2022年高考化學 實驗全突破 專題03 氣體的制備練習1實驗室可用下圖裝置制取少量氮氣。下列說法正確的是A 中盛放的是五氧化二磷B 實驗開始時先點燃的酒精燈，再點燃的酒精燈C 中玻璃管中的反應：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2OD 實驗結束時先熄滅、的酒精燈，再將導管從水槽中拿出【答案】C2根據(jù)下圖裝置和表中提供的試劑完成氣體的制取、收集并進行尾氣處理，下列選項最合理的是()選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB稀硫酸石灰石CO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2NaOH溶液D濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】C【解析】A.NH3的密度比空氣小，收集NH3的集氣瓶的導管應短進長出，故A錯誤；B.制取CO2時不能使用稀硫酸與石灰石，應選用稀鹽酸與石灰石反應，因為稀硫酸與石灰石反應生成微溶的硫酸鈣附著在石灰石表面，阻礙反應進一步進行，故B錯誤；C.銅與濃硝酸反應生成NO2，NO2的密度比空氣大，采用向上排空氣法收集，NO2有毒，用NaOH溶液吸收尾氣，故C正確；D.用濃鹽酸和MnO2制取Cl2時，需要加熱條件，故D錯誤。3下列有關氯化鈉的實驗中，選用的實驗用品都能用到的是()A 除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，選用B 檢驗A的濾液中是否含SO42，選用C 利用提純后的NaCl固體配制0.1 mol·L1的溶液，選用D 用NaCl固體與濃H2SO4共熱制備HCl氣體，選用【答案】C4如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）【答案】C 【解析】A.氯氣能被堿石灰吸收，故不能用堿石灰干燥氯氣，故錯誤；B.氨氣可以用堿石灰干燥，氨氣的密度比空氣小，應用向下排氣法收集，但圖中為向上排氣法收集，故錯誤。氨氣極易溶于水，用干燥管進行氨氣的吸收裝置，可以防止倒吸。C.二氧化硫的密度比空氣大，用向上排氣法收集，二氧化硫和氯化鈣不反應，能用氯化鈣干燥，二氧化硫能與氫氧化鈉反應，使用干燥管能防止倒吸，故正確；D.一氧化氮不能用排空氣法收集，也不能用氫氧化鈉吸收，故錯誤。5利用下列裝置可以完成的實驗組合是6下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是A 配制溶液 B 制取收集干燥氨氣C 除去粗鹽中的不溶物 D 觀察Fe(OH)2的生成【答案】D【解析】A配制溶液定容時，在距離刻度線1-2cm時，要用膠頭滴管滴加，直到液體的凹液面與刻度線相切，故A項錯誤；B氨氣的密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，導氣管應該伸入到小試管底部，故B項錯誤；C玻璃棒要輕輕抵在三層濾紙一側，漏斗頸尖端靠于燒杯的內(nèi)壁上，為了防止液體飛濺，故C項錯誤；D由于Fe(OH)2很容易被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3，因而要觀察Fe(OH)2的生成需要用植物油隔絕空氣防止其被氧化，故D項正確。7如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述中不正確的是 A 若A為醋酸，B為貝殼(粉狀)，C為澄清石灰水溶液，則C中溶液變渾濁B 實驗中儀器D可起到防倒吸的作用C 若A為濃鹽酸，B為鋅粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，則C中溶液褪色D 若A為雙氧水，B為MnO2，C中的NaOH溶液，D為防倒吸裝置【答案】D8用下圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結論均正確的是選項 甲 乙 丙 試管中現(xiàn)象 A濃鹽酸二氧化錳石蕊溶液 先變紅后褪色 B濃氨水生石灰A1Cl3溶液 先沉淀后消失 C醋酸 碳酸鈣BaC12溶液 變渾濁 D濃硝酸 銅 水試管口出現(xiàn)紅棕色【答案】D9實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣， KMnO4可用于吸收H2S），下列說法正確的是A 、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B 管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C 結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱D 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與過氧化氫反應制備氧氣【答案】B【解析】AZn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，因此生成的氫氣中可能混有H2S，所以用KMnO4溶液除去H2S。另外裝置含有空氣，高溫下能與W反應，焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，最后通過濃硫酸干燥氫氣，A錯誤；B氫氣是可燃性氣體，通過爆鳴法驗純，B正確；C為了防止W被氧化，反應結束后應該先停止加熱，在氫氣的氛圍中冷卻，等待W冷卻后再關閉活塞K，C錯誤；D由于二氧化錳是粉末狀，不是塊狀固體，所以不能用于二氧化錳與過氧化氫反應制備氧氣，D錯誤。答案選B。 10下列氣體的制備原理或裝置不正確的是選項制取氣體反應原理ACl2Ca(ClO)2+4HCl(濃) CaCl2+2H2O +2Cl2BHBrNaBr+H3PO4NaH2PO4+HBrCH2SNa2S+H2SO4(濃) H2S+Na2SO4DNO2Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O【答案】C11實驗室里可按如圖裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是A HCl B N2 C CO D NH3【答案】D【解析】A項，HCl的密度大于空氣密度，用瓶收集時應“長進短出”，圖中裝置為“短進長出”，故不選A項；B項，N2 的密度略小于空氣密度，不能用排空氣法進行收集，且氮氣沒有毒，不用收集多余的氮氣，故不選B項；C項，CO密度與空氣密度相近，不宜用排空氣法收集，且在水中溶解度很小，與水也不反應，不能用水收集多余CO，故不選C項；D項，NH3屬于堿性氣體，可用堿石灰干燥，密度比空氣小，用瓶收集時“短進長出”，且在水中溶解度很大，則可用水吸收多余的NH3，故選D項。12用下圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是()氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DO2雙氧水MnO2濃硫酸【答案】D13用下圖實驗裝置制取干燥的氣體正確的是ABCD大理石與鹽酸鋅粒與稀硫酸雙氧水與二氧化錳二氧化錳與氯酸鉀濃硫酸濃硫酸無水氯化鈣濃硫酸CO2H2 O2O2【答案】A14某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開彈簧夾，制取CO2。為了得到干燥純凈的CO2，產(chǎn)生的氣流應依次通過盛有_的洗氣瓶(填試劑名稱)。反應結束后，關閉彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是_。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是_。（2）金屬鈉與二氧化碳反應的實驗步驟及現(xiàn)象如下表： 步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應，放置冷卻產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩過濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅：向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據(jù)此推斷，白色物質(zhì)的主要成分是_(填標號)。ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO3為檢驗黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應，生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是_。本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為_?！敬鸢浮匡柡蚇aHCO3溶液、濃硫酸 產(chǎn)生的氣體使干燥管內(nèi)液面降低，與碳酸鈣脫離接觸，反應停止 生成的硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣表面，阻止反應進一步進行 D 碳(C) 4Na3CO22Na2CO3C 15NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_。(2)如圖，裝置進行NH3性質(zhì)實驗，A、B為體積相等的兩個燒瓶。 先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_，穩(wěn)定后，關閉旋塞1；再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是_。(3)為了探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響，限制使用的試劑與儀器為固體NH4Cl，蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計、溫度計、恒溫水浴槽(可控制溫度)，某同學擬定了如下實驗表格:該同學的實驗目的是探究_對溶液中NH4Cl水解程度的影響。 按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)計算NH4Cl水解反應的平衡轉化率為_(只列出算式，忽略水自身電離的影響)。 【答案】ACG 產(chǎn)生白色的煙 燒杯中的石蕊水溶液會倒流進入B瓶中,且溶液變紅 溫度 5.35×10-y×100% 答案是：溫度。由題可知，讀取的待測物理量pH值為Y，則氫離子的物質(zhì)的量濃度為10-Ymol/L，溶液的總體積為100mL，NH4Cl的質(zhì)量為mg，其物質(zhì)的量為m/53.5mol，故平衡轉化率為10-Y×0.1/ (m/53.5)= 5.35×10-y×100%；綜上所述，本題答案是：5.35×10-y×100%。16實驗室中的Y形管是一種特殊的儀器，通常與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件?；卮鹣铝袉栴}：（1）廣口瓶中間那根玻璃管的作用是：_。（2）實驗前需要將BaCl2溶液煮沸，其目的是：_。（3）甲中發(fā)生反應的化學方程式為：_。（4）乙中分別加入一種常用氧化物和一種無色液體，常溫下將兩者混合可產(chǎn)生一種堿性氣體。該反應的化學方程式為：_。（5）實驗時，先使甲中產(chǎn)生的足量氣體通入BaCl2溶液中，始終無沉淀生成。由此得出的結論是_。（6）向上述（5）實驗所得溶液中通入乙產(chǎn)生的氣體，產(chǎn)生白色沉淀，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：_。（7）請指出該實驗的一個不足之處：_?！敬鸢浮科胶鈮簭?，使甲、乙中的氣體可順利進入BaCl2溶液中排除溶解的O2防止將SO2在溶液中氧化為SO42-而對實驗產(chǎn)生干擾Na2SO3+H2SO4(濃)SO2+Na2SO4+H2OCaO + NH3·H2OCa(OH)2+NH3（或NH3·H2O NH3 +H2O ）在酸性條件下不能生成BaSO3沉淀SO2+2NH3+H2O+Ba2+BaSO3+2NH4+SO2可能對環(huán)境產(chǎn)生污染（或沒尾氣處理裝置）、通NH3時有可能倒吸=Na2SO4+SO2+H2O。（4）乙中分別加入一種常用氧化物和一種無色液體，常溫下將兩者混合可產(chǎn)生一種堿性氣體，該堿性氣體17實驗室采用如圖所示裝置制取并收集氣體。(1)寫出下列儀器的名稱A_ B _ C _(2)檢查反應裝置氣密性的方法是_ (3)實驗室制取氨氣的化學方程式是_ (4)吸收氨氣中的水蒸氣可用_ (5)檢查氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論）_【答案】試管 酒精燈 鐵架臺 將導管沒入水中，手握試管，觀察到有氣泡放出，當手松開后，水進入導管，形成一段水柱，說明裝置氣密性良好 2NH4ClCa（OH）2CaC122NH32H2O 堿石灰 用濕潤的紅色石蕊試紙接近容器口，觀察試紙變藍，證明已滿 【解析】 (1)根據(jù)儀器的形狀確定名稱分別為試管、酒精燈、鐵架臺。 ()該裝置的氣密性檢查的方法為：將導管沒入水中，手握試管，觀察到有氣泡放出，當手松開后，水進入導管，形成一段水柱，說明裝置氣密性良好。 ()從實驗中的試劑分析，用氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氨氣和水，方程式為：2NH4ClCa（OH）2CaC122NH32H2O。(6). 氨氣用堿石灰干燥。 (7)氨氣溶于水形成氨水，顯堿性，遇到紅色石蕊試紙變藍，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙接近容器口，觀察試紙變藍，證明已滿。18甲酸(HCOOH)易揮發(fā)，熔點為8.6 ，電離常數(shù)K1.8×104。某化學興趣小組進行以下實驗。.制取一氧化碳（1）用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應生成CO，反應的化學方程式是_；實驗時，不需加熱也能產(chǎn)生CO，其原因是_。（2）欲收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a_(按氣流方向，用小寫字母表示)。.一氧化碳性質(zhì)的探究 資料：常溫下，CO與PdCl2溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗CO；一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應：CONaOHHCOONa利用下列裝置進行實驗，驗證CO具有上述兩個性質(zhì)。（3）打開k2，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置的作用是_，H裝置中盛放的試劑是_。（4）某同學為了證明E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應，設計下列實驗方案：取固體產(chǎn)物，配成溶液，常溫下測該溶液的pH，若pH>7，則證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應。經(jīng)小組討論，該方案不可行，理由是_。（5）某同學為了測定產(chǎn)物中甲酸鈉 (HCOONa)的純度，設計如下實驗方案：準確稱取固體產(chǎn)物m g配成100 mL溶液，取20.00 mL溶液，加入指示劑，用c mol·L1的鹽酸標準溶液平行滴定剩余的NaOH三次，平均消耗的體積為V mL。已知：三種指示劑的變色范圍如下所示。則指示劑應選用_，產(chǎn)物中甲酸鈉的純度為_(用含m、c、V的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮縃COOH COH2O 濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱 cbedf PdCl2COH2O=PdCO22HCl 除去酸性氣體 濃硫酸 無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應，溶液的pH均大于7 酚酞 ×100% 19金屬銅的冶煉方法較早的為人類掌握，人們用銅合金制造各種青銅器，古代的青銅器表面會有銅銹（堿式碳酸銅）生成，其成分可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，實驗室測定堿式碳酸銅成分的方法有多種。(1)氫氣還原法，請回答如下問題：寫出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O與氫氣反應的化學方程式_；實驗裝置用下列儀器連接而成：、B裝置的作用_，裝置中的一個明顯缺陷，改進方法是_。、稱取24 g某堿式碳酸銅樣品進行試驗，經(jīng)數(shù)據(jù)分析處理，反應得到12.8g殘留物，4.4g二氧化碳和7.2 g水。該樣品中的結晶水質(zhì)量為_g，化學式為_；(2)某同學認為氫氣還原法裝置太復雜，提出簡化的方法，認為可以只用C、D、E和改進后的裝置直接加熱堿式碳酸銅分解，你認為是否可行？請說明理由_?！敬鸢浮縳CuCO3·yCu(OH)2·zH2O(xy)H2(xy)CuxCO2(x2yz)H2O除去氫氣中的雜質(zhì)HCl（g）和H2O（g）E后面加一個堿石灰的干燥管1.8CuCO3·Cu(OH) 2·H2O不可行，分解生成的氣體不能完全被D、E裝置吸收不能完全被D、E裝置吸收。答案為：不可行，分解生成的H2O（g）、CO2不能完全被D、E裝置吸收。20結合圖示實驗裝置，回答下列問題。（1）圖中b儀器的名稱：_。（2）用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是_。實驗室制取二氧化碳時，如需要E裝置干燥二氧化碳，則E裝置中應盛放_，與B裝置相比，若用C裝置作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置，其優(yōu)點為_。 【答案】長頸漏斗A濃硫酸便于控制反應的開始和停止21某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行NH 3的制備、性質(zhì)等實驗。  (1)裝置A中的燒瓶內(nèi)的X固體宜選用_（填序號）。 a消石灰    b氯化鈣    c五氧化二磷    d生石灰 燒瓶中制取NH 3的化學方程式為_。 (2)為制取干燥的氨氣，可將裝置A與下列裝置_（填序號）進行連接。  (3)裝置B可用于探究氯氣與氨氣的反應。實驗時先通過三頸瓶瓶口1通入氨氣，然后關閉b活塞，再通過瓶口2通入氯氣。 實驗中三頸瓶內(nèi)出現(xiàn)白煙并在內(nèi)壁凝結成固體，發(fā)生反應的化學方程式為_，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子_； 實驗完畢后，觀察到三頸瓶內(nèi)還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環(huán)境_?！敬鸢浮縟NH3H2O+CaO=Ca（OH）2+NH38NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2取樣品加入試管中，向其中加入少量NaOH溶液，加熱，生成的氣體在試管口使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍將活塞b打開，氯氣即被氫氧化鈉溶液吸收22某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。實驗步驟如下：連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性；把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為16.0g；加熱，開始反應，直到不再有氣體產(chǎn)生為止；測量排入量筒中水的體積為284.3mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.0mL；準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.6g。根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：（1）如何檢查裝置的氣密性？_（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟： 調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同；使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)液體的體積，這三步操作的正確順序是_（請?zhí)顚懖襟E代號），進行的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（3）實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是_L/mol（列出算式即可）。 【答案】往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣 偏小 0.0125 22.32L/mol 23過氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350以上容易分解。利用反應Ca（s）+O2=CaO2（s），在純氧條件下，制取CaO2的裝置示意圖如下：（1）裝置A中反應的化學方程式為_；（2）裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一 ：_；二:_。（3）儀器安裝后應進行的實驗操作：a通入氧氣   b檢查裝置氣密性   c加入藥品   d停止通氧氣   e點燃酒精燈  f熄滅酒精燈  g冷 卻至室溫，正確的操作順序為_。（4）鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2)，同時可能生成過氧化鈣。請利用下列試劑，設計試驗檢驗鈣的燃燒產(chǎn)物中是否含有過氧化鈣_。（簡要說明現(xiàn)象和結論）（限選試劑：酸化的FeCl2溶液、KSCN溶液、稀硝酸）【答案】2H2O22H2O +O2（或2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2）觀察氧氣的流速防止空氣進入C裝置影響產(chǎn)品純度bcaefgd取樣品少許于試管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明樣品中含有過氧化鈣 24草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101，易溶于水，受熱易脫水、升華，170以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4×102，K2=5.4×105。回答下列問題：（1）查閱資料知：草酸晶體175分解成CO2、CO、H2O，請寫出草酸晶體分解的化學反應方程式：_。（2）請用下列的裝置（圖中加熱裝置已略去）分解草酸晶體以制備少量CO氣體，最佳的連接順序為：_。（填字母序號）（3）設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_（填序號）。A室溫下，測0.1mol/L的H2C2O4溶液與H2SO4溶液的pH，硫酸溶液的pH比草酸的??；B室溫下，取pH=3的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測其pH<5；C標況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應，收集到H2體積為224mL。（4）現(xiàn)需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。需要的儀器有托盤天平（帶砝碼）、鑰匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、_、_（填儀器名稱）。下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_。（填字母）A稱量時用了生銹的砝碼 B容量瓶未干燥即用來配制溶液CH2C2O4·2H2O晶體失去了部分結晶水 D定容時，仰視刻度線E定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線（5）用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分數(shù)）。滴定過程中反應的離子方程式為_。量取KMnO4樣品溶液應選用_（填“酸式”或“堿式”）滴定管；若量取KMnO4樣品溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終的測定結果將_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）?，F(xiàn)取KMnO4粗品10g，配成100mL溶液，取25.0 mL用（4）中配制的草酸溶液滴定，并進行3次平行實驗，所用的草酸溶液的體積分別為23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，請問KMnO4粗品的質(zhì)量分數(shù)為_。（已知：KMnO4的摩爾質(zhì)量為158g/mol）【答案】H2C2O4·2H2OCO+CO2 +3H2OA-F-G-EAB玻璃棒1000mL容量瓶DE2MnO4 5H2C2O4 6H=2Mn2 10CO28H2O酸式偏小50.56%【解析】 (1)草酸晶體的受熱分解生成CO、CO2、水，根據(jù)得失電子守恒，CO、CO2的比為1:1，方程式是量偏大，會使所配溶液濃度偏高，故不選C； D定容時，仰視刻度線，溶液體積偏大，會使所配溶液濃度偏低，故選D； E定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，溶液體積偏大，使所配溶液濃度偏低，故選E。（5）用草酸滴定KMnO4溶液，高錳酸根離子被還原為錳離子、草酸被氧化為二氧化碳，反應離子方程式是2MnO4 5H2C2O4 6H=2Mn2 10CO28H2O；KMnO4具有氧化性，能腐蝕橡膠，所以量取KMnO4樣品溶液應選用酸式滴定管；若量取KMnO4樣品溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，造成高錳酸鉀的物質(zhì)的量偏小，消耗草酸的的體積偏小， 根據(jù)c（待測）=，最終的測定結果將偏??；3次平行實驗，所用的草酸溶液的體積分別為23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，第一次實驗消耗草酸溶液的體積偏離正常誤差，根據(jù)第二次、第三次實驗數(shù)據(jù)消耗草酸溶液的平均體積是20.00 mL，設高錳酸鉀的純度為x%， 2MnO4 5H2C2O4 6H=2Mn2 10CO28H2O 2 5 1mol/L 0.02L X%=50.56%。25根據(jù)下圖所示各裝置和實驗室制取氧氣的原理，回答下列問題：(1) 儀器B的名稱為_。(2) 用mgMnO2和n g KC1O3組成的固體混合物加熱制取氧氣時，可選用的實驗裝置是_(填裝罝序號）。(3) 將MnO2和KC1O3的混合物充分加熱至不再產(chǎn)生氧氣時，若要將其中的催化劑MnO2回收再利用，應進行的實驗操作是將固體冷卻、加水溶解、_、洗滌、干燥。證明MnO2固體已洗滌干凈的操作方法為_。(4) 將(2)中的固體混合物加熱一段時間，冷卻后稱得剩余固體為p g，則當(m+n-p):n=_時，表明KC1O3已完全分解。(5) 用雙氧水和MnO2制取氧氣時，不能選用裝置c，其原因是_。(6) 用裝置d制取氨氣時，所需的化學藥品是_。用電子式表示氨氣的形成過程_。 【答案】長頸漏斗b過濾取最后一次的洗滌液，加硝酸、硝酸銀無白色沉淀生成，則洗滌干凈96： 245c中MnO2粉末固體與液體接觸后不能關閉止水夾使固體與液體分離，則不選c裝置濃氨水與氫氧化鈉固體（或生石灰或堿石灰）+3。不選c裝置；(6) 用裝置d制取氨氣時，為固體與液體反應且不加熱裝置，所需的化學藥品是濃氨水與氫氧化鈉固體（或生石灰或堿石灰）；用電子式表示氨氣的形成過程為+3。26下表是實驗室制備氣體的有關內(nèi)容：編號實驗內(nèi)容實驗原理氣體發(fā)生裝置制氧氣H2O2O2 制氨氣NH4ClNH3 制氯氣HClCl2 （1）上表氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是_填氣體的化學式，下同）；從反應原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是_。（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格中_。（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為_。（4）制備Cl2需用8 mol·L1的鹽酸100 mL，現(xiàn)用12 mol·L1的鹽酸來配制。為提高配制的精確度，量取濃鹽酸的儀器可選用下列中的_填序號）：配制過程中，除上圖所列儀器外，還需要的儀器有_、_、_。【答案】Cl2 NH3DBA或D濃氨水和固體氫氧化鈉（或生石灰等）C100 mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒【解析】 (1)利用過氧化氫分解制氧氣是氧化還原反應，過氧化氫既是氧化劑又是還原劑；利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱發(fā)生復分解反應制氨氣；利用二氧化錳氧化濃鹽酸制氯氣是氧化還原反應，需要氧化劑的是制備氯氣；從反應原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是制備氨氣利用的是復分解反應；27（1）某校研究性學習小組的學生欲制取、收集氨氣，并探究氨氣的有關性質(zhì)，請你參與回答實驗中的有關問題。 要收集較純的干燥氨氣，使用的收集方法是_。甲、乙兩小組的學生用相同容積的圓底燒瓶各收集一瓶干燥氨氣，進行實驗，結果都產(chǎn)生了噴泉，說明氨氣_溶于水。（2）某興趣小組為驗證SO2和Cl2的漂白性,設計了如下方案，請你參與回答下列問題(尾氣處理裝置未畫出)。如圖甲所示，向品紅溶液中通入SO2，同學們發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色了，停止通氣體,加熱試管,發(fā)現(xiàn)溶液又變?yōu)榧t色，說明SO2的漂白是_(填“可恢復的”或“不可恢復的”)。如圖乙所示,將干燥的Cl2和SO2按其體積比1:1混合，通入石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變紅，但不褪色，試用化學方程式解釋之:_ _。某小組同學為了獲取在Fe(OH)2制備過程中，沉淀顏色的改變與氧氣有關的實驗證據(jù)，用圖1所示裝置進行了如下實驗（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）。（進行實驗）實驗步驟：（1）向瓶中加入飽和FeSO4溶液，按圖1所示連接裝置；（2）打開磁力攪拌器，立即加入10% NaOH溶液；（3）采集瓶內(nèi)空氣中O2含量和溶液中O2含量（DO）的數(shù)據(jù)。實驗現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后部分變?yōu)榧t褐色。實驗數(shù)據(jù)： （解釋與結論）（1）攪拌的目的是_。（2）生成白色沉淀的離子方程式是_。（3）紅褐色沉淀是_。（4）通過上述實驗，可得到“在Fe(OH)2制備過程中，沉淀顏色改變與氧氣有關”的結論，其實驗證據(jù)是_?！敬鸢浮肯蛳屡趴諝夥?極易 可恢復的 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 使沉淀與氧氣充分反應 Fe2+2OH-=Fe（OH）2 Fe(OH)3 瓶內(nèi)空氣中、溶液中O2含量均降低，沉淀顏色改變 【解析】（1）由于氨氣密度比空氣小、易溶于水，所以不能采用排水法收集，只能用向下排空氣法的收集；故本題答案為：向下排空氣法；產(chǎn)生噴泉的原理是氨氣迅速溶解在擠出膠頭滴管中的水，導致燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，導致溶液進入28ClO2是一種強氧化性氣體（高濃度時呈紅黃色，低濃度時呈黃色），在消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過下圖所示裝置（夾持裝置略）對其進行制備、收集、吸收并制取NaClO2。 （1）儀器A的名稱是_。（2）圖中裝置有一明顯錯誤，請指出：_。（3）打開B的活塞，A中有ClO2生成，D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，寫出D中所發(fā)生反應的離子方程式：_。（4）E中溶液出現(xiàn)黃色能否說明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判斷并說明理由：_。（5）寫出一種提高ClO2吸收率的方法：_。（6）E裝置吸收逸出的少量ClO2氣體后所得溶液(pH為5.56.5)中存在少量ClO2，當pH2.0時，ClO2能被I還原。請補充完整檢驗E裝置溶液中存在少量ClO2的實驗方案：取一定體積E裝置中的溶液于分液漏斗中，_，則溶液中存在ClO2。(實驗中須使用的試劑有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液)【答案】錐形瓶C裝置中導氣管應該長進短出2ClO2 +H2O2 +2CO32=2ClO2+O2+2HCO3不能，因為 D 裝置中有氧氣產(chǎn)生，氧氣也可能將 I 氧化為 I 2減緩稀硫酸的滴加速率(或 D 中長導管口加裝多孔球泡等，合理即可)用 CCl 4 多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不顯藍色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的 pH2，滴加淀粉溶液，溶液變藍導管口加裝多孔球泡等)，因此，本題正確答案為：減緩稀硫酸的滴加速率(或 D 中長導管口加裝多孔球泡等)；（6）根據(jù)題給信息及所提供的試劑，E裝置吸收逸出的少量ClO2氣體后所得溶液(pH為5.56.5)中存在少量ClO2-，同時生成I 2，用CCl4通過多次萃取可分離出I 2，加稀硫酸調(diào)溶液pH2.0時，ClO2能被I-還原生成I 2，通過淀粉溶液檢驗生成的I 2，即可證明溶液中存在少量ClO2，因此，本題正確答案為：用 CCl 4 多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不顯藍色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的 pH2，滴加淀粉溶液，溶液變藍。