2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三十五講 電解原理及應(yīng)用（一）學(xué)案+課時作業(yè)【考試說明】理解電解池的工作原理，能寫出常見的簡單電極反應(yīng)和反應(yīng)方程式?！窘虒W(xué)設(shè)計】回顧：電解質(zhì)是指在_能夠?qū)щ姷腳。電離是指電解質(zhì)在_或_狀態(tài)下離解成_過程。電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的實質(zhì)是 。一、電解1、定義： 2、電解裝置電解池（槽）（1）定義：（2）構(gòu)成條件：（3）能量轉(zhuǎn)化方式：（4）電極名稱、電極判斷和電極反應(yīng)類型： 左邊石墨棒電極名稱： ，電極反應(yīng)類型： 右邊石墨棒電極名稱： ，電極反應(yīng)類型： 電解質(zhì)溶液中離子的遷移方向： 二、電解原理1、離子放電順序（惰性電極通常包括 和 等）陰極 陽離子放電順序：Ag > Hg 2> Fe 3> Cu 2 >H> Pb 2 >Sn 2 >Fe 2 >Zn 2>Al 3 >Mg 2>Na >Ca 2 >K陽極 陰離子放電順序：S2 > I > Br >Cl > OH > 含氧酸根> F 思考與交流：上述陽離子順序與離子的氧化性或金屬活動性順序有何聯(lián)系？上述陰離子順序與離子的還原性有何聯(lián)系？若用銅做電極，陽極的放電情況會怎么樣？2、電極反應(yīng)式書寫例1：試寫出以石墨為電極分別電解下列溶液的電極反應(yīng)式和電解總方程式：（1）NaCl溶液（2）CuSO4溶液（3）NaOH溶液（4）K2SO4溶液（5）CuCl2溶液3、電解規(guī)律（惰性電極）類型實例電極反應(yīng)特點電解對象電解質(zhì)濃度pH溶液復(fù)原電解水電解電解質(zhì)放H2生堿放O2生酸例2：如圖所示，下列敘述正確的是( )ZnSO4溶液隔膜(只允許SO42 通過)CuSO4溶液濾紙(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu銅絲XA.Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) B.X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成D.X與濾紙接觸處變紅感悟高考：1. (xx年江蘇)某同學(xué)按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是（ ）A電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2C電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D整個電解過程中，H的濃度不斷增大感悟高考：2.（xx全國卷）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為 極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； 電解前后各溶液的酸、堿性發(fā)生如何變化？ （2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？ 【教學(xué)反思】第三十五講 電解原理及應(yīng)用（一）（課時作業(yè)）1、Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2。下列說法正確的是A石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負極D當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成ab +Na2SO4 溶液 2、右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色Da電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色3、下列敘述正確的是A在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕4、取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)電極a與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法錯誤的是Ab電極是陰極 Ba電極與電源的正極相連接C電解過程中，水是氧化劑 Db電極附近溶液的pH變小5、三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是A可用鐵作陽極材料 B電解過程中陽極附近溶液的pH升高C陽極反應(yīng)方程式為：2Cl2eCl2D1 mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1 mol電子。6、能夠使反應(yīng)：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2發(fā)生，且Cu(OH)2能在電極上析出的是A、銅片作原電池負極，碳棒作原電池正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液B、用銅作陰、陽極，電解氫氧化鈉水溶液C、用銅作陰、陽極，電解硫酸鈉水溶液 D、用銅作陰、陽極，電解硫酸銅水溶液7、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）A 陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni22eNiB 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2和Zn2D 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt8、關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性9、用惰性電極電解下列溶液，經(jīng)過一段時間，溶液的物質(zhì)的量濃度增大，pH減小的是A. NaClB. CuSO4 C. H2SO4 D. Na2SO4 123456789班級 姓名 學(xué)號 10、有下列三組電解池，電極均為惰性電極，實驗通電時間和電流強度都相同。 析出氣體總體積最大的是 ，最小的是 。電解后兩個燒杯中溶液pH值都增大的是 。電解后電極上有固體物質(zhì)析出的是 。電解后有一個燒杯中溶液pH值不發(fā)生變化的是 。電解后有一個燒杯中溶液顏色有變化的是 。11、右圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是 裝置，乙池是 裝置。（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是 ，B（石墨）電極的名稱是 。（3）寫出電極反應(yīng)式： 通入O2的電極的電極反應(yīng)式是 ，A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為 。（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2 mL（標準狀況下）12、如右圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO4溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當(dāng)接通電源后，通電一段時間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3.2g，則：a為電源的 極。寫出電極反應(yīng)方程式：A ，B 。如果想使反應(yīng)溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，應(yīng)該加入 ，加入 g。