2022高考化學(xué) 專題17 化學(xué)反應(yīng)及能量變化（二）考點(diǎn)講解【高考演練】上接：17化學(xué)反應(yīng)與能量變化(一) 1.（2018屆泰州中學(xué)第四次模擬）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,會污染大氣。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行稅硫、脫硝，下列說法正確的是SO2(g)+2OH-(aq) SO32-(aq)+H2O(l)H1=a KJ/molClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)H2=b KJ/molCaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq)H3=c KJ/molSO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)H4=dKJ/molA隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小B反應(yīng)、均為氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的H=-ckJ/molDd=a+b+c【答案】A2.(2018屆南京市三模)CO、H2、C2H5OH三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)力程式如下：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1=a kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H2=bkJ/molC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=ckJ/mol下列說法確的是AH1>0B2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) H=-2bkJ/molCCO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)的原子利用率為100%D2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1) H=(2a+4b-c)kJ/mol【答案】D【解析】反應(yīng)為CO的燃燒，一定是放熱反應(yīng)，所以焓變應(yīng)該小于0，選項(xiàng)A錯誤。反應(yīng)中水的狀態(tài)為氣態(tài)，而選項(xiàng)B中方程式里水的狀態(tài)為液態(tài)，顯然無法計(jì)算選項(xiàng)B中方程式的焓變，選項(xiàng)B錯誤。CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)為2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1)，顯然原子利用率小于100%，選項(xiàng)C錯誤。×2×4得到：2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1) H=(2a+4b-c)kJ/mol，選項(xiàng)D正確。3.(江西省南昌三中2013屆高三月考試題)25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s)  H1=414KJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)  H2=511KJ/mol下列說法正確的是（    ） A和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）H=317kJ/mol【答案】D4.(2018屆白銀市一中3月模擬)已知：C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)2CO2(g) H1 6CO2(g)6H2O(g)=C6H12O6(s)6O2(g) H2 2H2O(g) =2H2(g)O2(g) H3 2CO2(g)6H2(g) = C2H5OH(l)3H2O(g) H4下列有關(guān)說法正確的是( )AH2的燃燒熱為B反應(yīng)使用催化劑，H1將減小C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)生成1.12 L O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023D2H4H1H26H3【答案】D【解析】根據(jù)2H2O(g) =2H2(g)O2(g)反應(yīng)可知，H2(g)1/2O2(g) =H2O(g) ，H=1/2H3，但是氫氣的燃燒熱指的是生成液態(tài)水，所以，H=1/2H3，不是氫氣的燃燒熱，A錯誤；催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，B錯誤；反應(yīng)每生成6mol O2轉(zhuǎn)移電子24mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023，C錯誤；根據(jù)蓋斯定律：+-6×,得反應(yīng)4CO2(g)12H2(g) =2 C2H5OH(l)6H2O(g) 2H4=H1+H2-6H3，D正確；正確選項(xiàng)D。5.(2018屆石家莊市一模)2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) H =-198kJ·mol-1，在V2O3存在時，該反應(yīng)機(jī)理為:V2O3+ SO2-+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O22 V2O3(慢)。下列說法正確的是A反應(yīng)速率主要取決于V2O3的質(zhì)量 BVO2是該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D升高溫度，該反應(yīng)的H增大【答案】C6.(2018屆朝陽區(qū)二模)中國學(xué)者在水煤氣變換CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是A過程、過程均為放熱過程B過程生成了具有極性共價鍵的H2、CO2C使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的HD圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程【答案】D【解析】A根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，故A錯誤；B過程中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水、和氫氣，H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵，故B錯誤；C催化劑不能改變反應(yīng)的H，故C錯誤；D根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程中水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過程也是水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，過程中形成了水分子，因此H2O均參與了反應(yīng)過程，故D正確；故選D。7.(河北省衡水中學(xué)2017年高考押題卷理綜)利用H2和O2制備H2O2的原理為 H2(g)+ A(1) B(1) H1 O2(g)+B(1) A(1)+ H2O2(1) H2巳知：A、B均為有機(jī)物，兩個反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，下列說法正確的是（ ）A. H2>0B. B為H2和O2制備H2O2的催化劑C. 反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D. H2(g)+O2(g) H2O2(1) 的H <0D【解析】反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，其 S<0，則 H2<0，A 項(xiàng)錯誤； H2 和 O2 制備 H2O2 的總反應(yīng)為 H2(g) +O2(g) H2O2(l)，則 A 為催化劑，B為中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯誤；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，其 S<0，則 H1<0,正反應(yīng)的活化能 小 于 逆 反 應(yīng) 的 活 化 能，C 項(xiàng) 錯 誤； H2 (g) +O 2(g) H2O2(l)的 H=H1+H2<0，D項(xiàng)正確。8.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中H1H2的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H2BS（g）+O2（g）2SO2（g）；H1 S（s）+O2（g）2SO2（g）；H2CC（s）+O2（g）CO（g）；H1 C（s）+O2（g）CO2（g）；H2DH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）；H1 H2（g）+Cl2（g）HCl（g）；H2【答案】CD計(jì)量數(shù)越大，放出熱量越大，焓變?yōu)樨?fù)值，則計(jì)量數(shù)越大，焓變越小，所以H1H2，故D錯誤；故選C9、已知：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q22H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q3常溫下取體積比為4：1的CH4和H2的混合氣體11.2L（標(biāo)況）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，放出的熱量是（ ）A0.4Q1+0.05Q3 B0.4Q1+0.05Q2C0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.2Q2【答案】A【解析】解：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算?；旌蠚獾奈镔|(zhì)的量是0.5mol，其中甲烷是0.4mol，氫氣是0.1mol。由于是恢復(fù)到常溫下，所以生成物水是液態(tài)，因此反應(yīng)中放出的熱量是0.4Q10.05Q3，答案選A。10、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程共價鍵的鍵能是兩種原子間形成共價鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量己知HH鍵能為436kJ/mol，HN鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJ/mol，則NN鍵的鍵能是（）A431kJ/mol B946 kJ/molC649 kJ/mol D869 kJ/mol【答案】B11、生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的1200020000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵NNFFNF鍵能/KJ·mol1941.7154.8283.0下列說法中正確的是（）A過程N(yùn)2（g）2N（g）放出能量B過程N(yùn)（g）+3F（g）NF3（g）放出能量C反應(yīng)N2（g）+3F2（g）2NF3（g）的H0DNF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】B12、下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（）A從C（石墨）C（金剛石）H=+1.9kJ·mol1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定B等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多C由H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJ·mol1，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJD2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）H=285.8 kJ·mol1【答案】A【解析】解：本題考查反應(yīng)熱和焓變A、從C（石墨）=C（金剛石）H=+1.9kJ·mol1，反應(yīng)吸熱，說明石墨能量低于金剛石，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定，故A正確；B、硫蒸氣變化為硫固體放熱，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多，故B錯誤；C、含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，醋酸是弱電解質(zhì)電離過程是吸熱過程，反應(yīng)放出熱量小于57.3 kJ，故C錯誤；D、2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，所以4g（2mol）H2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）H=571.6 kJ·mol1，故D錯誤；故選A13、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol以下4個化學(xué)方程式中，H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）NH3·H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）NH3·H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）其中反應(yīng)熱為57.3kJ/mol的是（）A BCD均不符合【答案】D14、某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ） A反應(yīng)過程a有催化劑參與B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能D有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2【答案】C【解析】解：本題考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律。A過程a與過程b相比，活化能高，因此無催化劑參與，A錯誤；B由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物所具有的能量高于生成物的能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯誤；C改變催化劑，能夠改變該反應(yīng)的活化能，C正確；D在過程b中，E1和E2為反應(yīng)各步的活化能，整個反應(yīng)的活化能為能量較高的E1，D錯誤。故答案C。15、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H為( )A+519.4kJ·mol-1 B-259.7kJ·mol-1C+259.7 kJ·mol-1 D-519.4kJ·mol-1【答案】B【解析】解：本題考查考查反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律。已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=-701.0 kJ·mol-1，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H=-181.6 kJ·mol-1；根據(jù)蓋斯定律，-得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），H=（-701.0 kJ·mol-1）-（-181.6 kJ·mol-1）=-519.4 kJ·mol-1，即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），H=-259.7 kJ·mol-1，選B。16、已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H=-566 kJ/mol；Na2O2(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+O2(g) H=-226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（ ）A.CO的燃燒熱為283 kJB.反應(yīng)正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差為+566 kJ/molC.反應(yīng) 2Na2O2(s)+2CO2(s) 2Na2CO3(s)+O2(g) H>-452 kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ 熱量時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023【答案】C17、己知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的H=12.1KJ/mol；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的H=55.6KJ/mol則HCN在水溶液中電離的H等于（）A67.7 KJ/mol B43.5 KJ/molC+43.5 KJ/mol D+67.7 KJ/mol【答案】C【解析】解：HCN（aq）+OH（aq）CN（aq）+H2O（l）H=12.1KJ/molH+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=55.6KJ/mol用可得HCN電離的熱化學(xué)方程式為：HCN（aq）H+（aq）+CN（aq）H=12.1KJ/mol（55.6KJ/mol）=+43.5KJ/mol，故選C18、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)+2KNO3 (s)+3C(s) K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=xkJ·mol-1已知：碳的燃燒熱H1=akJ·mol-1S(s)+2K(s) K2S(s)H2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g) 2KNO3(s)H3=ckJ·mol-1則x為( )A3a+b-c Bc-3a-bCa+b-c Dc-a-b【答案】A19、（1）已知：Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（g）H1=+532.4KJ·mol1Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·2H2O（s）+8H2O（g）H2=+373.6KJ·mol1H2O（g）H2O（1）H3=44KJ·mol1寫出Na2CO3·2H2O脫水分解后生成碳酸鈉固體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 （2）已知1g乙醇（C2H5OH）完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時，放出29.7KJ的熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 【答案】（1）Na2CO3·2H2O（s）Na2CO3（s）+2H2O（l）H=+70.8KJ/mol；（2）C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=1366.2kJ·mol1故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=1366.2kJ·mol120、（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵庖阎篘2（g）+2O2（g）2NO2（g），1=+67.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g），2=534kJ/mol寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式： （2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示在通常狀況下，金剛石和石墨中 （填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為 金剛石不完全燃燒生成CO時放出的熱量為 【答案】（1）2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（g）H=1135.7 kJ/mol；（2） 石墨；393.5kJ·mol1； 112.4kJ21、已知拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問題：（1）分別寫出的數(shù)值： ； （2）生成H2O（g）中的1mol HO鍵放出 kJ的能量（3）已知：H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ·mol1，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 【答案】（1） 1370； 1852；（2）463；（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-570kJ/mol【解析】解：本題考查化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化（1）吸收的能量應(yīng)為2molH2和1molO2吸收的能量，為2×436kJ+498kJ=1370kJ，由圖象可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=482kJ·mol1，反應(yīng)熱為反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，22、已知下列熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/molC（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 （2）H2的燃燒熱為 ；C的燃燒熱為 （3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為 （4）CO的燃燒熱為 ；其熱化學(xué)方程式為 【答案】（1）；（2）285.8kJ/mol；393.5kJ·mol1；（3）1429.0KJ；（4）283.0kJ/mol ； CO（g）+O2（g）=CO2（g）=283.0kJ/mol【解析】解：本題考查熱化學(xué)方程式（1）由已知熱化學(xué)方程式中H的符號可知，四個反應(yīng)的H均為負(fù)值，即都是放熱反應(yīng)，故答案為：；（2）H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8kJ/mol，C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ·mol1，依據(jù)燃燒熱概念可知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，碳的燃燒熱為393.5kJ·mol1，故答案為：285.8kJ/mol；393.5kJ·mol1；（3）H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8kJ/mol，燃燒10g H2的物質(zhì)的量為5mol，則燃燒10g H223、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)N2O4已知：2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）H1N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）H2O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）H32N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H4=1048kJ/mol（1）上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4= 。（2）又已知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol則16g液態(tài)肼與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是 （4）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如表所示：化學(xué)鍵CHOHC=OHH吸收熱量（kJ/mol）414464803436試通過計(jì)算得出該反應(yīng)的H= kJ/mol【答案】（1）2H32H2H1；（2）612；（3）產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染；（4）+162【解析】解：本題考查反應(yīng)熱和焓變（1）2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）H1N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）H2O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）H3，2×2×得，2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H4=2H32H2H1，故答案為：2H32H2H1；（2）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H4=1048kJ/mol；H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol；（4）反應(yīng)過程中能量變化分析可知，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g），破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算，反應(yīng)吸收的熱量=4×414KJ/mol+4×464KJ/mol2×803KJ/mol4×436KJ/mol=162KJ/mol，故答案為：+162