2022年高考化學(xué)三輪沖刺 四大平衡常數(shù)及其應(yīng)用考前練習(xí) 新人教版1常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230制得高純鎳。下列判斷正確的是A. 增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低C. 第一階段，在30和50兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)2常溫下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列說(shuō)法正確的是A. 濃度均為0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和： 前者大于后者B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 與 0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中： c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 與 0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)： c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)3下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變4已知H2A為二元弱酸，室溫下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同質(zhì)量的NaOH固體，pH變化如下表(不考慮溶液體積變化)。下列分析正確是m(NaOH)/g00.40.81.2pH3.88.312.013.2A. H2A第一步電離K1的數(shù)量級(jí)為10-8B. 上述過(guò)程中水的電離程度一直增大C. m(NaOH)=0.6g時(shí)，c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)D. 若溶液中加NaOH至?xí)r，c(OH-)>100c(H+)5已知：25時(shí)H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76，K代表電離平衡常數(shù)，pK = -1gK。下列說(shuō)法正確的是A. 濃度均為0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者B. 將0.1mol·L-1的K2C2O4溶液從25升溫至35， 減小C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)D. 向0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L-1H2C2O4溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4-6列說(shuō)法中不正確的是A某溫度Ksp(Ag2S)=61050(mol·L1)3，Ksp(AgCl)=2106(mol·L1)2，則2AgCl(g)+S2(aq) Ag2S(s)+2Cl(aq)的平衡常數(shù)約為6.71037mol·L1BpH相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO三種溶液中c(Na+)：CpH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則ba1D一定濃度的NaHS溶液在：c(Na+)+c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)7常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如下圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是A. Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-7B. n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.048“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，室溫時(shí)，0.1 mol·L1草酸鈉溶液中存在多個(gè)平衡，其中有關(guān)說(shuō)法正確的是己知室溫時(shí)，Ksp(CaC2O4)=2.4×109A若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大B溶液中各離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)> c(C2O42)> c(OH)> c(H+)> c(HC2O4)C若用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH=9，則H2C2O4的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=105D向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×108 mol·L1 時(shí)即能產(chǎn)生沉淀參考答案1【答案】C2【答案】AD3【答案】D4【答案】D5【答案】C6【答案】 C7【答案】D8【答案】 C