2022年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 鈉、鎂、鋁的性質(zhì)習(xí)題 蘇教版【模擬試題】（答題時(shí)間：80分鐘）1、將一塊鈉投入到盛有煤油和水的試管中（煤油和水均足夠多），可以觀察到的現(xiàn)象是：A、鈉浮在試管中的液面上 B、鈉沉在試管中溶液的底部C、鈉在煤油中燃燒起來 D、鈉處于水和煤油的交界處，上下浮動，最后消失2、金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是：A、BaCl2溶液 B、K2S04溶液 C、FeCl3溶液 D、NH4NO3溶液 3、下列對焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)說明正確的是：K的火焰顏色要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察；先灼燒鉑絲到與原來火焰顏色相同時(shí)，再蘸被檢物質(zhì)；每次實(shí)驗(yàn)后要將鉑絲用鹽酸洗凈，并在火焰上灼燒到?jīng)]有顏色為止；沒有鉑絲可以用光潔無銹的鐵絲代替；A、全部正確 B、僅有不正確 C、僅不正確 D、僅不正確4、銣與鈉位于同一主族，由鈉推知關(guān)于銣的性質(zhì)或用途中不正確的是：A、單質(zhì)與水反應(yīng)發(fā)生爆炸 B、單質(zhì)的熔點(diǎn)比鉀高 C、氫氧化物的堿性比氫氧化鉀要強(qiáng)些 D、單質(zhì)為銀白色5、將過氧化鈉和過量的碳酸氫鈉在密閉容器中混合充分加熱后，最終殘留固體物質(zhì)是：A、Na2CO3 B、Na2O和Na2O2 C、Na2O2 D、Na2O2和Na2CO36、下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是：A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B、Na2O2+MnO2=Na2MnO4C、2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2D、5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O27、有甲、乙、丙三種溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有氣體放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。則甲、乙、丙三種溶液依次是：A、CaCl2、稀HNO3、BaCl2三種溶液 B、CaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三種溶液C、BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三種溶液 D、CaCl2、稀HCl、Ba（NO3）2三種溶液8、10gCO和H2組成的混合氣體在足量氧氣中完全燃燒，立即將全部生成物通入足量的Na2O2中，則固體質(zhì)量增加：A、10g B、11.8g C、13.2g D、無法計(jì)算9、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250下煅燒，冷卻后稱量，質(zhì)量減少4.65g，則原混合物中KOH和KHCO3物質(zhì)的量的大小關(guān)系是：A、KOHKHCO3 B、KOHKHCO3 C、KOH=KHCO3 D、任意比混合10、氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價(jià)。NaH與水反應(yīng)放出H2。下列敘述正確的是：A、氫化鈉是離子化合物，NaH中氫離子H半徑比H+的半徑大B、NaH不論放入水中還是鹽酸中都有氣體產(chǎn)生C、NaH中H可被還原成H2D、NaH在水中顯酸性 11、某種混合氣體，可能含有N2、HCl、CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量的Na2O2固體，氣體體積變小；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下對混合氣體組成的判斷，正確的是：A、一定沒有N2，CO和HCl中至少有一種B、一定有N2、HCl和COC、一定在N2、CO和HCl中至少有一種D、一定有N2和HCl，一定沒有CO12、用鋁箔包裝01mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：A、O2和H2的混合氣體 B、1.12 L H2C、大于1.12 L H2 D、小于1.12 L氣體13、把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是：A、3：4 B、4：3 C、3：8 D、8：314、向含有a mol A1C13的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是：a mol；b mol；mol；mol；0mol；（4ab）molA、 B、 C、 D、15、向含有0.1mol明礬的溶液中逐滴加入含有0.2molBa（OH）2的溶液中，下面判斷正確的應(yīng)是：A、先出現(xiàn)沉淀而后全部溶解 B、當(dāng)Al3+和SO42全部沉淀所得沉淀量最大C、最后只有BaSO4沉淀 D、最后生成0.1mol Al（OH）3和0.2molBaSO416、某混合溶液中含MgCl2的濃度為2mol/L，含AlCl3的濃度為3mol/L，將此溶液200mL中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀分離出來，至少需要1.6mol/L的NaOH溶液的體積是：A、3.2L B、2L C、1.5L D、1.8L17、某無色溶液加入鋁可以生成氫氣， 則在該溶液中不可能大量存在的離子組是：A、K+、Cu2+、NO3、Cl B、Na+、K+、SO42、ClC、NH4+、K+、HCO3、Cl D、Na+、Ba2+、Br、Cl18、某氯化鈣樣品中混有氯化鐵、氯化鎂、氯化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種雜質(zhì)。取11.1g樣品溶解，得無色溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，得到29.7g沉淀。樣品所含雜質(zhì)的正確結(jié)論是：A、一定無碳酸鈉，可能有氯化鐵B、可能有碳酸鈉和氯化鈉 C、一定有氯化鎂，可能有氯化鈉D、一定有氯化鈉 19、某無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出H2，該溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、Cl、OH、NO3、CO32等離子，試推斷：第一種情況：一定有 離子，可能有 離子。第二種情況：一定有 離子，可能有 離子。20、在50mL b mol/L AlCl3溶液中加入50mL a mol/L NaOH溶液。（1）當(dāng)a3b時(shí)，生成Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量為 ；（2）當(dāng)a、b滿足 條件時(shí)，無沉淀生成。（3）當(dāng)a、b滿足 條件時(shí)，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時(shí)Al（OH）3的質(zhì)量為 克。21、如圖所示，每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白： （1）L的化學(xué)式為： 。 （2）F的化學(xué)式為： 。 （3）寫出J受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （4）H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。22、有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。 請回答下列問題：（1）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： （2）請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。 （3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計(jì)了如下方案： 上述方案是否合理? 。請簡要說明兩點(diǎn)理由： ； 。23、某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560 g、錐形瓶和水的質(zhì)量為 190.720 g），利用如圖裝置測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：（1）寫出Na2O2 和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）計(jì)算過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需的數(shù)據(jù)是 。不必作第6次讀數(shù)的原因是 。（3）測定上述樣品（1.560 g）中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下：操作的名稱是 。需直接測定的物理量是 。測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要 、 。（固定、夾持儀器除外）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果 （填偏大、偏小或不變）。24、現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的公式表示。（1）混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積為（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道 。（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積范圍是25、將一定質(zhì)量的Mg，Al合金全部溶解在500mL鹽酸中（體積變化不計(jì)），取10mL反應(yīng)后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下圖關(guān)系。（1）求Mg，Al的質(zhì)量各是多少？（2）求鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?【試題答案】1、D2、C3、A4、B5、A6、B7、C8、A9、B10、AB11、C12、C13、A14、B15、C16、B17、AC18、C19、第一種情況：H+、Cl；K+、Mg2+；第二種情況：OH、K+；Cl、NO3、CO32。20、（1）0.0167a mol （2）a4b （3）3ba4b 15. 6b3.9a21、（1） H2O （2）Na2S （3）2 Al（OH）3 Al2O3 + 3 H2O（4）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O22、（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2（2）取白色固體，加稀H2SO4，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。（3）不合理 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根。23、（1）2Na2O2 +2H2O = 4NaOH +O2；（2）第4（或5）次試樣質(zhì)量、錐形瓶加水的質(zhì)量。第4、5次讀數(shù)相同，此時(shí)時(shí)錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重。（3）蒸發(fā)；NaCl的質(zhì)量；燒杯、玻璃棒；偏大。24、（1）84：100 （2）5a/46 （3）22.4a/92或5.6a/23 （4）鹽酸的物質(zhì)的量濃度（5）（22.4/100） a（22.4/84）a 25、（1）Mg 3.6 Al 2.7 （2）1.4mol/L