2022年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向習(xí)題 蘇教版【模擬試題】（答題時(shí)間：50分鐘）1、下列說(shuō)法正確的是A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C、升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D、催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率2、恒容下的反應(yīng)2SO2+O22SO3，H0。達(dá)到平衡后，下列措施可以加快反應(yīng)速率的是A、將SO3分離出一部分 B、充入少量N2，增大壓強(qiáng)C、升溫 D、充入少量SO3氣體3、在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，發(fā)生3AB2C的反應(yīng)，若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率是0.12mol/（Ls），則10s后容器中的B是A、2.8mol B、1.6mol C、3.2mol D、3.6mol4、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖，下列表述中正確的是A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB、t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C、t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D、t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍5、容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g），以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速度v（正），v（逆）與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。已知反應(yīng)速率v的單位為mol·L1·s1，則圖中陰影部分的面積可表示A、A的物質(zhì)的量濃度的減少 B、B的物質(zhì)的量濃度的減少C、C的物質(zhì)的量增加 D、B的物質(zhì)的量減少6、在一定溫度下，向一個(gè)2L的真空密閉容器中（預(yù)先裝入催化劑）通入1molN2和3molH2，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍。在此時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L·min），則經(jīng)過(guò)時(shí)間為A、2min B、3min C、4min D、5min 7、用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。下列分析正確的是A、OE段表示的平均速率最快B、EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L·min）C、OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為267D、G點(diǎn)表示收集到的CO2的量最多8、納米是長(zhǎng)度單位，1納米等于1×10-9m，物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí)，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對(duì)“納米銅”的有關(guān)敘述正確的是A、常溫下“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng)，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快B、常溫下“納米銅”比銅片更易失電子，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快C、常溫下“納米銅”與銅片的還原性相同D、“納米銅”顆粒更細(xì)小，化學(xué)反應(yīng)時(shí)接觸面大，所以反應(yīng)速率快9、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A、加熱 B、不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 C、滴加少量硫酸銅溶液 D、不用鐵片，改用鐵粉10、將4 molA氣體和2molB 氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）B（g）2C（g）若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·（L·s）1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·（L·s）12s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L1其中正確的是A、 B、 C、 D、11、反應(yīng)C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是A、增加C的量B、將容器的體積縮小一半C、保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D、保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大12、20時(shí)將0.1mol·L1Na2S2O3溶液10mL和0.1mol·L1的H2SO4溶液10mL混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么50時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是A、40s B、15sC、48s D、20s13、碳銨（NH4）2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法中正確的是A、碳銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大B、碳銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C、碳銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解14、考察下述自然界的一些自然變化，可發(fā)現(xiàn)它們有一些共同的特點(diǎn)。下列說(shuō)法不正確的是：A、都有一定的方向性，按某一物理量標(biāo)度由高到低自發(fā)進(jìn)行B、都可以用來(lái)做功，自發(fā)過(guò)程一旦發(fā)生后體系做功的本領(lǐng)就會(huì)降低C、有一定的進(jìn)行限度，自發(fā)過(guò)程總是單向地趨向于非平衡狀態(tài)D、有一定的數(shù)據(jù)差來(lái)判斷自發(fā)變化能否發(fā)生15、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、NH4NO3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程B、同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小C、借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)D、由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過(guò)程16、對(duì)于4FeS211O2 =2Fe2O38SO2，試回答有關(guān)的問(wèn)題常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率；當(dāng)生成SO2的速率為4mol/（L·s），則O2減少的速率是；測(cè)得4s后，O2的濃度為2.8mol/L，則開(kāi)始時(shí)O2的濃度為；為了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是A、增加FeS2的量B、增大O2的濃度C、升高溫度D、減小壓強(qiáng)17、取2g干燥鋁粉和3g碘粉小心混勻，分為四堆。往各堆上分別加0.5g水，1g明礬，1g膽礬，1g無(wú)水硫酸銅。加水那堆混合物首先冒火花，發(fā)生劇烈反應(yīng)，其次發(fā)生反應(yīng)的是加明礬的那一堆混合物，再次發(fā)生反應(yīng)的是加膽礬的那一堆混合物，而加無(wú)水硫酸銅的那堆最難發(fā)生反應(yīng)。鋁和碘反應(yīng)的方程式為 ；鋁和碘反應(yīng)還可以看到 ；四堆混合物發(fā)生反應(yīng)的先后順序說(shuō)明 。18、下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄（表中a和b均為與溫度有關(guān)的數(shù)據(jù)）：反應(yīng)時(shí)間 t/h1491625MgO膜厚 y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO膜厚y1/nmb2b3b4b5b金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來(lái)表示，其理由是： ；金屬氧化膜的膜厚y和時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系：MgO氧化膜厚y屬 型，NiO氧化膜y1屬 型（填“直線(xiàn)”，“拋物線(xiàn)”，“對(duì)數(shù)”或“雙曲線(xiàn)”等類(lèi)型）。Mg和Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性： ，其理由是： 。19、Fe3和I在水溶液中的反應(yīng)如下：2I2Fe3 2Fe2I2（水溶液）（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K 當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡 移動(dòng)（選填：向右、向左、不）。（2）上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為：=Kc（I-）mc（Fe3+）n（K為常數(shù)）c（I-）（mol/L）c（Fe3+） （mol/L）（mol/L·s）（1）0.200.800.032K（2）0.600.400.144K（3）0.800.200.128K通過(guò)所給的數(shù)據(jù)計(jì)算得知：在Kc（I）mc（Fe3）n中。m、n的值為 選填（A）、（B）、（C）、（D）（A）m=1，n=1 （B）m=1，n=2（C）m=2，n=1 （D）m=2，n=2I濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 Fe3濃度對(duì)反應(yīng)速度的影響。（選填：小于、大于、等于）20、丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COCH3I2 CH3COCH2I HI。 25 時(shí)，該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗(yàn)式?jīng)Q定：v2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H）mol/（Ls）。25時(shí)，如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H）的起始濃度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求：（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率是多少？（2）當(dāng)溶液中的I2消耗一半時(shí)，反應(yīng)速率比開(kāi)始時(shí)慢還是快？【試題答案】1、CD2、CD3、C4、D5、B6、B7、BD8、D 9、B 10、B11、AC12、B13、A14、C15、AC16、O2、SO2 5.5mol/（L·S）24.8mol/LBC17、2Al3I2 2AlI3；紫色碘蒸氣水是催化劑，明礬比膽礬更易失水。18、化學(xué)反應(yīng)的快慢，既可用反應(yīng)物的消耗速率表示，也可由生成物的生長(zhǎng)速率來(lái)表示，故金屬的腐蝕速率可用其氧化膜的生長(zhǎng)速率表示。 直線(xiàn) 拋物線(xiàn) 鎳 y1隨時(shí)間t的增長(zhǎng)比y隨時(shí)間t的增長(zhǎng)得慢，所以鎳的耐高溫腐蝕性比鎂要好。19、（1）；向右（2）（C）；大于20、（1）v02.73×108mol/（Ls）（2）當(dāng)I2消耗一半時(shí)，c（CH3COCH3）0.1mol/L1/2×0.01mol/L0.095mol/L，c（H）0.1mol/L+1/2×0.01mol/L0.015mol/L，此時(shí)的反應(yīng)速率vt2.73×105×0.095×0.015mol/（Ls）3.89×108mol/（Ls）顯然vt > v0，所以反應(yīng)速率比開(kāi)始時(shí)快。