高中化學 專題2 第2單元化學反應(yīng)中的熱量課后知能檢測 蘇教版必修21下列對化學反應(yīng)的認識錯誤的是()A會引起化學鍵的變化B會產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D必然伴隨著能量的變化【解析】化學反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成，A正確；同時舊物質(zhì)消失，有新物質(zhì)生成，B正確；從能量角度看，要么吸熱，要么放熱，但一定伴隨能量變化，D正確；化學反應(yīng)不一定有物質(zhì)狀態(tài)的變化，C錯誤?！敬鸢浮緾2下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是()液態(tài)水汽化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂屄人徕浄纸庵蒲鯕馍腋磻?yīng)生成熟石灰ABC D【解析】是放熱反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，液態(tài)水汽化、濃硫酸稀釋都不是化學反應(yīng)?！敬鸢浮緿3(xx·青島高一檢測)在一化學反應(yīng)中，其產(chǎn)物的總能量為60 kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物的總能量可能是()A80 kJ B50 kJC30 kJ D20 kJ【解析】放熱反應(yīng)中，生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，即該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于60 kJ?！敬鸢浮緼4一種化學冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，用時將它們混合并用手揉搓就可制冷，且制冷效果能維持一段時間。以下關(guān)于其制冷原因的推測肯定錯誤的是()ANa2SO4·10H2O脫水是吸熱過程B較長時間制冷是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過程CNa2SO4·10H2O和NH4NO3在該條件下發(fā)生的復分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)DNH4NO3溶于水會吸收熱量【解析】C項，不符合復分解反應(yīng)發(fā)生的條件?！敬鸢浮緾5下列對熱化學方程式H2(g)I2(g)=HI(g)H26 kJ·mol1的敘述中正確的是()A1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26 kJ的熱量B1個氫分子和1個碘分子完全反應(yīng)需要吸收52 kJ的熱量C1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應(yīng)生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量D1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應(yīng)放出26 kJ的熱量【解析】化學計量數(shù)的含義是指物質(zhì)的量，故B項錯誤；H26 kJ·mol1涉及的相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是H2(g)0.5 mol、I2(g)0.5 mol，由此判斷C項正確?！敬鸢浮緾6(xx·湖北黃岡中學質(zhì)檢)化學反應(yīng)A2B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵放出x kJ的能量C斷裂2 mol AB鍵需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量【解析】從能量變化圖上可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A、D項錯誤；斷鍵時要吸收能量，B項錯誤，C項正確?！敬鸢浮緾7(xx·福建莆田一中質(zhì)檢)反應(yīng)：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ熱量C反應(yīng)的熱化學方程式：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ/molDCO(g)與H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)與H2(g)具有的總能量【解析】由題圖可知，CO(g)與H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)與H2(g)具有的總能量，故CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)為放熱反應(yīng)，H41 kJ/mol，故D正確。【答案】D8在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJ·mol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 451.52 kJ·mol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H725.76 kJ·mol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 451.52 kJ·mol1【解析】甲醇燃燒是一個放熱反應(yīng)，H<0，故A、D項錯誤；在25 、101 kPa下，1 mol CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為：×32 g725.76 kJ，故2 mol CH3OH燃燒放出熱量為1 451.52 kJ，故B項正確。【答案】B9(xx·泰安高一檢測)已知熱化學方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJ·mol1，則關(guān)于熱化學方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2？的說法正確的是()A熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)B該反應(yīng)H2大于零C該反應(yīng)H2571.6 kJ·mol1D該反應(yīng)與上述反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)【解析】A項，熱化學方程式中化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量故可以為分數(shù)或小數(shù)；B、C兩項，由H1571.6 kJ·mol1，則H2與H1數(shù)值相等，符號相反，即H2571.6 kJ·mol1；D項，可逆反應(yīng)須在同一條件下進行，上述兩反應(yīng)發(fā)生的條件不同，故二者不是可逆反應(yīng)?！敬鸢浮緽10下列說法不正確的是()化石燃料在任何條件下都能充分燃燒化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更低A BC D【解析】化石燃料充分燃燒的條件是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分地接觸，且空氣要適當過量，不正確；固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，接觸面積增大，燃燒更充分，燃燒效率更高，不正確?！敬鸢浮緼11火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑雙氧水。當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量。(1)反應(yīng)的熱化學方程式為_。(2)又知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ·mol1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是_kJ。(3)此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是_?！窘馕觥?1)1 mol液態(tài)肼發(fā)生上述反應(yīng)時放出的熱量為256.652 kJ×641.63 kJ，則液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水發(fā)生上述反應(yīng)的熱化學方程式為N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJ·mol1。(2)由H2O(l)=H2O(g)H44 kJ·mol1，可知4 mol H2O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時，放出4×44 kJ的熱量，則1 mol液態(tài)肼反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量為641.63 kJ4×44 kJ817.63 kJ ，進一步可得液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時的熱化學方程式為N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H817.63 kJ·mol1，據(jù)此可計算出16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)時放出的熱量為817.63 kJ·mol1×408.815 kJ?！敬鸢浮?1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJ·mol1(2)408.815(3)產(chǎn)物不污染環(huán)境12如圖所示，某化學興趣小組把試管放入盛有25 的飽和石灰水的燒杯中，向試管中放入幾小塊鎂片，再用滴管向試管中滴入5 mL鹽酸。試回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。【解析】Mg2HCl=MgCl2H2，反應(yīng)放熱，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，從而析出晶體。當反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量?！敬鸢浮?1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解；燒杯中的飽和石灰水變渾濁(2)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故飽和石灰水中的Ca(OH)2析出而使溶液變渾濁(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于13根據(jù)下列信息寫出相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式。(1)4 g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出40.42 kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式_。(2)已知斷裂1 mol H2(g)中的HH鍵需要吸收436 kJ的能量，斷裂1 mol O2中的共價鍵需要吸收496 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol HO鍵放出463 kJ的能量，則H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成H2O(g)的熱化學方程式為_。(3)近代奧運會火炬都是采用液體有機燃料，如丙烷。根據(jù)如圖所示的兩個圖寫出相應(yīng)的熱化學方程式。_，_?！敬鸢浮?1)CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJ·mol1(2)H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJ·mol1(3)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215 kJ·mol13CO2(g)4H2O(l)=C3H8(g)5O2(g)H2 215 kJ·mol114今有兩個氫氣燃燒生成水的熱化學方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)Ha kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hb kJ·mol1請回答下列問題(提示：|b|表示b的絕對值)(1)若2 mol H2完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_|b|kJ(填“>”、“<”或“”)。(2)反應(yīng)熱的關(guān)系：2a_b(填“>”、“<”或“”)。(3)若已知H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H242 kJ·mol1，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收的熱量為_。【解析】(1)水蒸氣變成液態(tài)水，可放出熱量，故放出熱量小于|b|。(2)因為a、b為負值，故2a>b。(3)令1 mol HH鍵斷裂吸收的熱量為xx×496 kJ2×463 kJ242 kJx436 kJ?！敬鸢浮?1)<(2)>(3)436 kJ