2022年高中化學(xué) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離學(xué)案 新人教版選修4課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo)：1. 了解電離、電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念2. 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡3. 初步了解電離平衡常數(shù)及其意義。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容：閱讀課本P39-P43內(nèi)容，完成以下預(yù)習(xí)內(nèi)容。電解質(zhì)：（思考比較非電解質(zhì)）_ _ _強電解質(zhì)：_ _弱電解質(zhì) 2.寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaCl：_ NaOH ：_H2SO4：_ _ NaHCO3_ NaHSO4（水溶液）:_3.思考并完成課本實驗3-1表格1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象溶液的pH值4. 結(jié)合下圖分析醋酸溶液的電離平衡的建立，并試著填寫P42表格空白。5. 寫出下列弱電解質(zhì)電離方程式： NH3·H2O:_ _ H2O:_ CH3COOH: _ 6.閱讀科學(xué)視野，思考電離平衡與化學(xué)平衡有何聯(lián)系？電離常數(shù)： 叫做電離常數(shù)。根據(jù)實驗3-2和弱酸的電離常數(shù)，判斷推測醋酸、碳酸和硼酸三種弱酸的相對強弱有幾種方法？多元弱酸的電離是分步進行的，試寫出碳酸的分步電離的方程式，并寫出電離常數(shù)的表達式。思考:多元弱堿Al(OH)3的電離是分步的嗎？三、提出疑惑同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中疑惑點疑惑內(nèi)容       課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1記住電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，學(xué)會區(qū)分強弱電解質(zhì)。2會正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式。3會分析弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡及平衡的影響因素4.了解電離平衡常數(shù)及其意義。二、學(xué)習(xí)重難點：正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式并分析弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡及影響因素三、學(xué)習(xí)過程實驗探究1：相同濃度的鹽酸和醋酸PH值相同嗎？與鎂條的反應(yīng)現(xiàn)象相同嗎？實驗3-1演示討論，完善預(yù)習(xí)學(xué)案表格。我們的結(jié)論是： 。討論：1.HCl和CH3COOH的濃溶液在水中的電離程度如何?2.用下圖解釋醋酸電離平衡的形成過程。3.寫出醋酸的電離方程式。 精講點撥：電離平衡：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡?！舅伎寂c交流】：2填寫下表空白：HA電離過程中體系各粒子濃度的變化C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時達到電離平衡前達到電離平衡時BOH電離過程中體系各粒子濃度的變化C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時達到電離平衡前達到電離平衡時思考：哪些條件改變可引起化學(xué)平衡移動？怎樣移動?精講點撥：濃度、溫度等。根據(jù)勒夏特列原理,向減弱這種改變的方向移動.實驗探究2：將溶液加水稀釋后,電離程度是否改變?0.1mol/L HCl0.1mol/L CH3COOH溶液的pH將溶液稀釋1000倍后pH討論并解釋實驗結(jié)果：精講點撥：1.HCl的濃溶液在水中是完全電離的，C（H+）為0.1mol/L;而CH3COOH的濃溶液在水中的電離是不完全的，C（H+）小于0.1mol/L。2加水稀釋后，HCl的電離程度不變，pH增大3個單位值，即C（H+）減小到了原來的1/1000，而CH3COOH的pH增大不到3個單位值，即C（H+）減小不到原來的1/1000，因為隨著溶液的稀釋，未電離的CH3COOH發(fā)生電離，電離程度增大。 3.CH3COOH（弱電解質(zhì)）的電離是可逆的,電離程度可以隨著外界條件的改變而改變，隨著溶液的稀釋,電離程度增大.練習(xí):氨水中存在電離平衡:NH3·H2ONH4+OH-,加入下列物質(zhì),將對電離平衡產(chǎn)生怎樣的影響? 完成下列表格:加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液水升高溫度平衡移動方向思考：1.電離平衡是否符合勒夏特列原理？2.影響電離平衡的因素有哪些？如何影響？聯(lián)想歸納：1.電離平衡的特征：(逆、等、動、定、變)2.弱電解質(zhì)電離平衡的移動弱電解質(zhì)的電離平衡符合 原理。影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有：溫度： ；濃度： ；同離子反應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，將 弱電解質(zhì)的電離；加入能反應(yīng)的物質(zhì)，將 弱電解質(zhì)的電離。反思總結(jié)：弱電解質(zhì)在水中的電離是可逆的，存在電離平衡；弱電解質(zhì)的電離平衡符合勒夏特列原理原理影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有：濃度 溫度 同離子反應(yīng)討論：1CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3屬于強電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？2BaSO4、AgCl是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，為什么？ 歸納：電解質(zhì)的強弱與其溶解性_，只與其在溶液中的_有關(guān)。強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念化合物類型電離程度在溶液中存在形式電離過程電離常數(shù) 叫做電離常數(shù)。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K時的電離常數(shù)分別是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步電離)和5.8×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 一元弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù) 如：CH3COOH CH3COO + H+Ka=寫出NH3·H2O的電離平衡常數(shù)表達式 NH3·H2O NH4+ +OH Kb=注：K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。所以可以用Ka或Kb的大小判斷弱酸或弱堿的相對強弱。 K只與 有關(guān)，不隨 改變而改變。多元弱酸分步電離，酸性的強弱主要由第 步電離決定。如H3PO4的電離：H3PO4 H+ + H2PO4- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注：K1>>K2>>K3思考1：不用計算，判斷下列各組溶液中，哪一種電解質(zhì)的電離常數(shù)大？（1）20時，0.01mol/LHCN溶液和40時0.01mol/LHCN溶液。（2）10時0.01mol/LCH3COOH溶液和10時0.1mol/LCH3COOH溶液。思考2： 學(xué)完本節(jié)課，你能有幾種方法證明CH3COOH為弱電解質(zhì)？思考3. 溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強弱有直接關(guān)系嗎？談?wù)勀愕南敕?。?dāng)堂達標(biāo)：1.甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.1 mol·L1的甲酸溶液的c（H）約為0.01 mol·L1B.甲酸與水以任意比例互溶C.10 mL 1 mol·L1甲酸恰好與10 mL 1 mol·L1NaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比一元強酸溶液的弱2.用水稀釋0.1 mol·L1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A.c（OH）c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）c（OH）C.c（OH） D.OH的物質(zhì)的量3.當(dāng)溶液中HSH2OS2H3O達到平衡時，欲使c(S2)增大，應(yīng)加入A.Cu2B.CO C.H2OD.HCl4.在RNH2·H2ORNHOH形成的平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c（OH）都增大，可采取的措施是A.通入HCl B.加少量NaOH固體 C.加水D.升溫5.以0.1mol/L CH3COOH溶液中的平衡移動為例，完成下列空白 改變條件平衡移動方向c(H+)c(CH3COO-)溶液導(dǎo)電能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀釋滴入純醋酸加熱升溫加醋酸銨晶體課后練習(xí)與提高1.在稀氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH,如進行下列操作，則NH3、NH、H、OH濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫。（1）通適量HCl氣體時，c (NH3) ,c (H) 。（2）加入少量NaOH固體時，c(NH) ,c (OH) 。（3）加入NH4Cl晶體時，c (NH) ,c (OH) 。2.在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一些鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸（已知反應(yīng)完是鋅粒有剩余）。填寫下列空白：（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是 ；不同點是 。原因是 。（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是a 于b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a b，原因是 。