2022年高中化學(xué)第一章 蒸餾與萃取第三課時導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1一、蒸餾1原理：利用混合物中各組分的_不同，除去液態(tài)混合物中_、_或_的雜質(zhì)的方法。2制取蒸餾水(1)儀器及裝置圖(2)實驗操作檢驗Cl：在試管中加入少量自來水，滴入_，試管中產(chǎn)生 。說明自來水中含有Cl。蒸餾：在100 mL燒瓶中加入約_體積的自來水，再加入幾粒_(或沸石)，按上圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水，加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體。再次檢驗Cl取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入_，試管內(nèi)_。說明制得的蒸餾水不含Cl。二、萃取和分液1原理(1)萃?。豪梦镔|(zhì)在_ _ 的溶劑里_的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。(2)分液：將_ _的液體分開的操作。2主要儀器：_ _、_ _、_ _。3用四氯化碳萃取碘水中的碘(1)加萃取劑用量筒量取10 mL碘的飽和水溶液，倒入_ _，然后再注入4 mL四氯化碳，蓋好玻璃塞，發(fā)現(xiàn)溶液分層。_ _在下層。(2)振蕩萃取用右手壓住分液漏斗_ _，左手握住_ _部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸；振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。(3)靜置分層將分液漏斗放在鐵架臺上靜置，液體分層。上層為 ，無色；下層為_，顯_色。(4)分液：待液體分層后，將分液漏斗上的_打開(或使塞上的_對準(zhǔn)_)，再將分液漏斗下面的_擰開，使下層液體沿_流下。上層液體從分液漏斗_口倒出。思考?xì)w納：萃取劑的選擇條件?知識點1蒸餾的應(yīng)用1已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，可溶于水，密度小于1 g/mL，沸點約為56。要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來，下列方法中，最合理的是()A蒸餾 B升華 C過濾 D蒸發(fā)2下列制取蒸餾水的實驗裝置與操作的說法中，不正確的是()A溫度計的水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶中的自來水中B冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出C實驗中需要在蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象D蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng)知識點2萃取與分液的應(yīng)用3下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是()A蒸發(fā) B蒸餾 C過濾 D萃取4在使用分液漏斗進(jìn)行分液時，正確的操作是()A上層液體經(jīng)漏斗下方活塞放出B分離液體時，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離C分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通時打開活塞D分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出5將體積比為12的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是()練基礎(chǔ)落實1下列關(guān)于蒸餾操作的有關(guān)敘述不正確的是()A蒸餾操作的主要儀器是：蒸餾燒瓶、酒精燈、鐵架臺、冷凝管、錐形瓶、牛角管、溫度計等B蒸餾操作使用的溫度計的水銀球應(yīng)插入到液體內(nèi)C在蒸餾燒瓶內(nèi)放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D冷凝管進(jìn)出水的方向是下口進(jìn)、上口出2下列實驗操作中錯誤的是()A進(jìn)行蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干B進(jìn)行蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C進(jìn)行萃取操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D進(jìn)行萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大3現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液39%的乙醇溶液氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A分液、蒸餾、萃取 B萃取、蒸發(fā)、分液C分液、萃取、蒸餾 D蒸餾、萃取、分液4下列性質(zhì)不是萃取劑所具有的是()A與原溶劑互不相溶 B一定為無機(jī)物C與原溶劑不反應(yīng) D溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度要比在原溶劑中的大5下列各項操作中，錯誤的是()A用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B進(jìn)行分液時，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出C萃取分液前需對分液漏斗檢漏D為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下練方法技巧6選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A萃取分液法 B加熱分解法C結(jié)晶法 D分液法 E蒸餾法 F過濾法(1)分離飽和食鹽水與沙子的混合物_。(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀_。(3)分離水和汽油的混合物_。(4)分離四氯化碳(沸點為76.6)和甲苯(沸點為110.6)的混合物_。(5)從碘的水溶液里提取碘_。規(guī)律：對不同的混合體系可以采用不同的分離方法。過濾法適用于從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)；蒸餾法是根據(jù)沸點不同將兩種互溶的液體分開；結(jié)晶法是把兩種可溶性固體根據(jù)溶解度隨溫度的變化不同而把它們分開；分液是指把兩種互不相溶的液體分開；萃取是把溶質(zhì)從一種溶劑中提取到另一種溶劑中。練綜合拓展7如下圖所示，是幾種漏斗的上部，A、B、C是實際操作(分液、制氣、向容器中加液體試劑等)時，各種漏斗的下部插入容器中的示意圖。請根據(jù)實際操作時上述漏斗的使用范圍和它們的形狀，指出AC分別與中哪一種最匹配(圖中漏斗及容器中的藥品和其他物品均已略去，鐵架臺、鐵夾也已略去)。A與_，B與_，C與_。8(1)閱讀、分析下列兩個材料：材料一材料二物質(zhì)熔點/沸點/密度/ g/cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列問題(填序號)：A蒸餾法B萃取法 C“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D分液法將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用_；將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_。(2)閱讀材料三：在溶解性方面，Br2(溴)與I2很相似，其稀的水溶液顯黃色。在實驗室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。提取Br2常用的提取方法是 ，化學(xué)試劑是 ，最主要的儀器是 。若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色，解決該問題的方法是_第3課時蒸餾與萃取（答案）基礎(chǔ)落實一、1.沸點易揮發(fā)難揮發(fā)不揮發(fā)2.(2)幾滴稀硝酸和AgNO3溶液白色沉淀1/3碎瓷片幾滴稀硝酸和AgNO3溶液無沉淀二、1.(1)不同溶解度(2)互不相溶2.鐵架臺燒杯分液漏斗3.(1)分液漏斗四氯化碳(2)口部活塞(3)水碘的四氯化碳溶液紫(4)塞子凹槽漏斗上的小孔活塞燒杯壁上口對點訓(xùn)練1A蒸餾適用于兩種互溶的液體的分離，丙酮溶于水，故采用蒸餾將丙酮與水分離最合理。2A制取蒸餾水可不用溫度計，若使用溫度計應(yīng)將溫度計的水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處。3D4C為確保分離效果，下層液體由漏斗下口放出，上層液體要經(jīng)漏斗上口倒出；振蕩分液漏斗要拿在手里，分離液體時，分液漏斗要固定在鐵架臺上的鐵圈上；分液時，磨口塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔要對準(zhǔn)，這時漏斗內(nèi)外的空氣相通，壓強(qiáng)相等，漏斗里的液體才能夠順利流出；振蕩分液漏斗時可能有氣體產(chǎn)生，應(yīng)及時扭開活塞放出，以減小漏斗內(nèi)的壓力。應(yīng)選C。5D四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，則四氯化碳與碘水按體積比為12充分混合后，四氯化碳層在試管下面。4B5A酒精與水互溶，不能作萃取溴水中溴單質(zhì)的萃取劑。6(1)F(2)C(3)D(4)E(5)A78(1)CA(2)萃取四氯化碳分液漏斗再進(jìn)行萃取，直到水呈無色，將各項分離出來的含溴的四氯化碳溶液合并解析材料一中，根據(jù)曲線圖知，純堿和氯化鈉在水中的溶解度隨溫度的變化相差很大。提純純堿時，可以先將混合物在較高溫度下溶于水形成濃溶液，然后冷卻到一定溫度，由于純堿的溶解度隨溫度降低急劇下降，因此大量純堿晶體析出，而氯化鈉不會析出，再過濾可得純凈的純堿晶體。材料二中，乙二醇和丙三醇沸點相差很大，可以用蒸餾法分離。材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相似，因此可以用CCl4從溴水中萃取Br2。如果提出Br2后，水還有顏色，說明Br2沒有被萃取完全，可再進(jìn)行萃取直至水呈無色。1-1化學(xué)基本實驗操作（知識小結(jié)及鞏固練習(xí)） 一、物質(zhì)的分離與提純【知識歸納】1、分離、提純方法適用范圍儀器注意事項過濾不溶固體和液體的分離漏斗,濾紙,玻璃棒,燒杯,鐵架臺(帶鐵圈) 一貼，二低，三靠 （若濾液混濁可將其再過濾一次）蒸發(fā)可溶性固體和液體的分離 蒸發(fā)皿,玻璃棒,酒精燈,鐵架臺(帶鐵圈), 坩堝鉗（1）蒸發(fā)皿的液體不超過 容積的2/3（2）加熱時，用玻璃棒不 斷攪拌（3）出現(xiàn)大量固體時時，停止加熱,利用余熱蒸干蒸餾分離沸點不同的互溶液體混合物 一般沸點相差較大（差大于20 ）溫度計、蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶、鐵架臺、石棉網(wǎng)（1）蒸餾燒瓶中液體量在燒瓶容積的1/3到2/3間。（2）溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處。（3）在蒸餾燒瓶中加沸石或碎瓷片防暴沸。（4） 冷凝管中冷水下口進(jìn)，上口出。（5）先通冷凝水，再加熱。萃取溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同，把溶質(zhì)提取到萃取劑中 分液漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯萃取劑的選擇條件：（1）萃取劑與原溶液中的溶劑互不相溶；（2）溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大于在原溶劑中的溶解度；（3）溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)分液分離互不相溶、密度不同的液體混合物 分液漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯分液時要將玻璃塞打開或 使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上 的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以便漏斗里的液體順利流出。 下層液體下口流出，上層液體上口倒出。2、物質(zhì)的溶解性及，密度，顏色多數(shù)有機(jī)物不溶于水，有機(jī)物間一般能互溶。能溶于水的有機(jī)物常見的有：醋酸、 酒精、甲醛、乙醛、甘油等Br2，I2易溶于有機(jī)物如：苯、四氯化碳（CCl4）、汽油等。苯、四氯化碳（CCl4）、汽油、植物油等不溶于水。苯、汽油、植物油的密度比水小， 四氯化碳（CCl4）的密度比水大。溴水顯橙黃色（稀到濃顏色從黃到橙到紅），溴在苯、CCl4中顯橙色； 碘水顯黃色，碘在苯、CCl4中顯紫色二、離子檢驗1、SO的檢驗：取少量某溶液于試管中，先滴加稀鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中有SO。2、Cl-的檢驗：取少量某溶液于試管中，先滴加稀硝酸酸化，無現(xiàn)象，再滴加AgNO3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中有Cl-。生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4。Mg(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。