2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 蘇教版一、選擇題1下列說法正確的是()參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率ABC D解析：選A。影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)，正確，錯(cuò)誤；影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因包括濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)和其他一些條件(如光等)，正確；加壓對(duì)沒有氣體參加的反應(yīng)的速率無影響，錯(cuò)誤。2某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)C催化劑不改變化學(xué)反應(yīng)過程D催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)速率解析：選D。A項(xiàng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，應(yīng)為吸熱反應(yīng)；催化劑降低反應(yīng)所需活化能，改變反應(yīng)過程，改變化學(xué)反應(yīng)速率，但熱效應(yīng)不變，所以D正確。3反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·(L·s)1，則這段時(shí)間為()A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s解析：選C。因?yàn)镾O3的濃度增加了0.4 mol·L1，所以O(shè)2的濃度必定減少了0.2 mol·L1，因?yàn)樵谶@段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·(L·s)1，所以反應(yīng)經(jīng)過的時(shí)間為5 s。4已知某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物在相同溫度下測(cè)得的反應(yīng)速率v/mol·L1·min1大小相同的金屬片酸溶液1鎂1 mol·L1鹽酸v12鐵1 mol·L1鹽酸v23鐵0.1 mol·L1鹽酸v3下列結(jié)論正確的是()Av1v2v3 Bv3v2v1Cv1v3v2 Dv2v3v1解析：選A。影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，由于鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂放出氫氣的速率快；反應(yīng)物濃度也影響反應(yīng)速率，在一定范圍內(nèi)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，故v2v3。5對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0已達(dá)到平衡，如果其他條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(O t1：v正v逆；t1時(shí)改變條件，t2時(shí)重新建立平衡)()解析：選C。分析時(shí)要注意改變條件瞬間v正、v逆的變化。增加O2的濃度，v正增大，v逆瞬間不變，A正確；增大壓強(qiáng)，v正、v逆都瞬間增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆，B正確；升高溫度，v正、v逆都瞬間增大，速率是不連續(xù)的，C錯(cuò)誤；加入催化劑，v正、v逆同時(shí)同倍數(shù)增大，D正確。6對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析：選C。反應(yīng)速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A項(xiàng)，v(W)v(Z)；B項(xiàng)，3v(X)2v(Z)；D項(xiàng)，2v(W)3v(X)。7為了研究一定濃度Fe2的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，判斷下列說法正確的是()ApH越小氧化率越大B溫度越高氧化率越小CFe2的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D實(shí)驗(yàn)說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2的氧化率解析：選D。由可知，溫度相同時(shí)pH越小，氧化率越大；由可知，pH相同時(shí)，溫度越高，氧化率越大。C項(xiàng)，F(xiàn)e2的氧化率除受pH、溫度影響外，還受其他因素影響，如濃度等。8一定溫度下反應(yīng)：4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol·L1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L1·min1B分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率其比值是123C在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示為0.3 mol·L1·min1D在這2 min內(nèi)用B和C表示的瞬時(shí)速率的值都是逐漸減小的解析：選D。A是固體，不能用其濃度的變化來表示反應(yīng)速率；vB0.3 mol·L1·min1表示2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，在2 min末的速率為瞬時(shí)速率，不等于0.3 mol·L1·min1；在反應(yīng)過程中B的濃度逐漸減小，故A、B反應(yīng)生成C、D的瞬時(shí)速率也逐漸減小。9N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法中不正確的是()A曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化B10 s時(shí)，v(正)>v(逆)C20 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡D020 s內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(O2)0.05 mol·L1·s1解析：選D。由圖可知曲線b表示反應(yīng)物N2O5的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，20 s內(nèi)物質(zhì)的量減少2.0 mol，在同一時(shí)間段內(nèi)，曲線a物質(zhì)的量增加4.0 mol，曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，A正確。20 s后反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，說明達(dá)到平衡，前20 s是平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行的過程，則v(正)>v(逆)，B、C正確。020 s內(nèi)，v(N2O5)0.05 mol·L1·s1，則v (O2)v(N2O5)0.025 mol·L1·s1，D錯(cuò)誤。二、非選擇題10一定溫度下，向1.0 L密閉容器中加入0.60 mol X(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)2Z(g)H>0，測(cè)得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)時(shí)間t/min0123468c(X)/mol·L10.600.420.300.210.15a0.037 5(1)03 min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)_。(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的規(guī)律，得出的結(jié)論是_。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6 min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為_ mol·L1。(3)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，t2時(shí)改變的條件可能是_或_。解析：(1)03 min內(nèi)c(X)0.39 mol·L1，v(X)0.13 mol·L1·min1，而v(Z)2v(X)0.26 mol·L1·min1。(2)根據(jù)題中數(shù)據(jù)，可知每間隔2 min，X的濃度減少為原來的一半；由此規(guī)律推出反應(yīng)在6 min 時(shí)反應(yīng)物的濃度a為0.075 mol·L1。(3)t2時(shí)刻，v(逆)瞬間增大，可能的因素為加入生成物Z或增大體系的壓強(qiáng)。答案：(1)0.26 mol·L1·min1(2)每間隔2 min，X的濃度減少為原來的一半0.075(3)加入Z增大體系的壓強(qiáng)112SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H99 kJ·mol1。請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示_、_，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_(填“有”或“沒有”)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_，理由是_。(2)圖中H_kJ·mol1。(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：_。(4)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05 mol·L1·min1，則v(O2)_mol·L1·min1、v(SO3)_mol·L1·min1。(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol1，則由S(s)生成3 mol SO3(g)的H_。解析：(2)圖中表示的是2 mol SO2參加反應(yīng)的能量變化，因此H99×2 kJ·mol1；(4)依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來計(jì)算。答案：(1)反應(yīng)物能量生成物能量沒有降低催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低(2)198(3)SO2V2O5=SO32VO2、4VO2O2=2V2O5(4)0.0250.05(5)1 185 kJ·mol112碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 mol·L1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L1 K2S2O8、0.10 mol·L1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2O2I=2SOI2(慢)I22S2O=2IS4O(快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O與加入的S2O的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(S2O)n(S2O)_。(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_mL，理由是_。(3)已知某條件下，濃度c(S2O)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，請(qǐng)分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)，c(S2O)t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。解析：(1)為保證能觀察到溶液的顏色改變，必須最后有I2剩余，即Na2S2O3必須耗盡，第個(gè)反應(yīng)不能發(fā)生。由兩個(gè)反應(yīng)的計(jì)量數(shù)關(guān)系知n(S2O)n(S2O)21 時(shí)，I2恰好反應(yīng)完全，為保證有I2剩余，必須減少S2O的物質(zhì)的量，故n(S2O)n(S2O)<2。(2)探究中為保證三組實(shí)驗(yàn)溶液總體積均相等，Vx2.0。(3)兩個(gè)反應(yīng)均不可逆，溫度改變、加入催化劑只影響反應(yīng)時(shí)間。答案：(1)S2O2(2)2.0保持溶液總體積相同，僅改變S2O的濃度而其他物質(zhì)濃度不變(3)13某同學(xué)分析Zn與稀H2SO4的反應(yīng)。(1)制H2時(shí)，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是_。(2)該同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)時(shí)，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每1分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：1分鐘水滴數(shù)(斷開K)3459861171021分鐘水滴數(shù)(閉合K)588111213978分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù)，請(qǐng)回答：由水滴數(shù)58>34、81>59，說明在反應(yīng)初期，閉合K時(shí)比斷開K時(shí)的反應(yīng)速率_(填“快”或“慢”)，主要原因是_。由水滴數(shù)102>78，說明在反應(yīng)后期，斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率，主要原因是_。從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86>81、117>112的主要原因是_。答案：(1)濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)不能生成氫氣(2)快閉合K時(shí)，裝置A中形成原電池，反應(yīng)速率加快斷開K時(shí)，溶液中的c(H)大于閉合K時(shí)溶液中的c(H)斷開K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能；閉合K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應(yīng)速率更快