2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 (III)本試卷分客觀卷和主觀卷兩部分共30題，共100分，共4頁?？荚嚂r間為90分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量 H 1 O 16一、選擇題（25小題，每題2分，共50分）1. 未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生，下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是 ( ) 天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能 A B C D2. 下列說法正確的是 ( )A同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化3. 下列表述中正確的是 ( )A任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行B由C(石墨)C(金剛石) H+119 kJ·mol1可知金剛石比石墨穩(wěn)定C化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化D1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多4已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJ·mol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ·mol1下列說法正確的是 ( )AH2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol1B同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C. H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJ·mol1D在500、30MPa條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)后生成NH3(g)時放出19.3kJ熱量，該熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJ·mol15下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是 ( )選項強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ANaClHClCO2BNaHCO3NH3·H2OCCl4CBa(OH)2BaCO3CuDH2SO4NaOHC2H5OH6已知丙烷的燃燒熱H2215 kJ·mol1。若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水，則放出的熱量約為 ( )A55 kJ B220 kJ C550 kJ D1108 kJ7. 下列說法正確的是 ( )A.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多 B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑能成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率，所以也能改變化學(xué)平衡8反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)0.45 mol/(L·min)，v(B)0.6 mol/(L·s)，v(C)0.4 mol/(L·s)，v(D)0.45 mol/(L·s)。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為 ( )A>> B<< C>>> D>>>9 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，Z的濃度有可能是 ( )A 0.2mol/L B0.4mol/L C0 D0.5mol/L 10下列圖中的實驗方案，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?( )選項ABCD實驗方案實驗?zāi)康尿炞CFeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用探究溫度對平衡2NO2 N2O4的影響除去CO2氣體中混有的HCl比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱11下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )A. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B. 合成氨工廠通常采用20MPa50MPa壓強，以提高原料的利用率C. 過氧化氫分解加催化劑二氧化錳，使單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量增多D. 久置的氯水的pH變小12. 一定溫度下, 向aL的密閉容器中加入2 mol NO2(g), 發(fā)生如下反應(yīng)：2NO22NO+O2, 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )A單位時間內(nèi)生成2n mol NO同時生成2n mol NO2B混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1C單位時間內(nèi)生成2n mol NO同時生成n mol O2 D混合氣體的顏色變淺13據(jù)報道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列敘述不正確的是 ( )A使用Cu­Zn­Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B恒容時，充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率C反應(yīng)需在300 時進(jìn)行，可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D. 從平衡混合氣體中及時分離出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率14. 在一個密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，則下列說法中錯誤的是 ( )A. m+np B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動C. A的轉(zhuǎn)化率降低D. C的體積分?jǐn)?shù)增加15對于可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)H<0，下列各圖中正確的是 ( )16將V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1V250)。下列敘述正確的是 ( )A做該實驗時環(huán)境溫度為22 B該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能CNaOH溶液的濃度約為1.00 mol/LD該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)17將一定量的CO2和H2充入一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，分別在350 和450 下，測得甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示。下列敘述正確的是 ( )A該反應(yīng)正向進(jìn)行時，體系熵值增加BT1代表450 C處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時增大D該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小18將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)(lg K)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是 ( )A該反應(yīng)的H>0BNH3的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)CA點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)102.294D30 時，B點對應(yīng)狀態(tài)的v正<v逆19下列敘述正確的是 ( )ACaCO3在水中的溶解度很小，其水溶液電阻率很大，所以CaCO3是弱電解質(zhì)BCaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強電解質(zhì)C強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定弱D液態(tài)SO2不導(dǎo)電，但溶于水后導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)20HClO是比H2CO3還弱的酸，下列反應(yīng)Cl2H2OHClHClO達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大，可采取的措施是 ( )A光照 B加入NaOH固體 C加入水 D加入CaCO3固體21.甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ( )A. 1 mol·L-1的甲酸溶液的pH=2 B 甲酸能與水以任意比例互溶 C C.10 mL、1mol·L-1的甲酸恰好與10 mL、1 mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng) D. 甲酸的導(dǎo)電性比鹽酸的弱 22室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是 ( )A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c(H)也增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液的pH723已知100 時，水的離子積常數(shù)Kw1×1012，對于該溫度下pH為1的硫酸，下列敘述正確的是 ( )A向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和B該溶液中硫酸電離出的c(H)與水電離出的c(H)之比為1010C等體積的該硫酸與室溫下pH為1的硫酸中和堿的能力相同D該溶液中水電離出的c(H)是pH為3的硫酸中水電離出的c(H)的100倍24常溫下，某溶液中由水電離的c(OH)1013 mol·L1則下列離子一定不能大量共存的是( )AAl3、Na、Cl、NO BK、Ba2、NO、ICFe3、Na、Cl、HCO DNa、K、SO、Cl25一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是 ( )容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱B達(dá)到平衡時，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C達(dá)到平衡時，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D達(dá)到平衡時，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大第卷 非選擇題26(8分)一定溫度下有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸。(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是_。(3)當(dāng)其c(H+)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_。(4)當(dāng)其c(H+)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序為_。27（8分）已知E1134 kJ·mol1、E2368 kJ·mol1，請參考題中圖表，按要求填空：(1)圖甲是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率加快，E1的變化是_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，H的變化是_。NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)：2NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2CO3(aq)H1反應(yīng)：NH3(l)H2O(l)CO2(g) NH4HCO3(aq)H2反應(yīng)：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq)H3則H3與H1、H2之間的關(guān)系是H3_。(3)下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：化學(xué)鍵PPPOO=OP=O鍵能/kJ·mol1abcx已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol1，白磷及其完全燃燒生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。表中x_ kJ·mol1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。28 (10分）已知工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H<0。在一體積為2 L的密閉容器中，加入0.20 mol的N2和0.60 mol的H2，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：(1)反應(yīng)進(jìn)行到4 min到達(dá)平衡。請計算從反應(yīng)開始到剛剛平衡，平均反應(yīng)速率v(NH3)為_。(2)5 min時，保持其他條件不變，把容器的體積縮小一半，平衡_(填“向逆反應(yīng)方向”“向正反應(yīng)方向”或“不”)移動，原因是_。(3)5 min時，保持其他條件不變，若只升高溫度，氨氣的產(chǎn)率將_(填“增大”“減小”或“不變”)；若保持溫度和壓強不變，再向容器中加入0.20 mol N2和0.60 mol的H2，氮氣的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)在第5 min時將容器的體積瞬間縮小一半后，若在第8 min時達(dá)到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L1)，請在圖中畫出第5 min后NH3濃度的變化曲線。29（12分）已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)HQ，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：溫度/400500850平衡常數(shù)9.9491請回答下列問題：(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_，該反應(yīng)的Q_0(填“>”或“<”)。(2)若在500 時進(jìn)行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L1，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為_。(3)若在850 時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O(g)共為1 mol，其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為_。(4)有人提出可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2CO2(H>0)來消除CO的污染。請判斷上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行：_(填“可能”或“不可能”)，理由是_。30(12分).HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強酸較弱酸鹽=較強酸鹽較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：AHAHC2(少量)=AH2CBH2B(少量)2A=B22HACH2B(少量)H2C=HBH3C回答下列問題：(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強的是_。(2)A、B2、C3、HB、H2C、HC2六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H)的是_，最難結(jié)合質(zhì)子的是_。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。HA(過量)C3：_。.在25 下，將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb_。 化學(xué)答案1B2D3D4B5B6A7C8A9A10B11C12A13C14D15D16B17C18B19B20D21A22D23C24C25D26 (1)b>a>c(2)b>a=c (3)c>a>b(4)c>a=b27 (1)減小不變NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ·mol1 (2)2H2H1 (3)(d6a5c12b)28 (1)0.025 mol·L1·min1 （2）向正反應(yīng)方向體積縮小一半，相當(dāng)于增大體系的壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向即正反應(yīng)方向移動 (3)減小不變(4)29 (1)K< (2)75% (3)yx (4)不能H>0且S<0，不能自發(fā)進(jìn)行30 .(1)H2B (2)C3HB (3)2HA(過量)C3=H2C2A . 中