min1312。根據(jù)原子守恒，可確定Z的化學(xué)式為X3Y。故可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X2Y2=2X3Y。6(2017·陜西咸陽(yáng)校級(jí)期末考試)在2 L密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol·L1·s1，則10 s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是()A1.6 mol B2.8 molC2.4 mol D1.2 mol考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率及其應(yīng)用題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算答案B解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得v(B)0.5v(A)0.5×0.12 mol·L1·s10.06 mol·L1·s1，則c(B)0.06 mol·L1·s1×10 s0.6 mol·L1，n(B)0.6 mol·L1×2 L1.2 mol，故10 s時(shí)容器中B的物質(zhì)的量為4 mol1.2 mol2.8 mol。題組二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素7(2017·平頂山高一檢測(cè))相同溫度下，有關(guān)反應(yīng)速率的下列說(shuō)法中正確的是()A0.1 mol·L1鹽酸和0.1 mol·L1硫酸與2 mol·L1 NaOH溶液反應(yīng)的速率相同B大理石塊和大理石粉與0.1 mol·L1鹽酸反應(yīng)的速率相同C等量的鎂粉、鋁粉和0.1 mol·L1鹽酸反應(yīng)的速率相同D0.1 mol·L1鹽酸和0.1 mol·L1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同考點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響答案D解析A選項(xiàng)是酸堿中和，硫酸的H濃度是鹽酸的2倍，所以速率不同；B選項(xiàng)中大理石塊與鹽酸接觸面積小，反應(yīng)慢；C選項(xiàng)中Mg比Al活潑，反應(yīng)速率快。8在反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()增大壓強(qiáng)升高溫度通入CO2增加碳的量 用等量炭粉代替焦炭A BC D考點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率定向變化措施的確定答案C解析因?yàn)樘际枪腆w，只增加它的量，不能加快反應(yīng)速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大與CO2的接觸面積，所以反應(yīng)速率加快。9下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是()選項(xiàng)金屬(粉末狀)酸的濃度體積反應(yīng)溫度A0.1 mol Mg6 mol·L1 硝酸10 mL60 B0.1 mol Mg3 mol·L1鹽酸10 mL60 C0.1 mol Fe3 mol·L1鹽酸10 mL60 D0.1 mol Mg3 mol·L1硫酸10 mL60 考點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)利用圖表探究化學(xué)反應(yīng)速率的變化答案D解析金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，排除A項(xiàng)；Fe不如Mg活潑，排除C項(xiàng)；其他兩項(xiàng)中只比較c(H)即可，顯然3 mol·L1鹽酸中c(H)小于3 mol·L1硫酸中c(H)，因此D項(xiàng)放出H2的速率最大。10某實(shí)驗(yàn)探究小組研究320 K時(shí)N2O5的分解反應(yīng)：2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()t/min01234c(N2O5)/mol·L10.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/mol·L100.0230.0400.0520.060A.曲線是N2O5的濃度變化曲線B曲線是O2的濃度變化曲線CN2O5的濃度越大，反應(yīng)速率越快DO2的濃度越大，反應(yīng)速率越快考點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析答案C解析結(jié)合表格中N2O5和O2的初始濃度可知曲線、分別是O2、N2O5的濃度變化曲線，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；利用表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，無(wú)論是用N2O5的濃度變化，還是用O2的濃度變化得出的反應(yīng)速率都隨著反應(yīng)的進(jìn)行而減小，而隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2O5的濃度減小，O2的濃度增大，故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11一定溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能增大反應(yīng)速率的是()縮小體積使壓強(qiáng)增大恒容充入N2恒容充入氦氣恒壓充入氦氣A B C D答案A解析都能增大物質(zhì)的濃度，所以能使反應(yīng)速率增大，無(wú)影響，使容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小。12(2017·淮北高一檢測(cè))為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下AD四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A相同溫度下，將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大B在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快C將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的實(shí)驗(yàn)探究答案A解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，外界條件除濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等主要因素外，還有光照、固體顆粒大小、超聲波等。鎂和鋁由于活潑性不同，決定了鎂和鹽酸反應(yīng)比鋁和鹽酸反應(yīng)要快得多，反應(yīng)物的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率大小的決定因素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；等質(zhì)量的固體，表面積越大，反應(yīng)速率越大，B項(xiàng)正確；光照可以加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；催化劑可以加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。綜合強(qiáng)化13在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。起始時(shí)，n(H2)a mol，n(I2)b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變填入相關(guān)的表格中(填“增大”“減小”或“不變”)。編號(hào)改變的條件反應(yīng)速率(1)升高溫度(2)加入正催化劑(3)再充入a mol H2(4)將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍(5)保持容積不變，通入b mol Ne考點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合答案(1)增大(2)增大(3)增大(4)減小(5)不變解析(1)不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，升高溫度都會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率增大。(2)若無(wú)特別說(shuō)明，通常所說(shuō)的催化劑即為“正催化劑”，加入催化劑，可加快化學(xué)反應(yīng)速率。(3)再充入a mol H2，c(H2)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(4)擴(kuò)大容器的容積，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。(5)在密閉容器中通入Ne(g)，保持容積不變，并未改變反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變。14(1)在反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·min1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol·L1·min1。(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測(cè)得N2的物質(zhì)的量為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·L1·s1，則在2 s 時(shí)，容器中有 mol A，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為 ?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率及應(yīng)用題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算答案(1)0.6(2)0.05 mol·L1·s1(3)8.80.08 mol·L1解析(1)根據(jù)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)關(guān)系：，v(B)3v(A)3×0.2 mol·L1·min10.6 mol·L1·min1。(2)解法一：3 s內(nèi)消耗的N2的物質(zhì)的量為2 mol1.9 mol0.1 mol，根據(jù)化學(xué)方程式N23H22NH3，可以計(jì)算出3 s內(nèi)消耗的H2的物質(zhì)的量為0.3 mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，v(H2)0.05 mol·L1·s1。解法二：先計(jì)算出用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率：v(N2) mol·L1·s1，再根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系，計(jì)算出用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率：v(H2)3v(N2)0.05 mol·L1·s1。(3) 3A(g) B(g) 2C(g)起始濃度/mol·L1 1.0 0.5 0轉(zhuǎn)化濃度/mol·L1 0.06×20.12 0.04 0.082 s時(shí)濃度/mol·L1 1.00.120.88 0.50.040.46 0.08則2 s時(shí)，n(A)0.88 mol·L1×10 L8.8 mol，c(C)0.08 mol·L1。15某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的形態(tài)反應(yīng)溫度/收集100 mL氫氣所需時(shí)間/s薄片15200薄片2590粉末2510(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究 、 對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。(2)實(shí)驗(yàn)和表明 ，化學(xué)反應(yīng)速率越大。(3)能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 和 。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響： ?？键c(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的實(shí)驗(yàn)探究答案(1)固體表面積溫度(2)溫度越高(3)(4)在相同的溫度下，采用相同形態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)解析(1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有固體表面積、溫度、催化劑、濃度，對(duì)氣體來(lái)說(shuō)還有壓強(qiáng)等。根據(jù)表格提供的信息，鋅有薄片和粉末兩種狀態(tài)，反應(yīng)溫度有15 和25 ，可知該實(shí)驗(yàn)的目的是探究固體表面積和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(2)根據(jù)表格提供的信息，實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中鋅片的形態(tài)相同，溫度不同，溫度高的收集相同體積的氫氣所需時(shí)間短，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率大。(3)探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，需要溫度相同。(4)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，必須其他條件相同，故設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為在相同的溫度下，采用相同形態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)。16某溫度時(shí)，在2 L容器中的X、Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如下圖所示。(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min、5 min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為 、 。(3)5 min后Z的生成速率與6 min末Z的生成速率相比較 (填“大”“小”或“相等”)。答案(1)3XY2Z(2)0.05 mol·L1·min1004 mol·L1·min1(3)相等解析(1)由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量隨時(shí)間的增加而減小、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的增加而增大，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物。反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，n(X)n(Y)n(Z)(1.0 mol0.7 mol)(1.0 mol0.9 mol)(0.3 mol0.1 mol)312，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為312。又因?yàn)? min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變，反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3XY2Z。(2)2 min內(nèi)v(Z)0.05 mol·L1·min1；5 min內(nèi)v(Z)0.04 mol·L1·min1。(3)5 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不再改變，故5 min后Z的生成速率與6 min末Z的生成速率相等。