2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-4-2 考點(diǎn)二 溶度積常數(shù)及應(yīng)用基礎(chǔ)小題快練 新人教版一、Ksp的理解計(jì)算和應(yīng)用1下列說法不正確的是()AKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變D兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的溶解度一定小解析：只有相同類型的難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小。答案：D2已知25 時(shí)BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，Ksp1.102 5×1010，下列有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是()A25 時(shí)，向c(SO)1.05×105 mol·L1的BaSO4溶液中，加入BaSO4固體，c(SO)增大B向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體，則BaSO4的溶度積常數(shù)增大C向該飽和溶液中加入Na2SO4固體，則該溶液中c(Ba2)>c(SO)D向該飽和溶液中加入BaCl2固體，則該溶液中c(SO)減小解析：BaSO4的溶度積等于c(Ba2)和c(SO)的乘積，故飽和溶液中c(SO)1.05×105 mol·L1，再加入BaSO4固體不溶解，c(SO)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入Na2SO4固體，BaSO4的溶解平衡向左移動，c(Ba2)減小，應(yīng)為c(SO)>c(Ba2)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入BaCl2固體，BaSO4的溶解平衡向左移動，c(SO)減小。答案：D3已知常溫下，Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)8.51×1016，下列敘述中正確的是()A常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp和在純水中的Ksp不相等B向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C將0.001 mol·L1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀D向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag)c(Cl)解析：在溶液中，Ksp只與溫度有關(guān)，A錯(cuò)；因AgI更難溶，故AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI，B正確；當(dāng)c(I)很小而c(Cl)較大時(shí)，AgCl會先沉淀出來，C錯(cuò)誤；D中操作的結(jié)果是溶液中c(Cl)>c(Ag)，D錯(cuò)誤。答案：B4關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是()A將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)BKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)C已知25 時(shí)，KspFe(OH)34.0×1038，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)K4.0×104D已知25 時(shí)，KspMg(OH)21.8×1011，在MgCl2溶液中加入氨水有沉淀生成，測得此時(shí)混合液的pH11，則溶液中的c(Mg2)為1.8×105 mol·L1解析：將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，只能說明此時(shí)Qc(CaSO4)>KspCaSO4，不能說明KspCa(OH)2與Ksp(CaSO4)的相對大小，故A錯(cuò)誤；Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)，故B正確，不選；KspFe(OH)3c3(OH)·c(Fe3)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K4.0×104，故C正確，不選；測得混合液的pH11，KspMg(OH)2c2(OH)·c(Mg2)，c(OH)103 mol/L，代入求得c(Mg2)1.8×105 mol/L，故D正確，不選。答案：A5已知Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)1.0×1016。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是()AAgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物CAgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×1011 mol·L1解析：AgCl不溶于水，但是在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Cl(aq)Ag(aq)，當(dāng)向溶液中滴加含有I溶液時(shí)，達(dá)到c(Ag)·c(I)>Ksp(AgI)，就會產(chǎn)生AgI沉淀，沉淀由白色變?yōu)辄S色，A錯(cuò)誤。兩種不溶物的Ksp相差越大，當(dāng)向其中加入另外一種物質(zhì)時(shí)，溶液中離子濃度與加入的物質(zhì)的微粒濃度乘積大于溶解度小的物質(zhì)的濃度積常數(shù)，就越容易形成沉淀。即不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物，B正確。AgI比AgCl更難溶于水，所以根據(jù)化學(xué)平衡移動原理可知AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，C正確。常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，由于c(Ag)×105，則根據(jù)NaI離子積常數(shù)，可知要形成AgI沉淀，c(Ag)·c(I)>Ksp(AgI)1.0×1016，所以c(I)>×1011 mol·L1，D正確。答案：A6已知：KspMg(OH)21.8×1011，KspCu(OH)22.2×1020。向濃度均為0.01 mol·L1的Cu2和Mg2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，下列說法正確的是()A較先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2B兩種離子開始沉淀時(shí)，Cu2所需溶液的pH較大C當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，說明溶液中完全不存在c(Cu2)、c(Mg2)D當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中8.2×108解析：由于KspCu(OH)2較KspMg(OH)2小些，所以Cu2先沉淀，其所需OH的濃度較小，即溶液的pH較小，故A、B錯(cuò)誤；絕對不溶的物質(zhì)是不存在的，故C錯(cuò)誤；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，由于KspMg(OH)2c(Mg2)·c2(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)·c2(OH)，所以8.2×108，D正確。答案：D7相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表(25 )：物質(zhì)Mg(OH)2CH3COOAgAgClAg2CrO4Ksp(單位略)1.1×10112.3×1031.8×10101.9×1012下列有關(guān)說法中不正確的是()A濃度均為0.2 mol·L1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B將0.001 mol·L1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L1的KCl和0.001 mol·L1的K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C0.11 mol·L1的MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時(shí)溶液的pH為9D在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變解析：濃度均為0.2 mol·L1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合后，濃度均變?yōu)?.1 mol·L1，此時(shí)c(Ag)·c(CH3COO)0.01 mol·L1>2.3×103，所以一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀，A正確；根據(jù)氯化銀和鉻酸銀的溶度積常數(shù)可知在氯離子和鉻酸根離子濃度均為0.001 mol·L1的條件下開始出現(xiàn)沉淀時(shí)銀離子的濃度分別為1.8×107 mol·L1、 mol·L1，所以將0.001 mol·L1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L1的KCl和0.001 mol·L1的K2CrO4混合溶液中先產(chǎn)生AgCl沉淀，B錯(cuò)誤；根據(jù)氫氧化鎂的溶度積常數(shù)可知0.11 mol·L1的MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時(shí)溶液中氫氧根的濃度為 105 (mol·L1)，因此氫離子濃度是109 mol·L1，則溶液的pH為9，C正確；溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則在溫度不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變，D正確。答案：B8根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問題：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾，若測得濾液中c(CO)103 mol·L1，則Ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知c(Ca2)105 mol·L1時(shí)可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96×109(2)已知25 時(shí)，KspMg(OH)25.6×1012；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：pH<8.08.09.6>9.6顏色黃色綠色藍(lán)色25 時(shí)，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為_。(3)向50 mL 0.018 mol·L1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp1.0×1010，忽略溶液混合后體積的變化，請計(jì)算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。完全沉淀后，溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 mol·L1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。解析：(1)根據(jù)Ksp(CaCO3)c(Ca2)·c(CO)4.96×109，得c(Ca2) mol·L14.96×106 mol·L1<105 mol·L1，可視為沉淀完全。(2)設(shè)Mg(OH)2飽和溶液中c(OH)為x mol·L1，則0.5x35.6×1012，得x2.2×104>1×104，c(H)<1×1010 mol·L1，pH>10，溶液為藍(lán)色。(3)反應(yīng)前，n(Ag)0.018 mol·L1×0.05 L0.9×103 mol，n(Cl)0.020 mol·L1×0.05 L1×103 mol；反應(yīng)后剩余的Cl為0.1×103 mol，則混合溶液中，c(Cl)1.0×103 mol·L1，c(Ag)1.0×107 mol·L1。H沒有參與反應(yīng)，沉淀完全后，c(H)0.010 mol·L1，pH2。因?yàn)榧尤氲柠}酸中c(Cl)和反應(yīng)后所得溶液中的c(Cl)相同，c(Cl)沒有改變，c(Ag)變小，所以Qc(Ag)·c(Cl)<Ksp(AgCl)，沒有沉淀產(chǎn)生。答案：(1)是(2)藍(lán)色(3)1.0×107 mol·L12否二、Ksp的有關(guān)圖象9某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2)lgc(Ba2)，p(SO)lgc(SO)。下列說法正確的是()A該溫度下，Ksp(BaSO4)1.0×1024Ba點(diǎn)的Ksp(BaSO4)小于b點(diǎn)的Ksp(BaSO4)Cd點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液D加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)解析：由圖象可知，p(Ksp)pc(Ba2)·c(SO)p(Ba2)p(SO)10，則Kspc(Ba2)·c(SO)1010，A錯(cuò)誤；處于同一溫度下，Ksp相等，B錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)p(Ba2)偏小，則c(Ba2)偏大，溶液過飽和，C錯(cuò)誤；加入BaCl2，c(Ba2)增大，平衡正向移動，則可使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)，D正確。答案：D10已知Ag2SO4的Kspc2(Ag)×c(SO)1.4×105，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，此時(shí)溶液中c(Ag)0.030 mol·L1。若t1時(shí)刻改變條件，以下各圖中不正確的是()解析：c(Ag)0.030 mol·L1，c(SO)0.015 mol·L1，加入100 mL水后變?yōu)椴伙柡腿芤?，離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄珹項(xiàng)正確；飽和溶液Ag2SO4的濃度是0.015 mol·L1，則加入100 mL 0.01 mol·L1的Ag2SO4溶液變?yōu)椴伙柡停琧(Ag)0.025 mol·L1，c(SO)0.012 5 mol·L1，B正確；C中當(dāng)加入100 mL 0.020 mol·L1 Na2SO4溶液后，c(SO)0.017 5 mol·L1，c(Ag)0.015 mol·L1，此時(shí)Qc<Ksp，沒有沉淀析出，為不飽和溶液，C正確；D中當(dāng)加入100 mL 0.040 mol·L1 AgNO3溶液后，c(Ag)0.035 mol·L1(比原來時(shí)大)，c(SO)0.007 5 mol·L1(變?yōu)樵瓉淼?，此時(shí)Qc<Ksp，仍是不飽和溶液，D錯(cuò)。答案：D