2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題8 水溶液中的離子平衡專(zhuān)題綜合檢測(cè) 蘇教版一、選擇題(本題包括9小題，每小題5分，共45分)1正常人胃液的pH在0.31.2之間，胃酸(一般用鹽酸表示)多了需要治療。某些用以治療胃酸過(guò)多的藥物中含MgCO3、NaHCO3，也可用酒石酸鈉來(lái)治療。這說(shuō)明()A碳酸、酒石酸都不是強(qiáng)酸B對(duì)人而言，酒石酸是必需的營(yíng)養(yǎng)品CMgCO3、NaHCO3與胃酸作用產(chǎn)生CO2，在服藥后有喝汽水的舒服感D酒石酸鈉水解顯酸性解析：選A。用NaHCO3、 酒石酸鈉治療胃酸過(guò)多，說(shuō)明NaHCO3、酒石酸鈉能與H反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，碳酸、酒石酸都不是強(qiáng)酸。C選項(xiàng)由于生成大量CO2，胃有膨脹的感覺(jué)，會(huì)不舒服。2某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)冰醋酸在25 下的稀釋過(guò)程，有如下思辨，你認(rèn)為不正確的是()A醋酸的電離常數(shù)不變B溶液中c(H)持續(xù)增大CpH先減小后增大D醋酸的分子數(shù)不斷減少解析：選B。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，A正確；c(H)先增大后減小，B不正確，C正確；稀釋過(guò)程中，電離平衡右移，CH3COOH分子數(shù)不斷減少，D正確。3下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A用100 mL容量瓶配制50 mL一定濃度的HCl溶液B中和滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗凈后直接裝入待測(cè)液C用稀硫酸洗滌久置石灰水的試劑瓶D測(cè)pH時(shí)用pH試紙蘸取稀鹽酸，取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比解析：選B。A項(xiàng)中100 mL容量瓶只能配制100 mL的溶液。C項(xiàng)中硫酸鈣是微溶物，應(yīng)用稀鹽酸或稀硝酸洗滌。D項(xiàng)中會(huì)污染鹽酸且所測(cè)pH不準(zhǔn)確，應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在pH試紙中部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。4(2015·高考重慶卷)下列敘述正確的是()A稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B25 時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH7C25 時(shí)，0.1 mol·L1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)解析：選C。A.醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，加入醋酸鈉，使溶液中的c(CH3COO)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，抑制醋酸的電離，故不正確。B.25 時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水完全反應(yīng)生成NH4NO3，NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH發(fā)生水解，溶液呈酸性，pH<7，故不正確。C.H2S是弱電解質(zhì)，部分電離，而Na2S是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，在等濃度的兩種溶液中，Na2S溶液中離子濃度較大，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故正確。D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，達(dá)到沉淀溶解平衡，因?yàn)锳gCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl)>c(I)，故不正確。5(2018·石家莊高三模擬)25 時(shí)，關(guān)于0.1 mol·L1的NH4Cl溶液0.1 mol·L1的NaOH溶液，下列敘述正確的是()A若向中加適量水，溶液中c(Cl)/c(NH )的值減小B若向中加適量水，水的電離平衡正向移動(dòng)C若將和均稀釋100倍，的pH變化更大D若將和混合，所得溶液的pH7，則溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na)解析：選B。A項(xiàng)，NH4Cl溶液中加適量水，若不考慮NH 水解，則c(NH)、c(Cl)成比例減小，c(Cl)/c(NH)不變，但加水稀釋促進(jìn)NH 水解(NHH2ONH3·H2OH)，c(NH )減小的更多，比值增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaOH溶液抑制水的電離，加水稀釋?zhuān)琧(OH)減小，則c(H)增大，H均來(lái)源于水的電離，所以水的電離程度增大，正確；C項(xiàng)，加水稀釋100倍，NaOH的pH變化2，NH4Cl pH變化小于2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液呈中性，由電荷守恒有c(Na)c(NH)c(Cl)，Cl均來(lái)源于NH4Cl，有c(Cl)c(NH)c(NH3·H2O)，則c(NH3·H2O)c(Na)，錯(cuò)誤。6(2016·高考全國(guó)卷)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20 升溫至30 ，溶液中增大C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變解析：選D。CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，加水平衡正向移動(dòng)，n(H)增大，n(CH3COOH)減小，所以增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡常數(shù)增大，即增大，則減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)電荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，溶液呈中性，則c(H)c(OH)，c(NH)c(Cl)，所以 c(NH)與c(Cl)的比值為1，C項(xiàng)錯(cuò)誤。向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，由于Ksp不變，故c(Cl)與c(Br)的比值也不變，D項(xiàng)正確。7常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時(shí)刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示注：第一次平衡時(shí)c(I)2×103 mol·L1，c(Pb2)1×103 mol·L1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A常溫下，PbI2的Ksp2×106B溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2濃度不變C常溫下Ksp(PbS)8×1028，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018DT時(shí)刻改變的條件是升高溫度，PbI2的Ksp 增大解析：選C。由PbI2Pb22I得Kspc(Pb2)·c2(I)1×103×(2×103)24×109，A錯(cuò)誤；由于硝酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生Pb2，Pb2濃度增大，PbI2的溶解度減小，B錯(cuò)誤；PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反應(yīng)的平衡常數(shù)K5×1018，C正確；T時(shí)刻若改變的條件是升高溫度，c(Pb2)、c(I)均呈增大趨勢(shì)，D錯(cuò)誤。8(2016·高考全國(guó)卷)298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 mol·L1氨水中滴入0.10 mol·L1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol·L1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()A該滴定過(guò)程應(yīng)選擇酚酞作為指示劑BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點(diǎn)處的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN點(diǎn)處的溶液中pH<12解析：選D。當(dāng)恰好完全中和時(shí)，生成NH4Cl，而NH4Cl溶液呈酸性，酚酞的變色范圍為pH8.210.0，甲基橙的變色范圍為pH3.14.4，故應(yīng)選甲基橙作指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)V(鹽酸)20.0 mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)時(shí)由溶液中電荷守恒知c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，298 K時(shí)，pH為7的溶液呈中性，即c(H)c(OH)，則c(NH)c(Cl)，但c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該溫度下，0.10 mol·L1一元強(qiáng)堿溶液的pH13，若0.10 mol·L1一元弱堿溶液的電離度為10%，則其pH12，而0.10 mol·L1氨水的電離度小于10%，故溶液的pH<12，D項(xiàng)正確。9(2018·天門(mén)高三調(diào)研)下表中是三種酸在相同溫度下的一些數(shù)據(jù)，有關(guān)判斷正確的是()酸HXHYHZ濃度(mol/L)0.120.20.911電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5A.在相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說(shuō)明：弱電解質(zhì)溶液濃度越低，電離度越大，且Ka1Ka2Ka30.01B室溫時(shí)，若在NaZ溶液中加水，則的值變小，若加少量鹽酸，則的值變大C等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ混合后，c(X)c(Y)2c(Z)2c(HZ)c(HX)c(HY)，且c(Z)c(Y)c(X)D在相同溫度下，Ka5Ka4Ka3解析：選D。A項(xiàng)，HX的Ka只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ka不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaZ溶液中存在Z的水解：ZH2OHZOH，由水解平衡常數(shù)有Kh，只與溫度有關(guān)，所以NaZ溶液中加水或加鹽酸，的值均不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由物料守恒有c(X)c(HX)c(Y)c(HY)c(Z )c(HZ)，有c(X)c(HX)c(Y)c(HY)2c(Z )2c(HZ)，同濃度時(shí)，HZ的電離度最大，所以酸性最強(qiáng)，Z的水解程度最弱，則有c(Z)>c(Y)>c(X)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同濃度時(shí)，電離程度HZ>HY>HX(0.9 mol/L HX的電離度為0.1，濃度越大，電離度越小，所以1 mol/L HX的電離度小于0.1)，相同溫度下，Ka5Ka4Ka3，正確。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)10(9分)若用0.1 mol·L1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。(1)當(dāng)pH8時(shí)，溶液中的離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)。(2)滴定過(guò)程中，下列關(guān)系中正確的是_。ApH7時(shí)：c(Na)c(OH )c(CH3COOH)c(H)Ba點(diǎn)時(shí)：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Cb點(diǎn)時(shí)：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 mol·L1(3)若向該醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，則溶液的pH會(huì)_(填“增大”“減小”或“不變”)。解析：(1)由電荷守恒c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，溶液呈堿性，c(OH)c(H)，所以c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。(2)A項(xiàng)，由電荷守恒式為c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，a點(diǎn)時(shí)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa的混合液，有c(Na)2c(CH3COOH)c(CH3COO )，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，b點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)物料守恒可知C項(xiàng)正確。(3)加入醋酸鈉固體，抑制CH3COOH電離，c(H)減小，pH增大。答案：(1)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(2)C(3)增大11(14分)在25 時(shí)，對(duì)于0.1 mol·L1的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中將_(填“增大”“減小”或“不變”)；(2)若向氨水中加入pH1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為11，此時(shí)溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，用離子方程式表示其原因：_，此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)；(3)若向氨水中加入0.05 mol·L1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1_V2(填“大于”“小于”或“等于”)，寫(xiě)出溶液中各離子濃度之間滿(mǎn)足的電荷守恒表達(dá)式：_。解析：(1)NH3·H2ONHOH，加入硫酸銨固體，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，OH濃度減小，但平衡常數(shù)不變，K，則增大。(2)兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨，則NH水解溶液呈酸性。(3)若恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨，則NH水解溶液呈酸性，若要pH7，則硫酸的量要少一些。答案：(1)增大(2)小于NHH2ONH3·H2OHc(NH)c(SO )c(H)c(OH)(3)大于c(NH)c(H)2c(SO )c(OH)12(16分)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室用0.2 mol·L1 的KMnO4溶液(硫酸酸化)做分析滴定實(shí)驗(yàn)，滴定KHSO3溶液。量取20.00 mL待測(cè)的KHSO3溶液于錐形瓶中，用_(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視著_，直至滴入最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液變?yōu)闇\紫紅色且30 s內(nèi)不變色為止。后又重復(fù)做了兩次平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下表。第一次第二次第三次起始讀數(shù)/mL1.101.420.35終點(diǎn)讀數(shù)/mL21.1221.4022.43(1)用_(填“酸式”或“堿式”)滴定管量取KHSO3溶液，KHSO3溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)。(2)滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，待測(cè)KHSO3溶液中c(KHSO3)_mol·L1。(3)若滴定過(guò)程中只出現(xiàn)下列情形之一時(shí)，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏大的有_(填編號(hào))。配制標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液時(shí)，加硫酸酸化后未冷卻至室溫便注入到容量瓶中滴定完畢讀數(shù)時(shí)呈俯視姿態(tài)滴定時(shí)過(guò)早地判斷滴定終點(diǎn)(實(shí)驗(yàn)過(guò)后發(fā)現(xiàn)錐形瓶溶液變?yōu)闊o(wú)色)滴定前盛裝KMnO4溶液的滴定管尖嘴上有氣泡未排盡，而滴定后消失盛裝待測(cè)KHSO3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)KHSO3溶液潤(rùn)洗滴定時(shí)操作不當(dāng)致使KMnO4溶液從活塞處流出少許KHSO3溶液中含有少量NaCl雜質(zhì)解析：KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性會(huì)腐蝕橡膠管，所以用酸式滴定管量取。滴定過(guò)程中眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色變化，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，錐形瓶中溶液變?yōu)闇\紫紅色且30 s不變色，說(shuō)明已達(dá)到滴定終點(diǎn)。(1)因?yàn)镠SO的電離(HSOHSO )大于其水解(HSOH2OH2SO3OH)，所以KHSO3溶液呈酸性，用酸式滴定管盛裝。KHSO3溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(K)c(HSO)c(H)c(SO )c(OH)。(2)MnO在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2，HSO的氧化產(chǎn)物為SO ，利用電子守恒先配氧化還原反應(yīng)：2MnO5HSO2Mn25SO ，再結(jié)合溶液呈酸性，進(jìn)行缺項(xiàng)配平。上表中三組數(shù)據(jù)第三組誤差較大舍去，所以得V(KMnO4)20.00 mL。c(KHSO3) 0.500 0 mol·L1。(3)由于熱溶液體積膨脹，冷卻后所配溶液體積減小，KMnO4濃度比計(jì)算值大，滴定時(shí)消耗KMnO4溶液體積比理論值小，即所取V(KMnO4)偏小，可知c(KHSO3)偏小。滴定完畢后由于俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，計(jì)算時(shí)則c(KHSO3)偏小。判斷終點(diǎn)過(guò)早，即滴入KMnO4溶液體積偏小，致使c(KHSO3)的濃度偏小。操作中實(shí)際進(jìn)入錐形瓶中的KMnO4溶液體積比讀數(shù)小，則c(KHSO3)偏大。操作正確。中雜質(zhì)Cl可被KMnO4氧化，多消耗KMnO4溶液，致使c(KHSO3)偏大。答案：酸式錐形瓶中溶液顏色變化 (1)酸式c(K)c(HSO)c(H)c(SO )c(OH)(2)2MnO5HSO H=2Mn25SO 3H2O0.500 0(3)13(16分)(2018·涼山州診斷)按要求回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室中通常用NaOH溶液進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(2)常溫下，向一定體積的0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是_。A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大C溶液中不變(3)常溫下，將0.15 mol/L的稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1V2_。常溫下，若溶液由pH3的HA溶液V1 mL與pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是_。A若混合后溶液呈中性，則c(H)c(OH)2×107mol/LB若V1V2，混合后溶液的pH一定等于7C若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2(4)常溫下，濃度均為0.1 mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_。AHCNBHClOCH2CO3 DCH3COOH根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是_。ACH3COOHNa2CO3=NaHCO3CH3COONaBCH3COOHNaCN=CH3COONaHCNCCO2H2O2NaClO=Na2CO32HClODNaHCO3HCN=NaCNH2OCO2(5)幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：離子Fe2Cu2Mg2pH7.65.210.4當(dāng)向含相同濃度Cu2、Mg2和Fe2的溶液中逐滴滴加NaOH溶液時(shí)，_(填離子符號(hào))先沉淀，KspFe(OH)2_KspMg(OH)2(填“>”“”或“<”)。解析：(1)根據(jù)元素守恒：解得n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.1 mol。由于CO的水解程度較大，溶液呈堿性，故離子濃度的大小關(guān)系為c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H)。(2)加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于溶液體積比H數(shù)目增大的程度大，故H的濃度降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；的分子、分母同乘以c(H)得，為常數(shù)，C項(xiàng)正確。(3)0.1，解得V1V211。常溫下中性溶液中，c(OH)c(H)107mol/L，A項(xiàng)正確；V1V2時(shí)，若HA是強(qiáng)酸，兩溶液混合呈中性，若HA為弱酸，兩溶液混合呈酸性，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。(4)從鹽溶液的pH可知，對(duì)應(yīng)酸的電離能力(酸性強(qiáng)弱)：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO。0.01 mol/L的溶液稀釋過(guò)程中，pH變化最小的其酸性最弱，即HCN溶液的pH變化最小，A項(xiàng)正確。根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理可知A、B項(xiàng)正確。(5)根據(jù)離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH可知，Cu2最先沉淀，F(xiàn)e2、Mg2開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中OH的濃度分別為106.4 mol·L1、103.6 mol·L1，兩種難溶物的結(jié)構(gòu)相似，故Fe(OH)2的溶度積比Mg(OH)2小。答案：(1)c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H)(2)C(3)11AD(4)AAB(5)Cu2<