2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-2-2 考點(diǎn)二 溶液的酸堿性和pH基礎(chǔ)小題快練 新人教版溶液的酸堿性與pH1下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 mol·L1的溶液BpH7的溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液解析：溶液呈中性，則c(H)c(OH)，A正確；和常溫時(shí)相比，如果升高溫度，水的Kw增大，pH7的溶液則會(huì)顯堿性，B錯(cuò)誤；常溫下在pH58的溶液中石蕊均顯紫色，所以C項(xiàng)中溶液可顯酸性或堿性；D項(xiàng)中生成的正鹽如果能夠水解，溶液有可能不呈中性。答案：A2下列敘述正確的是()A無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H)·c(OH)1×1014Bc(H)1×107 mol·L1的溶液一定是中性溶液C0.2 mol·L1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱解析：B項(xiàng)，沒(méi)有指明溫度，所以c(H)107 mol·L1的溶液不一定是中性溶液；C項(xiàng)，對(duì)于弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，所以0.2 mol·L1 CH3COOH溶液中c(H)小于0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中c(H)的2倍；D項(xiàng)H濃度大于1 mol·L1或OH濃度大于1 mol·L1的溶液一般不用pH表示。答案：A3常溫下，下列敘述不正確的是()Ac(H)>c(OH)的溶液一定顯酸性BpH3的弱酸溶液與pH11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性CpH5的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的500倍，稀釋后c(SO)與c(H)之比約為110D中和10 mL 0.1 mol·L1醋酸與100 mL 0.01 mol·L1醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量不同解析：B項(xiàng)，pH3的弱酸溶液與pH11的強(qiáng)堿溶液等體積混合，弱酸濃度大，有大量剩余，反應(yīng)后溶液顯酸性。C項(xiàng)，pH5的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的500倍，則溶液接近于中性，c(H)約為107 mol·L1，c(SO)105/(2×500)108 mol·L1，則c(SO)c(H)110。D項(xiàng)，兩份醋酸的物質(zhì)的量相同，則所需NaOH的物質(zhì)的量相同，錯(cuò)誤。答案：D4下列說(shuō)法正確的是()A酸式滴定管和量筒都沒(méi)有“0”刻度線B使用pH試紙時(shí)，不能潤(rùn)濕，否則一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確C若用水潤(rùn)濕過(guò)的pH試紙去測(cè)pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的誤差更大DpH試紙?jiān)谒嵝暂^強(qiáng)的環(huán)境中顯紅色，在堿性較強(qiáng)的環(huán)境中顯藍(lán)色解析：酸式滴定管有“0”刻度線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH試紙不能潤(rùn)濕，若溶液呈酸性或堿性，測(cè)定結(jié)果一定有誤差，若呈中性，無(wú)誤差，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于H3PO4是弱酸，H2SO4是強(qiáng)酸，稀釋相同倍數(shù)后，H3PO4的pH增加的比H2SO4小，所以H2SO4的誤差大，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D5已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol·L1的一元酸HA與b mol·L1的一元堿BOH等體積混合?？膳卸ㄔ撊芤撼手行缘囊罁?jù)是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) mol·L1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)解析：A.ab，則二者恰好中和，但反應(yīng)生成的鹽的種類不能確定，酸堿性也不能確定，錯(cuò)誤；B.由于水的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度沒(méi)有指明是室溫，所以混合溶液的pH7不能確定溶液呈中性，錯(cuò)誤；C.由于c(H)·c(OH)Kw，若混合溶液中，c(H) mol·L1，則c(H)c(OH)，溶液呈中性，正確；D.根據(jù)電荷守恒，混合溶液中始終存在c(H)c(B)c(OH)c(A)，錯(cuò)誤。答案：C6在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是()ApH3的硝酸跟pH11的氫氧化鉀溶液BpH3的鹽酸跟pH11的氨水CpH3的硫酸跟pH11的氫氧化鈉溶液DpH3的醋酸跟pH11的氫氧化鋇溶液解析：pH3的硝酸中c(H)1×103 mol/L，pH11的氫氧化鉀溶液中c(OH)1×103 mol/L，在室溫下等體積混合后，pH7，故A錯(cuò)誤；pH3的鹽酸中c(H)1×103 mol/L，pH11的氨水中c(OH)1×103 mol/L，則在室溫下等體積混合后，氨水過(guò)量，pH>7，故B錯(cuò)誤；pH3的硫酸中c(H)1×103 mol/L，pH11的氫氧化鈉溶液中c(OH)1×103 mol/L，在室溫下等體積混合后，pH7，故C錯(cuò)誤；pH3的醋酸c(H)1×103 mol/L，pH11的氫氧化鋇溶液中c(OH)1×103 mol/L，由于醋酸為弱酸，c(CH3COOH)>1×103 mol/L，則在室溫下等體積混合后，醋酸過(guò)量，pH<7，故D正確。答案：D7下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度()25t1t2水的離子積常數(shù)1×10141×1012試回答下列問(wèn)題：(1)若25<t1<t2，則_(填“>”“<”或“”)1×1014，作出此判斷的理由是_ _。(2)在t1時(shí)，測(cè)得純水中的c(H)2.4×107 mol·L1，則c(OH)為_(kāi)。該溫度下，測(cè)得某H2SO4溶液中c(SO)5×106 mol·L1，該溶液中c(OH)_mol·L1。(3)t2 下，0.01 mol·L1的氫氧化鈉溶液的pH_。若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH數(shù)值pH1與強(qiáng)堿的pH數(shù)值pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。解析：(1)水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱。所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大；(2)水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，某溫度下純水中的c(H)2.4×107 mol·L1，則此時(shí)純水中的c(OH)2.4×107 mol·L1，該溫度下，某H2SO4溶液中c(SO)5×106 mol·L1，則溶液中氫離子濃度是1×105 mol·L1，c(OH)5.76×109 mol·L1；(3)t2溫度下水的離子積常數(shù)是1×1012，0.01 mol·L1的氫氧化鈉溶液的c(H)1×1012/0.011010，則pH10；設(shè)強(qiáng)酸的pHa，強(qiáng)堿的pHb，由t2 時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，即n(H)n(OH)，則10×10a1×10b12,101a10b12，即1ab12，則ab13，即pH(酸)pH(堿)13。答案：(1)>水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向電離的方向移動(dòng)，c(H)增大，c(OH)增大，Kwc(H)·c(OH)，Kw增大(2)2.4×107 mol·L15.76×109 mol·L1(3)10pH1pH213