2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第12章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）第38講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí) 魯科版1關(guān)于化合物，下列敘述正確的是()A分子間可形成氫鍵B分子中既有極性鍵又有非極性鍵C分子中有7個(gè)鍵和1個(gè)鍵D該分子在水中的溶解度小于2­丁烯解析：分子間不可形成氫鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中含有碳碳非極性鍵，碳?xì)?、碳氧極性鍵，B項(xiàng)正確；分子中含有9個(gè)鍵和3個(gè)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中含有醛基，溶解度大于2­丁烯，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B2下表所列的是不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)，其中a和b未測出，根據(jù)一個(gè)原則可估計(jì)鍵能大小順序?yàn)閐>c>b>a，該原則是()OOO2O鍵長/nm149128121112鍵能/(kJ/mol)abc494d628A.成鍵電子數(shù)越多，鍵能越大B成鍵電子數(shù)越少，鍵能越大C鍵長越短的鍵，鍵能越大D以上都不是解析：可以根據(jù)鍵長判斷鍵能的大小。答案：C3N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示鍵，下列說法不正確的是()AN2分子與CO分子中都含有三鍵BCO分子中有一個(gè)鍵是配位鍵CN2與CO互為等電子體DN2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同答案：D4下列各組粒子中不屬于等電子體的是()ACH4、NHBH2O、HClCCO2、N2O DCO、NO答案：B5配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩。請(qǐng)指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)()ACu2、NH3、2、4BCu、NH3、2、4CCu2、OH、2、2 DCu2、NH3、2、2解析：由配合物Cu(NH3)4(OH)2分析， 因外界有兩個(gè)OH，故Cu元素顯2價(jià)，故中心離子為Cu2，配體為NH3，配位數(shù)為4。答案：A6PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但PH鍵鍵能比NH鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是()APH3分子呈三角錐形BPH3分子是極性分子CPH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻H鍵鍵能低DPH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹H鍵鍵能高答案：C7(2017·西安模擬)下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，下列說法錯(cuò)誤的是()A32 g S8分子中含有0.125 mol 鍵BSF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C1 mol C2H2分子中有3 mol 鍵和2 mol 鍵D1 mol S8中含有8 mol SS鍵答案：A8下列描述正確的是()ACS2為V形極性分子BSiF4與SO的中心原子均為sp3雜化CC2H2分子中鍵與鍵的數(shù)目比為11D水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵解析：CS2為直線形非極性分子；SiF4與SO的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，因此中心原子均為sp3雜化；C2H2分子中鍵與鍵的數(shù)目比為32；水加熱到很高溫度都難分解是因OH鍵的鍵能較大。答案：B9通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子立體構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述正確的是()ANCl3分子中NCl鍵的鍵長比CCl4分子中CCl鍵的鍵長長BNCl3分子是非極性分子C分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DNBr3比NCl3易揮發(fā)解析：因碳原子半徑比氮原子的大，故NCl鍵的鍵長比CCl鍵的鍵長短；NCl3分子立體構(gòu)型類似NH3，故NCl3是極性分子；NBr3與NCl3二者結(jié)構(gòu)相似，由于NBr3的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，所以NBr3的沸點(diǎn)比NCl3高，因此NBr3比NCl3難揮發(fā)。答案：C10下列說法錯(cuò)誤的是()A鹵化氫中，以HF沸點(diǎn)最高，是由于HF分子間存在氫鍵B鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低CH2O的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高，是由于水中氫鍵鍵能大D氫鍵XHY的三個(gè)原子不一定在一條直線上解析：本題考查了氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響以及氫鍵的存在。因HF存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：HF>HBr>HCl，A正確；鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)羥基與醛基之間存在氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛的氫鍵只存在于分子間，所以對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高，B正確；據(jù)F原子半徑小于O原子半徑，可知(HF)n中氫鍵鍵長比水中氫鍵鍵長短，鍵能大，但由于一個(gè)HF分子只能與兩個(gè)相鄰的HF分子形成氫鍵，而一個(gè)H2O分子可與四個(gè)相鄰的H2O分子形成氫鍵，故水的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高，C項(xiàng)不正確；氫鍵有方向性，但氫鍵的形成不像共價(jià)鍵對(duì)方向的要求那么高，故XHY不一定總在一條直線上，D正確。答案：C11(1)配合物Cr(H2O)63中，與Cr3形成配位鍵的原子是_(填元素符號(hào))。(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_；1 mol CH3COOH分子含有鍵的數(shù)目為_。(3)與H2O互為等電子體的一種陽離子為_(填化學(xué)式)；H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開。解析：(1)Cr3的核外電子排布為Ar3d3。H2O中的O含有孤電子對(duì)，所以O(shè)為配位原子。(2)甲基中碳為sp3雜化，羧基中的碳為sp2雜化。單鍵全部為鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，所以1 mol CH3COOH中含有7 mol 鍵。(3)H2O中O的價(jià)電子數(shù)與F相等，所以H2O和H2F互為等電子體。H2O與CH3CH2OH之間可以形成分子間氫鍵，故兩者可以任意比例互溶。答案：(1)O(2)sp3、sp27 mol(或7NA)(3)H2FH2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵12元素周期表中第二周期元素包括B、C、N、O、F等非金屬元素。(1)硼元素、氮元素均可與氟元素形成AB3型的分子，這兩種分子的立體構(gòu)型分別為_。(2)實(shí)驗(yàn)室中常用CaC2與水反應(yīng)制備C2H2，CaC2為離子化合物，其陰離子為C，C的電子式為_，與C互為等電子體的分子為_。C2H2中碳原子的雜化方式為_，分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_，C2H2為_(填“極性”或“非極性”)分子。(3)三種分子CH4、NH3、H2O的鍵角由大到小的順序?yàn)開，NH3極易溶于水，而CH4不溶于水，其原因是_。(4)水分子和氟化氫分子間均存在氫鍵，氟化氫中的氫鍵比水中的氫鍵強(qiáng)，但為什么水的沸點(diǎn)高于氟化氫？_。答案：(1)平面三角形、三角錐形(2)CC2N2、CO等sp32非極性(3)CH4>NH3>H2ONH3為極性分子，與水分子間可形成氫鍵，因此極易溶于極性溶劑水；CH4為非極性分子，不溶于極性溶劑水中(4)水分子間形成的氫鍵多于氟化氫分子間的氫鍵，導(dǎo)致水分子間的作用力大于HF分子間的作用力，因此水的沸點(diǎn)高于氟化氫13銅是重要的金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域，銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)Cu原子的價(jià)層電子排布式為_。(2)CuSO4晶體中S原子的雜化方式為_，SO的立體構(gòu)型為_。(3)向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH3)4SO4，下列說法正確的是_。(填字母序號(hào))a氨氣極易溶于水，是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵bNH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角cCu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵dCu(NH3)4SO4的組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素解析：(1)Cu元素的原子序數(shù)為29，未成對(duì)電子數(shù)是1，價(jià)層電子排布式為3d104s1；(2)SO中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)4，孤電子對(duì)數(shù)為0，采取sp3雜化，立體構(gòu)型為正四面體；(3)氨氣極易溶于水是由于氨分子中N原子與水分子的H原子形成氫鍵，a錯(cuò)誤；NH3分子和H2O分子的中心原子都是采用sp3雜化，但NH3分子內(nèi)有1對(duì)孤對(duì)電子，H2O分子內(nèi)有2對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子越多對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用越強(qiáng)，鍵角被擠壓得越小，故氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角，b錯(cuò)誤；Cu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有Cu(NH3)42與SO之間的離子鍵、氨分子與Cu2間的配位鍵和SO、NH3中的極性共價(jià)鍵，c正確；Cu(NH3)4SO4的組成元素中電負(fù)性最大的是氧元素，d錯(cuò)誤。答案：(1)3d104s1(2)sp3正四面體(3)c14鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。(1)溴的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_。(2)在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是_。(3)請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_。元素名稱氟氯溴碘第一電離能/(kJ·mol1)1 6811 2511 1401 008(4)已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6_HIO4。(填“>”“<”或“”)(5)寫出一個(gè)ClO的等電子體：_。答案：(2)氫鍵(3)碘(I)(4)<(5)Cl2O(或OF2或BrO)15構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類及相互間的作用力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物理性質(zhì)的主要因素。(1)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282 ，沸點(diǎn)315 ，在300 以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有_。(2)氫鍵作用常表示為“AHB”，其中A、B為電負(fù)性很強(qiáng)的一類原子，如_(列舉三種)。X、Y兩種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)和部分物理性質(zhì)如下表，兩者物理性質(zhì)有差異的主要原因是_。代號(hào)結(jié)構(gòu)簡式水中溶解度/g(25 )熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/X0.245100Y1.7114295(3)鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補(bǔ)鈣劑抗壞血酸鈣的組成為Ca(C6H7O6)2·4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括_(填字母序號(hào))。A極性共價(jià)鍵 B離子鍵C非極性共價(jià)鍵 D配位鍵答案：(1)極性共價(jià)鍵、范德華力(2)N、O、FX物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，Y物質(zhì)形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大(3)ABCD16鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H。(1)已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖：H2S2O8中硫原子的軌道雜化方式為_。上述反應(yīng)中被還原的元素為_。上述反應(yīng)每生成1 mol MnO，S2O斷裂的共價(jià)鍵類型及其數(shù)目為_。(2)一定條件下，水分子間可通過OHO氫鍵將H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體。如圖是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架(“”表示水分子)，其包含的氫鍵數(shù)為_。實(shí)驗(yàn)測得冰中氫鍵的作用能為18.8 kJ·mol1，而冰的熔化熱為5.0 kJ·mol1，其原因可能是_。答案：(1)sp3S非極性鍵、2.5NA(2)30液態(tài)水中仍然存在大量氫鍵