2022高考化學 專題04 離子反應與離子共存（一）考點講解【考情報告】考查角度考查內(nèi)容命題特點單一條件、多項限制等考察離子共存，大多涉及氧化還原反應離子共存離子方程式的書寫及正誤判斷、溶液中的離子共存屬于每年高考必考的內(nèi)容。在高考試題中，大多以選擇題形式呈現(xiàn)，但增加了限制條件和隱含條件，基本每一個選項都會有干擾，并且加大氧化還原反應的考察，甚至與有機物中的官能團性質(zhì)結(jié)合，綜合程度大大增加，區(qū)分度加大。主觀題中，離子方程式的書寫也已經(jīng)穿插到工業(yè)流程題、實驗題之中，以社會生活中的熱點問題為切入點，以新知識介紹為載體，考查學生較難離子方程式的書寫能力。多項限制考察高中化學重要離子方程式的正誤。離子方程式正誤判斷【考向預測】離子方程式的書寫及正誤判斷、溶液中的離子共存是每年高考的熱點，高考再現(xiàn)率為100%。在高考試題中，既可以以選擇、填空的形式獨立命題，直接考查離子方程式的書寫、溶液中的離子共存，也可以穿插到無機推斷、工業(yè)流程題、實驗題之中，以社會生活中的熱點問題為切入點，以新知識介紹為載體，考查學生對離子反應、離子方程式的掌握程度，考查學生用離子反應、離子方程式的知識去分析、解釋、處理新問題的能力。在復習中，要注意通過對比、歸納的方法，熟練掌握相應的知識規(guī)律，要注意提高運用知識分析處理新情景下問題的能力。本部分高考命題的主要內(nèi)容有：判斷離子間能否大量共存；離子方程式書寫及正誤判斷；離子的檢驗；溶液中所含離子的推斷。有關(guān)離子反應的概念等?？v觀近幾年離子共存問題，都會增加限制條件涉及氧化還原反應，且有無機和有機相互融合趨勢；離子方程式的正誤判斷，主要涉及化學式的拆分、電荷的守恒、產(chǎn)物是否合理、涉及量的多少以及符號正確與否等；把實驗問題與離子反應知識融合，在有關(guān)物質(zhì)推斷、化工流程中融入更多有關(guān)離子反應知識是今后高考的新趨勢，一般都會涉及一到兩個離子反應方程式的書寫等問題，要引起關(guān)注?！窘?jīng)典在線】1. 知識梳理一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 HClO3強電解質(zhì) 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2大多數(shù)鹽（含難溶鹽）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl 弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、 弱電解質(zhì) 弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3 少數(shù)鹽：Pb(CH3COO)2 Hg2Cl2水是一種極弱的電解質(zhì)。特別提醒：1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點是研究的對象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電。要注意：電解質(zhì)不一定導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。電解質(zhì)必須是化合物本身電離出的離子導電，否則不屬于電解質(zhì)。如CO2、NH3、Cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導電，但它們并不是電解質(zhì)，因為它們是與水反應后生成了電解質(zhì)，才使溶液導電的。酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物是電解質(zhì)；非金屬氧化物、大多數(shù)氫化物、大多數(shù)有機物是非電解質(zhì)。2.判斷電解質(zhì)強、弱的注意點電解質(zhì)的強弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素無關(guān)。電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3·H2O等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系。二、離子方程式書寫與正誤判斷書寫離子方程式的關(guān)鍵是依據(jù)客觀事實，抓住兩易、三等、兩查。兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強電解質(zhì)包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)要以實際參加反應的離子符號表示，單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、濃H2SO4、弱酸的酸式酸根等用化學式表示。三等：即三個守恒，必須遵循質(zhì)量守恒原理(即反應前后原子種類及個數(shù)應相等)；必須遵循電荷守恒原理(即反應前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應相等)；必須遵循電子得失守恒原理(適用于氧化還原反應的離子方程式)。兩查：查原子、電荷是否守恒，是否漏寫必要的反應條件。（1）離子反應是在溶液或熔融狀態(tài)時進行反應的，凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子反應方程式，亦即沒有自由移動離子參加的反應，不能寫出離子反應方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應，但不能寫出離子反應方程式，只能寫化學方程式。（2）單質(zhì)、氧化物、氣體在溶液中的反應一律寫化學式；弱電解質(zhì)如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱堿（如NH3·H2O）和中強酸（如H2SO3、H3PO4）等難電離的物質(zhì)必須寫化學式；難溶于水的物質(zhì)如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等必須寫化學式。（3）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子HCO、HS、HSO在離子方程式中不能拆寫。如NaHCO3溶液和稀硫酸反應：HCO3-H+CO2H2O(4)操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同。如：少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液此時碳酸氫鈣過量中，有：Ca2+HCO3OH-CaCO3H2O少量Ca(HCO3)2溶液滴入燒堿溶液此時氫氧化鈉過量中，有：Ca2+HCO32OH-CaCO3CO32-2H2O三、判斷溶液中離子共存的規(guī)律同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應，離子便不能在同一溶液中大量共存.（一）由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+因為結(jié)合生成氣體不能大量共存。、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；SiO32-、AlO2- 、S2O3等不能與H+大量共存。、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)不能大量共存。、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。（二）由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存、一般情況下，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-、S2-、HS-和ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O等氧化性離子不能大量共存。、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO32- 、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S2-SO32-6H+3S3H2O、2S2-S2O32-6H+4S3H2O不能共存。MnO、ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。（三）由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存中學化學中還應注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等絡(luò)合反應的發(fā)生而不能大量共存。（四）能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在于同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，Al3和AlO2-，Al3和C6H5O-，F(xiàn)e3+和AlO2-，F(xiàn)e3+和HCO3-，F(xiàn)e3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-Al3+6H2O=4Al(OH)3等。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。 2.經(jīng)典精講例1(2018江蘇卷)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A01 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB01 mol·L1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C01 mol·L1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D01 mol·L1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3【答案】B例2下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A銀氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB空氣： C2H2、CO2、SO2、NOC氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、Br-D高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】：A【解析】：A、可以共存；B、NO易被空氣中氧氣氧化生成NO2，不能共存；C、氫氧化鐵膠體在酸性條件下不能共存；D、高錳酸根在酸性條件下具有強氧化性，葡萄糖具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應不能大量共存。例3水溶解中能大量共存的一組離子是ANa+、Al3+、Cl-、CO32-BH+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3-DK+、NH4+、OH-、SO42-【答案】：C【解析】：Al3+和CO32-因發(fā)生雙水解而不能共存，錯誤；H+、Fe2+、MnO4-因發(fā)生氧化還原反應不能共存，B錯誤；NH4+與因生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能共存，D錯誤。例4、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33HC.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O【答案】：D例5、能正確表示下列反應的離子方程式是 A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H20SO22NH4SO32H2OB.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO42ClSO2Cl2H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OD.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)3【答案】：A【解析】：B中氯化鈉是固體，不能寫成離子形式；C錯在磁性氧化鐵不能拆寫；D錯在此時氫氧根過量（不是1：3，而是1：4）溶液中會有偏鋁酸根，不是沉淀。例6下列解釋事實的方程式不準確的是A.用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HClNH4ClB.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-Fe3+D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O答案：C解析：A、鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl與氨氣反應生成氯化銨，冒白煙，故正確；B、碳酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2OHCO-3+OH-，使溶液呈堿性，故正確；C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極被氧化，電極反應式為Fe-2e-Fe2+，故錯誤；D、石灰水與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，故正確?！窘忸}技巧】一、解答離子方程式書寫正誤判斷題目時，要求必須要細心，仔細閱讀題目中陷阱和關(guān)鍵詞語，如“過量”、“少量”、“膠體”等，這樣就可避免漏掉“問題”或“看錯題目了”。嚴格按照以下方法做題能夠達到“快、準”的目的。1判斷離子方程式正誤“四字真經(jīng)”“四查、三看”四查：一查改寫形式是否正確；二查符號“=”、“”、“”、“”是否恰當；三查是否符合三個守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒；四查是否符合客觀事實和漏寫。三看：一看反應是否在溶液中進行；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應的可能性(是否為多種離子參加的多種不同的反應以及不同離子的反應順序等)。2正確把握與“量”有關(guān)的反應原則某物質(zhì)在反應中屬于“少量”時，則其陰、陽離子都參加了反應，且都反應完全，在方程式中，該物質(zhì)陰、陽離子個數(shù)比應與化學式中組成一致，如少量Ba(OH)2與NaHSO4溶液反應，離子方程式為：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O注意：在H+、OH-、H2O之前的化學計量數(shù)2是不可能省去。 若反應物之間由于量比不同可發(fā)生不同反應時，必須結(jié)合量比書寫。如(1)少量Cl2通入FeI2(aq)中，反應的離子方程式是2ICl2=2ClI2(2)過量Cl2通入FeI2(aq)中，反應的離子方程式是2Fe24I3Cl2=6Cl2Fe32I2；(3)將1.2 mol Cl2通入含有FeI2 1.0 mol的水溶液中：2Fe210I6Cl2=2Fe35I212Cl。二、解答離子共存選擇題的關(guān)鍵是必須從化學基本概念和基本理論出發(fā)，搞清楚離子反應的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規(guī)律主要是離子間發(fā)生復分解反應和離子間發(fā)生氧化還原反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應規(guī)律入手，逐條梳理。1熟記?？茧x子的性質(zhì)顏色MnO(紫)、Cu2(藍)、Fe2(淺綠)、Fe3(黃)氧化性ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O還原性S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Cl、Fe2水解顯酸性NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3水解顯堿性AlO、S2、SO、CO、SiO、ClO、CH3COO兩性離子HCO、HS、HSO、HPO、H2PO兩性離子指既能跟酸反應又能與堿反應的離子，一般為弱酸的酸式酸根離子。2.附加隱含條件的應用規(guī)律隱含在無色透明溶液中，要排除常見的水溶液中帶有顏色的離子：MnO4（紫紅色）、Fe3（黃色）、Fe2+（淺綠色）、Cu（藍色）。隱含在酸性溶液中，如“pH1”或能使pH變紅的溶液等。隱含在堿性溶液中，如“pH13”或能使無色酚酞變紅的溶液等。隱含在能使鋁反應放出氫氣的溶液中，該溶液可能是堿性，也可能是酸性。隱含在由水電離出的氫離子的濃度，如“由水電離出的c(H)1×1012 mol·L1”的溶液中，該溶液可能是堿性也可能是酸性。隱含在酸性溶液中的NO3-具有強的氧化性。題干要求：“一定能大量共存”、“一定不能大量共存”、“可能大量共存”等?！疽?guī)律總結(jié)】誤點警示：我們在書寫離子方程式或判斷離子共存時會遇到很多的陷阱，例如題設(shè)情景、酸堿性環(huán)境，無色透明溶液、產(chǎn)生氣體、沉淀，發(fā)生氧化還原反應或復分解反應而不能共存等，1“有色溶液”和“透明溶液”。只要是溶液都是透明的，并不是無色溶液才是透明的。只有說無色溶液才能排除MnO4、Fe3、Fe2+、Cu。2、對于酸堿性情景則有各種表述形式，如告訴溶液的酸堿性，或溶液的PH值大小，或C(H+)、C(OH)，或加入指示劑顏色的變化等等。但如果題中告訴的是水電離的C(H+)、C(OH)，則該溶液既可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液。3、對于能與Al反應產(chǎn)生氫氣的溶液，溶液一定為強酸性或強堿性。要注意的是，若溶液為強酸性，則不能有ClO、MnO、NO，因為鋁與氧化性酸反應一般不能產(chǎn)生氫氣。4、能與Mg等活潑金屬反應產(chǎn)生氫氣的溶液必須是酸性溶液，而能與Si反應產(chǎn)生氫氣的溶液則必須為堿性溶液。5、 溶液中不存在HSO4-，因為HSO4-H+SO42-，相當于溶液中有H+，故NaHSO4、KHSO4相當于一元強酸；6、HCO3-與、AlO2-不能大量共存,是因為發(fā)生復分解反應生成Al(OH)3沉淀，不是雙水解反應。  7、 某些絡(luò)離子，如Cu(NH3)42+、Ag(NH3)2+等只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。8、注意離子的存在環(huán)境，如AlO、S2、SO、CO、SiO、ClO等只能存在堿性環(huán)境；Al3、Cu2、Fe2、Fe3只能存在酸性環(huán)境。9、注意特殊反應，如S2與SO、I-與IO3-在堿性環(huán)境中能共存，酸性環(huán)境就不共存。 S2O32-自身在酸性溶液中也不存在。10、注意有機基團的性質(zhì)，如醛基有強還原性、羥基在酸性環(huán)境中與MnO4不能共存。11、書寫離子方程式時要注意量的多少，過量反應時采取“少定多變”法，即確定不足的物質(zhì)完全反應，化學式前系數(shù)為1，然后根據(jù)它確定過量物質(zhì)離子的多少。已知比例的要先按照比例寫出反應物，然后根據(jù)離子的多少寫出離子方程式。12、當一個環(huán)境中可能有多個離子共同反應時，要確定反應的先后順序。采用假設(shè)法，即假設(shè)某種離子先反應，得出產(chǎn)物看在溶液中能否存在。若不能存在則假設(shè)錯誤?！靖呖佳菥殹?（2018安徽“皖南八?！钡诙温?lián)考）在無色強酸性溶液中可能大量共存的離子組是ABa2+、NH、S2-、MnO BNH、Na+、Br-、Cl-CK+、Ca2+、HSO、NO DFe2+、NH、Cl-、SO【答案】B2(江蘇省南通市2018屆期末)常溫下，下列各組離子在FeSO4溶液中一定能大量共存的是A.Mg2+、Ba2+、OH- B.Na+、NH4+、Cl- C.H+、K+、NO3- D.H+、Al3+、CH3COO-【答案】B【解析】A項OH-與Mg2+、Fe2+不能共存，Ba2+與SO42-不能大量共存；C項NO3-在酸性條件下能夠氧化Fe2+為Fe3+；D項H+、與CH3COO-不能共存。3（海淀區(qū)2018屆期末）下列相關(guān)反應的離子方程式書寫正確的是A氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OB硫酸銅溶液顯酸性：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2+ 2H+C向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4+OH- = NH3+H2O D用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H+5H2O2 = 2Mn2+5O2+8H2O【答案】D【解析】Fe3+的氧化性能夠?qū)-氧化為I2：2Fe(OH)3+6H+ +2I-=2Fe2+I2+6H2O，A項錯誤；B項Cu2+水解微弱，不能形成Cu(OH)2沉淀；C項HCO3也參與反應，正確的離子方程式為:NH4+HCO3-+2OH- =CO32-+NH3+H2O4（2018屆泰州中學第四次模擬）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A無色透明的溶液中: NH4+、Fe3+、SO42-、OH-Bc(NO3-)=1mol/L的溶液中:H+、Fe2+、SO42-、Cl-C能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、NH4+、SO42-、NO3-Dc(H+)/c(OH-)=1×10l2的溶液中: Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3-【答案】C5（2013安徽馬鞍山一模）下列各組離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使pH試紙呈紅色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、ClB在飽和的氯水中：SO、NH、A13+、CH3CHOC加入A1能放出H2的溶液中：Cl、SO、NO、HCOD =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO、A1O【答案】D【解析】A、該溶液為酸性，硝酸根具有強氧化性，F(xiàn)e2+不能共存；B、飽和氯水具有強氧化性，CH3CHO具有還原性，不能共存；C、該溶液可能為酸性或堿性，HCO均不能大量共存；D、該溶液為強堿性溶液，可以大量共存。6.【安徽省阜陽一中2018屆高三第二次模擬】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 A硫化鈉的水解反應：S22H2O H2S2OHB硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe22HH2O22Fe32H2OC碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3OHCO32H2OD玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO22Na2OHNa2SiO3H2O【答案】B【解析】A中硫離子水解先生成HS-，C項生成的碳酸鈣是難溶物，D中硅酸鈉是可溶性鹽，在溶液中必須拆開。7.【甘肅省甘谷一中2018屆高三第四次月考】下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl、IpH=13的溶液：Na+、CO32、SO32、AlO2、S2水電離出來的c (H+)1013mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3、S2O32加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、HCO3、Cu2+、SO42滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3 A B C D【答案】D【解析】酸性溶液中NO3能氧化Fe2+、I，堿性溶液中它們都能共存，如果溶液呈酸性則S2O32不存在、堿性則NH4+不存在，加入鋁片能放出H2的溶液無論酸性還是堿性HCO3都不存在，酸性溶液中Fe3+、NH4+、Cl、NO3 可以共存。8.（北京市朝陽區(qū)2018屆期末）在下列溶液中，能大量共存的一組離子是A pH1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl B 通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+ C c(Al3+)0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2、SO42-D由水電離出的c(H+)1×1013 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br【答案】A【解析】B項NO3-在酸性條件下具有強氧化性及Fe3+均能夠氧化SO2為SO42-，進而生成BaSO4沉淀；C項Al3+與AlO2-不能大量共存；D項溶液的pH可能是1或13，HCO3-在該兩種情況下均不能大量共存。