2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 離子反應(yīng)課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版一、選擇題1下列物品中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A酒精B高錳酸鉀C碘酒 D食醋解析：選B。A項(xiàng)酒精不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；C、D項(xiàng)均為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SODK、Fe3、NO、SCN解析：選C。逐一分析判斷每個(gè)選項(xiàng)中四種微粒的性質(zhì)，如果能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)合離子或發(fā)生氧化還原反應(yīng)就不能大量共存。A.Ca2和SO能生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存。B.ClO能氧化Fe2、SO，F(xiàn)e2和SO能生成FeSO3沉淀，H和SO能生成二氧化硫氣體，H與ClO能生成HClO，不能大量共存。C.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存。D.Fe3和SCN能形成絡(luò)合離子，不能大量共存。3在如圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()Aa反應(yīng)：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反應(yīng)：HCOOH=COH2OCc反應(yīng)：HOH=H2ODd反應(yīng)：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH解析：選D。A項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)離子方程式書寫不完整，NH也與OH反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)忽視醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分為離子形式，錯(cuò)誤。4下列說法不正確的是()將CaCO3放入水中不能導(dǎo)電，所以CaCO3是非電解質(zhì)氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電A BC D解析：選D。CaCO3屬于難溶物質(zhì)，但溶解的部分是完全電離的；NH3是非電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；熔融態(tài)的共價(jià)化合物分子中沒有離子，不可以導(dǎo)電；熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電。5含有下列各組離子的溶液中，通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是()AH、Ba2、Fe3、NO，通入SO2氣體BCa2、Cl、K、H，通入CO2氣體CAlO、Na、Br、SO，通入CO2氣體DHCO、Na、I、HS，加入AlCl3溶液解析：選B。A項(xiàng)，SO2可被NO(H)氧化為SO，通入SO2氣體后生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通入二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，正確；C項(xiàng)，在溶液中，AlO可和CO2氣體反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al3和弱酸的酸式酸根離子(HCO、HS)反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤。6下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無論哪種過量都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是()偏鋁酸鈉溶液和鹽酸碳酸鈉溶液與鹽酸硝酸銀溶液與氨水苯酚鈉溶液與二氧化碳碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水硫酸鋁溶液與氨水A BC僅有 D解析：選A。偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，前者過量，反應(yīng)為AlOHH2O=Al(OH)3，產(chǎn)生白色沉淀；后者過量發(fā)生的反應(yīng)為AlO4H=Al32H2O，量不同，生成產(chǎn)物不同，故錯(cuò)誤。碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，前者過量，反應(yīng)為COH=HCO；后者過量，即碳酸鈉少量，發(fā)生的反應(yīng)為CO2H=CO2H2O，量不同，生成產(chǎn)物不同，故錯(cuò)誤。向硝酸銀溶液中滴加氨水是銀氨溶液的配制方法，先產(chǎn)生白色氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加，形成配合物銀氨絡(luò)離子使沉淀溶解，即先發(fā)生：AgNH3·H2O=AgOHNH，后發(fā)生：AgOH2NH3·H2O=Ag(NH3)OH2H2O；向氨水中滴加硝酸銀溶液，一開始就產(chǎn)生銀氨溶液(氨水過量)，量不同，生成產(chǎn)物不同，故錯(cuò)誤。苯酚鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚，與量無關(guān)，離子方程式為C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO，故正確。碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)：前者過量，反應(yīng)為2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O；后者過量，反應(yīng)為HCOCa2OH=CaCO3H2O，量不同，生成產(chǎn)物不同，故錯(cuò)誤。Al(OH)3不溶于過量的氨水，與量無關(guān)，離子方程式為Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH，故正確。7下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A明礬溶液中滴加過量氨水：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NHB醋酸溶液與Mg(OH)2反應(yīng)：Mg(OH)22H=Mg22H2OC小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCODSO2通入FeCl3溶液中：SO2Fe32H2O=SOFe24H解析：選A。A項(xiàng)，氨水是弱堿，不能溶解Al(OH)3；B項(xiàng)，醋酸是弱酸，不能拆成離子形式；C項(xiàng)，NaHCO3少量，NaHCO3化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1，正確的是HCOCa2OH=CaCO3H2O；D項(xiàng)，電荷不守恒、得失電子不守恒，正確的是SO22Fe32H2O=SO2Fe24H。8(2015·高考上海卷)某無色溶液含有下列離子中的若干種：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有()A3種 B4種C5種 D6種解析：選C。含有Fe3的溶液顯棕黃色，在無色溶液中不能大量存在；H與CO、OH會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；OH與NH、Al3會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；Ba2、Al3與CO會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH，還可能含有大量的Ba2、Cl、NO，離子最多4種；若溶液為酸性，由于H、NO起硝酸的作用，加入Al不能產(chǎn)生氫氣，所以含有的離子可能是H、NH、Ba2、Al3、Cl，最多是5種離子。9類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式類推正確的是()選項(xiàng)已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2將Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向污水(無還原性)中投放Al2(SO4)3，生成凝聚懸浮物的膠體：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H向污水(無還原性)中投放Fe2(SO4)3，生成凝聚懸浮物的膠體：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3HC氯氣與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)：Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O氯氣與CaCO3懸濁液反應(yīng)：Cl2CaCO3=Ca2ClClOCO2D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO解析：選B。A項(xiàng)，金屬Na太活潑，不能先和溶液中的Cu2反應(yīng)生成Cu，而是先與水反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2NaCu22H2O=Cu(OH)22NaH2；C項(xiàng)，HClO的酸性弱于H2CO3，氯氣與CaCO3懸濁液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為2Cl2H2OCaCO3=Ca22Cl2HClOCO2；D項(xiàng)，HClO能夠?qū)aSO3氧化為CaSO4。10(2015·高考山東卷)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al34NH3·H2O=AlO2H2O4NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2解析：選D。A.稀HNO3與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)。B.通入過量SO2，產(chǎn)物應(yīng)為HSO，而不是SO。C.Al(OH)3不溶于氨水，Al2(SO4)3 與過量氨水反應(yīng)只能生成Al(OH)3沉淀。D.Na2O2與水反應(yīng)：2Na2O22H2O=4Na4OHO2，NaOH與CuSO4反應(yīng)：2OHCu2=Cu(OH)2，將兩方程式合并可得：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2。二、非選擇題11離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在_(填序號(hào))。單質(zhì)氧化物電解質(zhì)鹽化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的離子方程式否定這些觀點(diǎn)。所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)均可表示為HOH=H2O離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“”符號(hào)(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4” 來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_。解析：離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，二者有一部分可用離子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZnSO4，有的則只能用化學(xué)方程式表示，如CuOH2CuH2O。答案：(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(答案合理即可)(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl(答案合理即可)12在燒杯里加入20 mL 0.1 mol·L1的Ba(OH)2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持儀器已省略)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：燈泡逐漸變暗；燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。請依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：(1)燈泡變暗的原因是_。(2)有白色沉淀生成，說明_，紅色變淺說明_。(3)當(dāng)Ba2恰好完全沉淀時(shí)，消耗NaHSO4溶液的體積為_mL，溶液呈_色，離子反應(yīng)方程式為_。(4)若向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應(yīng)方程式為_。答案：(1)溶液中可自由移動(dòng)離子的濃度變小(2)Ba2和SO發(fā)生了反應(yīng)H和OH發(fā)生了反應(yīng)，使溶液堿性減弱(3)20淺紅Ba2OHSOH=BaSO4H2O (4)HOH=H2O13已知某溶液X可能由K、Mg2、Cu2、Ag、Ba2、Al3、Fe2、AlO、CO、SO、I、SiO、MnO中的若干種離子組成。某化學(xué)興趣小組通過下列實(shí)驗(yàn)確定了其組成。(1)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，推斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論.觀察溶液：無色透明原溶液中一定不含的離子是_.取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液原溶液中一定不含的離子是_，一定含有的離子是_.在所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀A原溶液中還一定含有的離子是_，生成沉淀A的離子方程式為_.在所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加熱也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀B白色沉淀B中一定含有_，可能含有_(2)上述實(shí)驗(yàn)步驟中開始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定有_。(3)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了進(jìn)一步確定B的成分，取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應(yīng)，白色固體的物質(zhì)的量與Y溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。Y可能為_。B的組成及比例為_。(4)已知?dú)溲趸X電離出H比碳酸氫鈉電離出H更難。根據(jù)上述，取少量原溶液于試管中，向試管中滴加少量硫酸氫鈉稀溶液至過量，按先后順序可以觀察到的現(xiàn)象有_。寫出最后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。解析：(1).溶液無色透明，說明有顏色的離子MnO、Fe2、Cu2不存在。.加入過量的硝酸，產(chǎn)生氣體并得到無色溶液，推知一定存在CO，則能與CO反應(yīng)的離子Mg2、Ag、Ba2、Al3都不存在，根據(jù)溶液呈電中性知K一定存在；由于I、SiO能與硝酸反應(yīng)分別生成I2(使溶液呈黃色)、H2SiO3(白色沉淀)，所以它們也不存在。.碳酸氫銨先與過量的硝酸反應(yīng)，然后與鋁離子發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁，逆推原溶液中一定含有AlO。.在所得溶液中含有碳酸氫銨和硝酸銨，剛開始加入少量氫氧化鋇溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2NH4HCO3Ba(OH)2(少量)=BaCO3(NH4)2CO32H2O。僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能判斷硫酸根離子是否存在，所以白色沉淀B中一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇。(2)碳酸氫銨中銨根離子結(jié)合OH的能力比碳酸氫根離子的弱，所以，碳酸氫根離子優(yōu)先與OH反應(yīng)生成CO，CO再結(jié)合Ba2生成白色沉淀。(3)從圖像上看，白色固體部分溶于Y溶液，碳酸鋇溶于鹽酸或硝酸，0.5 mol固體B中含0.2 mol BaSO4、0.3 mol BaCO3。(4)原溶液中存在K、AlO、CO、SO，滴加硫酸氫鈉溶液，相當(dāng)于滴加強(qiáng)酸，由于氫氧化鋁電離出H比碳酸氫鈉電離出H更難，所以優(yōu)先生成氫氧化鋁；又因?yàn)锳l3與CO、HCO不能大量共存，CO轉(zhuǎn)化成CO2之后，Al(OH)3又與H反應(yīng)?，F(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生氣泡，最后白色沉淀又溶解。答案：(1)Cu2、Fe2、MnOI、SiO、Mg2、Ag、Ba2、Al3K、COAlOAl33HCO=Al(OH)33CO2BaCO3BaSO4(2)Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O(3)HCl(或HNO3)BaSO4和BaCO3，且(4)先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生氣泡，最后白色沉淀又溶解Al(OH)33H=Al33H2O