2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理 (IV)（考試時(shí)間90分鐘，滿分100分）一 選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共48分）1以下表示氧原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是（ ）A B C 1s22s22p4 D 2下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是 （ ）A H2S和Na2O2 B H2O2和CaF2 C NH3和N2 D HNO3和HClO3下列說法中正確的是（ ）A 含離子鍵的晶體不一定是離子晶體 B 含共價(jià)鍵的晶體一定是分子晶體C 只含極性鍵的分子可能不是極性分子 D 含非極性鍵的分子一定是非極性分子4A原子的結(jié)構(gòu)示意圖則X、Y及該原子3d能級(jí)上的電子數(shù)不可能的組合是（ ）A18、8、0 B20、8、0 C25、13、5 D30、18、105前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種（）A2B3C4D56下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序的是（）BCl3 NH3 H2O CH4 BeCl2ABCD7下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（）A NH4Br的電子式：BMgCl2的電子式：CHClO的結(jié)構(gòu)式： H-Cl-O DS2-的結(jié)構(gòu)示意圖：8共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：Na2O2、SiO2、石墨、金剛石、KCl、白磷，其中含有兩種作用力的是（）ABCD9下列各組物質(zhì)熔化或氣化時(shí)，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是（）ASiO2和CaO的熔化B氧化鈉和鐵的熔化C碘和干冰的氣化D晶體硅和晶體硫的熔化10H2O分子中每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子的根本原因是（）A共價(jià)鍵的方向性B共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)C共價(jià)鍵的鍵角D共價(jià)鍵的飽和性11下列有關(guān)有機(jī)物的構(gòu)型判斷錯(cuò)誤的是（ ）A 甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，烷烴的碳原子呈直線形B 乙烯是平面結(jié)構(gòu)，四個(gè)氫原子和二個(gè)碳原子共面C 苯分子中碳原子采用sp2雜化，得到平面正六邊形結(jié)構(gòu)D 氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，氮原子雜化方式為SP312根據(jù)下列性質(zhì)判斷所描述的物質(zhì)可能屬于分子晶體的是（）A 熔點(diǎn)1070，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B 熔點(diǎn)10.31，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C 熔點(diǎn)1128，沸點(diǎn)4446，硬度很大D 熔點(diǎn)97.81，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g/cm313下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，不正確的是（）A硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅B晶格能：NaBrNaClMgOC鍵的極性：NHOHFHD熔點(diǎn)：14根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，以下判斷不正確的是（）元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)+1+3+2+6、22C第一電離能：ABD單質(zhì)的熔點(diǎn)：AB15短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，下列說法正確的是（）AW、Y、Z的非金屬性大小順序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是WXYZCXZ3中含有離子鍵 DY、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體16下列說法中正確的是（）A金屬晶體導(dǎo)電是物理變化，離子晶體在熔融態(tài)時(shí)導(dǎo)電是化學(xué)變化BH2O分子很穩(wěn)定是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵C硫酸比次氯酸穩(wěn)定；S2易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)DP4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109.2817已知118號(hào)元素的離子aW3+、bX2+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A質(zhì)子數(shù)cd，離子的還原性Y2ZB氫化物的穩(wěn)定性H2YHZC原子半徑XW，第一電離能XWD電負(fù)性ZYWX18某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl42NH3，其水溶液不導(dǎo)電加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是（）A配合物中中心原子的電荷數(shù)為6B該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)CCl和NH3分子均與中心鉑離子形成配位鍵D該配合物的配體只有NH319下列說法不正確的是（）A某外圍電子排布為4d15s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第五周期第B族B在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C當(dāng)碳原子的核外電子排布由 轉(zhuǎn)變?yōu)?時(shí)，釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)D非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或820表述1正確，且能用表述2加以正確解釋的選項(xiàng)是（）表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)一定都相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物AABBCCDD21二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是（）AS2Cl2的分子中的兩個(gè)S原子均是sp3雜化BS2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2S2Cl2CS2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HClDS2Cl2分子中的S為+1價(jià)，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子22高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為2價(jià)如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說法中正確的是（）A晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2，每個(gè)O2周圍有8個(gè)K+B晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)C超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2D晶體中，0價(jià)氧與2價(jià)氧的數(shù)目比為2：123氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示關(guān)于這兩種晶體的說法正確的是（）A兩種晶體均為原子晶體B六方相氮化硼層結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因 是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動(dòng)的電C立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大D 兩種晶體中的B原子的雜化類型相同24a為乙二胺四乙酸（EDTA），易與金屬離子形成螯合物b為EDTA與Ca2+形成的螯合物下列敘述正確的是（）Aa和b中的N原子均為sp3雜化 Bb中Ca2+的配位數(shù)為4Cb含有分子內(nèi)氫鍵 Db含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵二、填空題（共5小題，52分）25（6分）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖1所示。則M元素位于周期表的第 族。（2）圖2是研究部分主族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第 族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線（a和b），你認(rèn)為正確的是折線 （填a或b）。26（8分）氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途?；卮鹣铝袉栴}:（1）NH3的沸點(diǎn)比PH3高，原因是 。（2）Na3AsO4 中含有的化學(xué)鍵類型包括 ；AsO43-的空間構(gòu)型為_（用文字描述）。(3) NH3 和 F2 在 Cu 催化下可發(fā)生反應(yīng) 4NH3+3F2 NF3+3NH4F，化學(xué)方程式中的 5 種物質(zhì)所屬的晶體類型有_(填序號(hào))。寫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式 _ 。a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體27（6分）硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布式為 ，基態(tài)硼原子有 種不同能量的電子。（2）BF3溶于水后，在一定條件下可轉(zhuǎn)化為H3O+B（OH）F3，該物質(zhì)中陽離子的空間構(gòu)型為 ，陰離子的中心原子軌道采用 雜化。（3）與BH4互為等電子體的分子是 （寫化學(xué)式）。（4）EminBF4的熔點(diǎn)為12，在常溫下為液體，由有機(jī)物陽離子Emin+和BF4構(gòu)成。該物質(zhì)的晶體屬于 晶體。28（18分）已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。其中A是形成化合物種類最多的元素；B原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；C是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，化合物D2F為離子晶體，F(xiàn)原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；E單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；G原子最外層電子數(shù)與D的相同，其余各層均充滿電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F、G用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：（1）C元素在元素周期表中的位置為 。（2）D的氯化物的熔點(diǎn)比E的氯化物的熔點(diǎn) （填“高”或“低”），理由是 。（3）F的低價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是 ，AO2的電子式為 。（4）A、B、D、E四種元素第一電離能最大的是 。（5）G2+能形成配離子G（BH3）42+寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（標(biāo)明配位鍵） 。（6）A能與氫、氧二種元素構(gòu)成化合物AH2O，其中A原子的雜化方式為 ，1mol該分子中鍵的數(shù)目為 ，該物質(zhì)能溶于水的主要原因是 。（7）G晶體的堆積方式為 堆積，配位數(shù)為 。29（14分）鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。（l）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠?；鶓B(tài)Cr原子價(jià)電子的軌道表示式為 。（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有 （填標(biāo)號(hào)）。A都屬于p區(qū)主族元素 B電負(fù)性都比鎂大C第一電離能都比鎂大 D都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（3）鈹、鎂晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹?shù)娜埸c(diǎn)比鎂的熔點(diǎn)高，原因是 。（4）氯化鈹在氣態(tài)時(shí)存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2）2（b），固態(tài)時(shí)則具有如圖1所示的鏈狀結(jié)構(gòu)（c）。a屬于 “極性”或“非極性”）分子。b中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的結(jié)構(gòu)式為 （標(biāo)出配位鍵）。c中Be原子的雜化方式為 。氯化鈹晶體中存在的作用力有 （填標(biāo)號(hào)）。A范德華力 B鍵 C極性鍵 D非極性鍵 E離子鍵（5）BeO立方晶胞如圖2所示。BeO晶體中， O2的配位數(shù)為 。若BeO晶體的密度為dg/cm3，BeO的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶胞參數(shù)a= cm （列出計(jì)算式即可）。15 DDCAD 610 BBACD 1115 ABD CD1620 ADCBB 2124 DCBA 25.（6分）（1）IIIA。（2）IVA。b26. （8分）（1）NH3分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，而PH3分子間僅有范德華力 （2） 離子鍵、共價(jià)鍵 ； 正四面體 。 （3）abd,。價(jià)電子排布式3d104s1。27（6分）（1）1s22s22p1，3。（2）三角錐形，sp3。（3）CH4（或SiH4）。 （4）離子。28（18分）（1）第2周期VA族。（2）高，NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體。（3）V形，。（4）N。（5）（6）sp2，3NA或3×6.02×1023個(gè)，HCHO是極性分子易溶于極性分子水形成的溶劑。（7）面心立方最密，12。29（14分）（l）。（2）BD。（3）Be原子半徑比Mg原子半徑小，金屬鍵更強(qiáng)。（4） 非極性。 sp3。ABC。（5）4。 a= cm