2022高考化學總復習 第六章 化學反應與能量 6-2-1 考點一 原電池的工作原理學后即練 新人教版1下列關于電化學的敘述錯誤的是()A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕解析：A、B項都是原電池原理，更易腐蝕；鐵制品上鍍銅，陽極應為銅，C錯誤；D項是犧牲陽極的陰極保護法。答案：C2有A、B、C、D、E五塊金屬片，進行如下實驗：A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導線C；A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應；用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是()AA>B>C>D>EBA>C>D>B>ECC>A>B>D>E DB>D>C>A>E解析：A、B相連時，A為負極，金屬活動性：A>B；C、D相連時，電流由D導線C，說明C為負極，金屬活動性：C>D；A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C為正極，金屬活動性：A>C；B、D相連后，D極發(fā)生氧化反應，說明D為負極，金屬活動性：D>B；用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出，說明還原性B>E。由此可知，金屬活動性：A>C>D>B>E，B項正確。答案：B3一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了加快反應速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是()A加入少量稀NaOH溶液B加入少量CH3COONa固體C加入少量NH4HSO4固體D加入少量CuSO4溶液解析：A中加入NaOH溶液，消耗鹽酸，氫氣的生成量會減少，錯誤；B中加入CH3COO會結(jié)合H，生成醋酸，減慢反應速率，錯誤；C中加入NH4HSO4固體，增加了H的量，生成的氫氣會增多，錯誤；D中加入少量CuSO4溶液，Zn置換出少量Cu附著在鋅表面，形成原電池可以加快反應速率，并且沒有影響氫氣的生成量，正確。答案：D4某原電池總反應為Cu2Fe3=Cu22Fe2，下列能實現(xiàn)該反應的原電池是()解析：由題意知，Cu為負極材料，正極材料的金屬活動性必須弱于Cu，其中B、D項符合該條件；由Fe3得電子生成Fe2知，電解質(zhì)溶液中必須含有Fe3，同時符合上述兩條件的只有D項。答案：D5選擇合適的圖象填空：(1)將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系是_。(2)將過量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系是_。(3)將(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖象是_。解析：(1)a中加入CuSO4，消耗一部分Zn，Cu、Zn形成原電池，反應速率加快，所以a放出H2的量減少，但速率加快。(2)a中加入CuSO4消耗Zn，但不影響產(chǎn)生H2的量，速率也加快。(3)CH3COONa與H2SO4反應后生成弱酸CH3COOH，從而減慢反應速率，但產(chǎn)生H2的量沒發(fā)生變化。答案：(1)A(2)B(3)C6理論上任何一個自發(fā)的氧化還原反應均可以設計成原電池。(1)根據(jù)氧化還原反應：Fe2Fe3=3Fe2設計的原電池如圖所示，其中鹽橋內(nèi)裝瓊膠­飽和KNO3溶液。請回答下列問題：電解質(zhì)溶液X是_；電解質(zhì)溶液Y是_。寫出兩電極的電極反應式：鐵電極：_；碳電極：_。外電路中的電子是從_電極流向_電極。(填“Fe”或“C”)鹽橋中向X溶液中遷移的離子是_(填字母)。AKBNOCAgDSO(2)請將氧化還原反應3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O設計成原電池，在裝置圖中的橫線上寫出相應的電極及電解質(zhì)溶液，并寫出相應的電極反應式。電極反應式：正極：_；負極：_。解析：(1)根據(jù)反應，F(xiàn)e作負極，C作正極，負極電解液中應含有亞鐵離子，正極反應為Fe3e=Fe2，因而Y為含F(xiàn)e3的電解質(zhì)溶液。電極反應：負極Fe2e=Fe2；正極2Fe32e=2Fe2。外電路電子由負極流向正極。Fe是負極，因而向X溶液中遷移的是陰離子即為NO。(2)由反應可知，Cu發(fā)生氧化反應，作負極，其電極反應式為3Cu6e=3Cu2，正極應選用碳棒或其他惰性電極，其電極反應式為2NO6e8H=2NO4H2O，參照其裝置圖可知其正極、負極的電解質(zhì)分別為HNO3、Cu(NO3)2。答案：(1)FeCl2(或FeSO4)FeCl3或Fe2(SO4)3Fe2e=Fe22Fe32e=2Fe2FeCB(2)2NO6e8H=2NO4H2O3Cu6e=3Cu2