2022高考化學(xué) 考點(diǎn)必練 專題10 化工流程選擇題知識(shí)點(diǎn)講解化工流程選擇題是最近兩年出現(xiàn)的新題型，主要考查化工生產(chǎn)中涉及的問(wèn)題。1、考查原料的處理：典例例理E5案選，須控制條件防止其氧化和分解，故_1（2018課標(biāo)）硫酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A. 合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【答案】D2、雜質(zhì)離子的除去典例2硫酸錳可用于飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)氧化劑和媒染劑。其生產(chǎn)原材料軟錳礦（MnO2）、菱錳礦（MnCO3）中?；煊辛蛩醽嗚F和硫酸鎂等雜質(zhì)，生產(chǎn)工藝如下圖：已知：（1）硫酸錳晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線如下圖。（2）完全沉淀離子的pH：Fe3+為3.5，F(xiàn)e2+為9.5，Mn2+為10.8，Mg2+為l1.6。下列判斷正確的是A 試劑A應(yīng)該選擇H2O2，目的是將Fe2+氧化為Fe3+B 在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，溫度應(yīng)該略高于60°CC 操作I包括蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌等步驟，洗滌時(shí)可用稀硫酸做洗液D 試劑A應(yīng)該選擇氨水，目的是調(diào)節(jié)溶液的pH【答案】B3、物質(zhì)的分離提純典例3 NH4Al(SO4)2·12H2O俗稱銨明礬，其性質(zhì)穩(wěn)定，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用的基準(zhǔn)試劑，借助碳酸氫銨與硫酸鈉可以制備純凈的銨明礬，制備過(guò)程如下圖，下面相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 為加快操作I的速率實(shí)驗(yàn)時(shí)采用抽濾，常用玻璃纖維替代濾紙B 操作I的基本過(guò)程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥C 使用NaOH 和BaCl2試劑可以檢驗(yàn)銨明礬的三種離子D 若氣體a通入到飽和的純堿溶液中會(huì)有晶體析出，該晶體與固體a相同【答案】C【解析】玻璃纖維性質(zhì)穩(wěn)定，且韌性比濾紙的韌性好，可以替代使用，加快抽濾速率， A正確；碳酸氫銨飽和液與硫酸鈉溶液混合反應(yīng)后生成碳酸氫鈉和硫酸銨，然后制成高溫時(shí)的飽和液，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥操作，可以得到碳酸氫鈉固體，B正確；銨根離子和NaOH反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨和鋁離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，而鋁離子直接與NaOH反應(yīng)也可產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，因此無(wú)法確定銨根離子存在，C錯(cuò)誤；氣體a為二氧化碳，通入到飽和的純堿溶液中會(huì)有產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體析出，與固體a成分相同，D正確。4、物質(zhì)的循環(huán)利用典例4工業(yè)上用粗鹽(含Ca2、Mg2、等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A 在“侯氏制堿法”中涉及到了氧化還原反應(yīng)B 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2C 流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒D 工藝中只有碳酸氫鈉加熱分解產(chǎn)生的CO2可回收循環(huán)利用【答案】C5、反應(yīng)條件的控制典例5 SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 高爐煉鐵時(shí)，加入石灰石將鐵礦石中的脈石(主要成分為SiO2)轉(zhuǎn)化為易熔的爐渣B 純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)材料C 用鹽酸可除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣D 圖中所含反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)【答案】D6、試劑的選擇典例6工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3，含F(xiàn)eO雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列說(shuō)法正確的是A 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸溶液B 反應(yīng)、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D 反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3+NaHCO3【答案】D【解析】A、由溶液乙通入過(guò)量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯(cuò)誤；B、氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)后過(guò)濾所帶沉淀為氧化鐵，故B錯(cuò)誤；C、電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、過(guò)量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3，故D正確。7、產(chǎn)品分析典例7實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學(xué)式可表示為Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，主要工藝流程下：下列說(shuō)法不正確的是（ ）A 爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+=4Fe3+4S+6H2OB 氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用C 向溶液X中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸干即得綠礬D 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小【答案】C