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1、2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 一、氧化還原反應(yīng)的概念及概念間的關(guān)系 ⒈ 氧化還原反應(yīng)概念 ⑴ 從反應(yīng)特征上講，凡有 的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 ⑵ 從反應(yīng)本質(zhì)上講，凡有 的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 ⑶ 從反應(yīng)類(lèi)型上講，凡有 參加的化合反應(yīng)，有 生成的分解反應(yīng)和 反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)； 反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。 ⒉ 氧化劑和還原劑的比較 還原劑

2、 被 反應(yīng) 產(chǎn)物 | | | | （反應(yīng)物） （元素） （變化） （生成物） | | | | 氧化劑 被 反應(yīng) 產(chǎn)物 ⒊ 概念間的關(guān)系 例如：

3、 Fe（還原劑）+ Cu2+（氧化劑）== Fe2+（氧化產(chǎn)物）+ Cu（還原產(chǎn)物） 其中，氧化性：Cu2+ > Fe2+，還原性：Fe > Cu。故可縮略記憶為：“升 — 失 — 氧化 —還原劑；降 — 得 — 還原 — 氧化劑；產(chǎn)物之性小于劑，氧化還原可進(jìn)行?！? 二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 ⒈ 電子得失守恒規(guī)律 —— 氧化劑得電子總數(shù) = 還原劑失電子總數(shù)。 ⒉“以強(qiáng)制弱”規(guī)律 —— 氧化劑 + 還原劑 相對(duì)弱的還原產(chǎn)物 + 相對(duì)弱的氧化產(chǎn)物。 三、重要的氧化劑和還原劑 ⒈ 重要的氧化劑： ⑴ 活潑的非金屬

4、單質(zhì)，如 、 、 、 等。 ⑵ 元素處于高價(jià)時(shí)的含氧酸和鹽，如 、 、 、 、 等。 ⑶ 過(guò)氧化物，如 、 等。 ⒉ 重要的還原劑： ⑴ 活潑的金屬單質(zhì)，如 、 、 、 等。 ⑵ 某些非金屬單質(zhì)，如 、 等。 ⑶ 元素處于低價(jià)時(shí)的無(wú)氧酸和鹽，如 、 、 、 、 等。 四、比較物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱的一般

5、規(guī)律 ⒈ 由氧化還原反應(yīng)方向比較。 氧化能力強(qiáng) 還原能力強(qiáng) 還原能力弱 氧化能力弱 ⒉ 由金屬活動(dòng)性（或元素的金屬性）強(qiáng)弱比較。 金屬活動(dòng)性（或金屬性）越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性一般越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越弱。例如：還原性 Ag < Cu < Fe < Al < Na ，氧化性 Ag+> Cu2+ > Fe2+ > Al3+ > Na+。 ⒊ 由非金屬活動(dòng)性（或元素的非金屬性）強(qiáng)弱比較。 非金屬活動(dòng)性（或非金屬性）越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性一般越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱。例如：氧化性 Cl2 >

6、 Br2 > I2 > S，還原性 Cl- < Br- < I- < S2- 。 注意：元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱可由元素在周期表中的位置來(lái)判斷。 練習(xí)： ⒈ 進(jìn)入人體內(nèi)的氧有2％轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人的衰老，被稱(chēng)為“生命殺手”，服用含硒（Se）元素的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是 A. 作還原劑 B. 作氧化劑 C. 既作氧化劑又作還原劑 D. 既不作氧化劑又不作還原劑 ⒉ 從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為2Br- +

7、 Cl2 = Br2 + 2Cl-，下列說(shuō)法正確的是 A. 溴離子具有氧化性 B. 氯氣是還原劑 C. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D. 氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng) ⒊ 下列敘述中正確的是 A. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng) B. 得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng) C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原 D. 金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) ⒋ 人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能

8、力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有 A. 酸性 B. 堿性 C. 氧化性 D. 還原性 ⒌ 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是 A. 無(wú)水硫酸銅、蔗糖 B. 食鹽、硫酸亞鐵 C. 硅膠、硫酸亞鐵 D. 生石灰、食鹽 ⒍ 對(duì)于反應(yīng) IBr + H2O = HBr + HIO 的說(shuō)法正確的是 A. IBr只作氧化劑 B

9、. IBr只作還原劑 C. IBr既是氧化劑又是還原劑 D. IBr既不是氧化劑也不是還原劑 7. 阿波羅宇宙飛船升天是以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為動(dòng)力源。反應(yīng)方程式為：2N2H4 + N2O4= 3N2 + 4H2O，反應(yīng)溫度高達(dá)2700 ℃，對(duì)于該反應(yīng)，正確的說(shuō)法是 A. 這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng) B. 聯(lián)氨是氧化劑 C. 四氧化二氮是還原劑 D. 氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 ⒏ 以油類(lèi)為溶劑的防銹漆稱(chēng)為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推

10、廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑的是 A. KMnO4 B. FeCl3 C. NaNO2 D. HNO3 ⒐ 氫氣是未來(lái)的綠色能源，科學(xué)家們最新研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，再用激光使水分解得到氫氣的新技術(shù)，其中水分解可以用化學(xué)方程式表示為：2H2O ==== 2H2↑+ O2↑，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A. TiO2在反應(yīng)中作氧化劑 B. 水分解不產(chǎn)生污染物 C.

11、 TiO2在反應(yīng)中作催化劑 D. 該技術(shù)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 ⒑ 氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B. 該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性 C. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D. 生成1 molN2有6 mol電子轉(zhuǎn)移 ⒒ 氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊，導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條

12、件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3 + N2 + 3C ==== 2AlN + 3CO，下列敘述正確的是 A. 在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑 B. 氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為+3 C. 在上述反應(yīng)中每生成2 molAlN，N2得到3 mol電子 D. Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑 ⒓ 在含Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是 A. Mg B. Cu C. Ag D. H2 ⒔ 下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1

13、∶2的是 A. I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI B. 2CH3COOH + Ca（ClO）2 = 2HClO + Ca（CH3COO）2 C. I2 + 2NaClO3 = 2NaIO3 + Cl2 D. 4HCl（濃） + MnO2 = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ⒕一定條件下，硝酸銨受熱分解的末配平化學(xué)方程式為：NH4NO3—HNO3 + N2↑ + H2O，在反應(yīng)中被氧化和被還原的N原子數(shù)之比為 A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5 ⒖ 高錳酸

14、鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)： KMnO4 + HBr —→ Br2 + MnBr2 + KBr + H2O 若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 A. 0.125 mol B. 0.25 mol C. 0.5 mol D. 0.8 mol ⒗ O3和H2O2都是常見(jiàn)的氧化劑，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. O3和O2互為同位素 B. O3和H2O2的分子內(nèi)都含有共價(jià)鍵 C. H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌 D. 高空中的O3層保護(hù)保護(hù)人類(lèi)免受紫外線的傷害 ⒘ 聚

15、合硫酸鐵(PPS)是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原成Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下： 28％H2SO4 Ⅱ Fe NaClO3 H2SO4 Ⅳ 氧化、水解、聚合 Ⅲ 還原 Ⅰ 酸液 FeO ↓ 取樣分析 ↓ ↓ ↓ Fe2O3 → ———————→ —→ Fe3O4

16、 ↓ 產(chǎn)品 紅褐色溶液 ⑴ 用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有 （填序號(hào)）。 A. 容量瓶 B. 燒杯 C. 燒瓶 ⑵ 步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 （填序號(hào)）。 A. 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 B. 確定下一步還原所需鐵的量

17、C. 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 D. 確保鐵的氧化物酸溶完全 ⑶ 用NaClO3氧化FeSO4 時(shí)反應(yīng)方程式如下： 6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2（SO4）3 + NaCl + 3H2O 若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下： 6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 = 3Fe2（SO4）3 + 2NO↑+ 4H2O 已知1 molHNO3價(jià)格0.16元，1 molNaClO3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑和利弊。利是

18、 ，弊是 。 聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比。 ⑷ 測(cè)定時(shí)所需的試劑 （填序號(hào)）。 A. NaOH B. FeSO4 C. BaCl2 D. NaClO3 ⑸ 需要測(cè)定 和 的質(zhì)量（填寫(xiě)化合物的化學(xué)式）。 ⑹ 選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作

19、 （按操作先后順序列出）。 A. 萃取、分液 B. 過(guò)濾、洗滌 C. 蒸發(fā)、結(jié)晶 D. 冷卻、稱(chēng)量 E. 烘干或灼燒 高一期末復(fù)習(xí)資料（二）：氧化還原反應(yīng)參考答案 元素化合價(jià)升降 電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 單質(zhì) 單質(zhì) 置換 復(fù)分解 ⒈ 重要的氧化劑：⑴ 活潑的非金屬單質(zhì)，如 O2 、 F2 、 Cl2 、Br2 等。 ⑵ 元素處于高價(jià)時(shí)的含氧酸和鹽，如HClO、濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等。 ⑶ 過(guò)氧化物，如Na2O2、H2O2 等。

20、 ⒉ 重要的還原劑：⑴ 活潑的金屬單質(zhì)，如 Na 、Mg 、Al 、Fe 等。 ⑵ 某些非金屬單質(zhì)，如C 、H2等。 ⑶ 元素處于低價(jià)時(shí)的無(wú)氧酸和鹽，如 濃HCl、H2S 、 KI 、Na2SO3、FeCl2 等。 -1 0 HBr —→ Br2 Br化合價(jià)由-1價(jià)升到0價(jià) 設(shè)被氧化的還原劑HBr的物質(zhì)的量是x 0.1 mol（7 - 2）= x（0 + 1） x = 0.5 mol 拓展：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高、降低總數(shù)恒等或得、失電子總數(shù)恒等是一個(gè)很重要的關(guān)系，而對(duì)于有離子參加的氧化還原反應(yīng)，還存在另一個(gè)很重要的守恒關(guān)系，即反應(yīng)前后各粒子正、負(fù)電荷代數(shù)和恒等，這兩種恒等是由氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)決定的。