2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 4-3-1 考點一 硫及其氧化物的性質(zhì)基礎(chǔ)小題快練 新人教版一、硫及其氧化物的性質(zhì)1下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SA BC D全部解析：2CuSCu2S，SO2SO2。答案：A2下列說法正確的是()A硫單質(zhì)常存在于火山噴口附近B進行SO2性質(zhì)探究實驗時，多余的SO2應(yīng)排到實驗室外CSO2氣體通入BaCl2溶液中會產(chǎn)生白色沉淀D硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3解析：B項，SO2有毒，會污染大氣，錯誤；C項，SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，錯誤；D項，產(chǎn)物均為SO2，錯誤。答案：A3在探究SO2的性質(zhì)實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3B向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明4價硫具有還原性C將過量的SO2通入石蕊試液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊試液D向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強于H2CO3解析：向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，酸性條件下，SO2被NO氧化為硫酸根，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4，A項錯誤；向溴水中通入SO2，溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)為SO2Br22H2O=2Br4HSO，SO2作還原劑，說明4價硫具有還原性，B項正確；將過量的SO2通入石蕊試液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊試液，C項正確；向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強于H2CO3，D項正確。答案：A4SO2氣體通入BaCl2溶液中無沉淀產(chǎn)生，但分別加入以下三種溶液(NH3·H2O氯水H2S溶液)均有沉淀產(chǎn)生，這些沉淀分別為()ABaSO4、BaSO3、S BS、BaSO3、BaSO4CBaSO3、BaSO4、S DBaSO3、S、BaSO4解析：由于鹽酸酸性大于亞硫酸的酸性，因此SO2氣體通入BaCl2溶液中二者不反應(yīng)。若通入氣體生成沉淀，則說明SO2可能發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，或溶液堿性增強生成亞硫酸鋇沉淀。氨水溶液顯堿性，有亞硫酸鋇白色沉淀生成；氯水具有強氧化性，把SO2氧化生成了硫酸，進一步生成硫酸鋇白色沉淀；H2S具有還原性，與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)S沉淀和水，答案選C。答案：C5如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性解析：SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)；SO2溶于水生成H2SO3，進而與Na2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)。答案：A6下列各種溶液中通入足量的SO2后，期間既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有()Ba(OH)2Ba(NO3)2Na2SBaCl2Ca(ClO)2Fe(NO3)3H2O2NaClOA3種 B4種C5種 D6種解析：SO2不足時能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，但不產(chǎn)生氣體。SO2具有還原性，與Ba(NO3)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀和NO氣體。SO2具有氧化性，與Na2S反應(yīng)生成S沉淀。鹽酸的酸性大于H2SO3，故SO2與BaCl2不反應(yīng)，符合題目要求。SO2具有還原性，與Ca(ClO)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4沉淀。SO2具有還原性，與Fe(NO3)3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體。SO2具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4，無沉淀和氣體生成，符合題目要求。SO2具有還原性，與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2SO4，無沉淀和氣體生成，符合題目要求。答案：A7將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變化，下列分析正確的是()A該實驗表明SO2有漂白性B白色沉淀為BaSO3C該實驗表明FeCl3有還原性D反應(yīng)后溶液酸性增強解析：SO2被Fe3氧化生成SO，再結(jié)合Ba2生成BaSO4沉淀，此反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，故A錯誤；二氧化硫被氧化為硫酸，生成的沉淀為硫酸鋇，故B錯誤；反應(yīng)中溶液由棕黃色變成淺綠色，三價鐵變化為二價鐵，該實驗表明FeCl3具有氧化性，故C錯誤；反應(yīng)后生成硫酸，酸性增強，故D正確。答案：D8某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_。(4)尾氣可采用_溶液吸收。解析：(1)常見燒瓶有圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶，裝置A中有支管的燒瓶為蒸餾燒瓶。因為SO2易溶于水，所以一般用濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)制得。(2)SO2因具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在離子反應(yīng)中要注意是酸性溶液，利用H2O和H配平離子方程式。SO2能與2價的S反應(yīng)生成硫沉淀，體現(xiàn)氧化性(SO24H2S2=3S2H2O)。(3)SO2與品紅溶液作用的可逆性體現(xiàn)在SO2使品紅溶液褪色，加熱后溶液又恢復(fù)紅色。注意實驗操作中品紅溶液褪色后要關(guān)閉分液漏斗的活塞。答案：(1)蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色(4)NaOH二、SO2的污染及防治9食品、大氣、工業(yè)尾氣中的SO2均需嚴(yán)格檢測或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)SO2的檢測或吸收方法正確的是()A滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度B沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重，測定大氣中SO2的濃度C氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)使用D石灰石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧化，所得物質(zhì)可用于生產(chǎn)石膏解析：酸性KMnO4溶液既能與SO2發(fā)生反應(yīng)，也能與乙醇發(fā)生反應(yīng)，A選項錯誤；BaSO3能被空氣中的O2氧化成BaSO4，B選項錯誤；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3與H2SO4反應(yīng)生成SO2，富集后的SO2可循環(huán)使用，C選項正確；常溫下石灰石與SO2不反應(yīng)，D選項錯誤。答案：C10如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是()A使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)C整個過程的反應(yīng)可表示為2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達(dá)標(biāo)解析：裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有SO2與CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧氣氧化為CaSO4，沒有置換反應(yīng)的發(fā)生。答案：B