《2022秋高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 第1課時(shí) 反應(yīng)熱焓變檢測(cè) 魯科版選修4》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022秋高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 第1課時(shí) 反應(yīng)熱焓變檢測(cè) 魯科版選修4(6頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022秋高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 第1課時(shí) 反應(yīng)熱焓變檢測(cè) 魯科版選修4
1.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是( )
A.Al與稀鹽酸反應(yīng) B.C+CO22CO
C.KClO3受熱分解 D.NaOH溶于水
解析:金屬與酸的置換反應(yīng)是放熱反應(yīng);C與CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng);KClO3的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng);NaOH溶于水不是化學(xué)反應(yīng)。
答案:A
2.關(guān)于如圖的說(shuō)法不正確的是( )
A.1 mol固態(tài)碘與1 mol H2化合生成2 mol HI氣體時(shí),需要吸收5 kJ的能量
B.2 mol HI氣體分解生成1 mol碘蒸氣與1 mol H2時(shí)需要吸收12
2、kJ的能量
C.1 mol固態(tài)碘變?yōu)? mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17 kJ的能量
D.碘蒸氣與H2生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
解析:由圖可知,1 mol I2(s)+1 mol H2(g)吸收5 kJ熱量生成2 mol HI(g),1 mol I2(g)+1 mol H2(g)放出12 kJ熱量生成2 mol HI(g),則2 mol HI氣體分解生成1 mol碘蒸氣與1 mol H2時(shí)需要吸收12 kJ的能量,為吸熱過(guò)程;還可由圖得出1 mol I2(g)變?yōu)? mol I2(s)放出17 kJ的熱量,則1 mol固態(tài)碘變?yōu)? mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17 kJ的能量,故ABC正確,D錯(cuò)
3、誤。
答案:D
3.反應(yīng)A+B―→C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行:①A+B―→X(ΔH>0),②X―→C(ΔH<0)。下列各項(xiàng)中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是( )
答案:D
4.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知:1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1 mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為( )
A.-1 780 kJ·mol-1 B.-1 220 kJ·mol-1
C.-450 kJ·mol-1 D.+430 kJ·mo
4、l-1
解析:化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成,舊鍵的斷裂吸收能量,新鍵的生成放出能量,兩個(gè)能量變化的總體效應(yīng)即為反應(yīng)的熱效應(yīng)。S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)過(guò)程中舊鍵斷裂吸收的能量為280 kJ+160 kJ×3=760 kJ,新鍵生成放出的能量為330 kJ×6=1 980 kJ,反應(yīng)放出1 220 kJ的能量,ΔH=-1 220 kJ·mol-1。
答案:B
5.已知:H2(g)+O2(g)H2O(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。
(1)a、b、c分別代表什么意義?
a_______________;b________________;
5、c__________________。
(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)?________。ΔH大于零還是小于零?________。
(3)若已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1=-Q1,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2=-Q2,則ΔH1________ΔH2,Q1________Q2(填“>”“<”或“=”)。
解析:(1)2H(g)+O(g)與H2(g)+O2(g)之間的能量差是H2(g)―→2H(g)和O2(g)―→O(g)過(guò)程中斷開(kāi)H—H鍵和OO鍵需吸收的能量,所以a代表舊鍵斷裂吸收的能量;b代表2H(g)和O(g)結(jié)合成氫氧鍵所放出的
6、能量;c代表反應(yīng)放出的能量。(2)由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0。(3)比較ΔH大小時(shí),要連同“+”“-”包含在內(nèi);如果只比較反應(yīng)放出熱量的多少,則只比較數(shù)值大小,與“+”“-”無(wú)關(guān)。
答案:(1)代表舊鍵斷裂吸收的能量 代表新鍵形成放出的能量 代表反應(yīng)放出的能量 (2)放熱反應(yīng) 小于零 (3)>?。?
時(shí)間:40分鐘
[A級(jí) 基礎(chǔ)鞏固]
基礎(chǔ)題Ⅰ
1.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( )
A.會(huì)引起化學(xué)鍵的變化
B.會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)
C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
D.必然伴隨著能量的變化
解析:化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成
7、,因而必然伴隨能量變化,表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成,而化學(xué)變化中的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)在反應(yīng)前后可能相同,也可能不相同,故C項(xiàng)錯(cuò)誤,A、B、D項(xiàng)正確。
答案:C
2.已知反應(yīng)A+B===C+D為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是( )
A.A的能量一定高于C
B.B的能量一定高于D
C.A和B的能量總和一定高于C和D的能量總和
D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可進(jìn)行
解析:所有反應(yīng)物的總能量高于所有生成物的總能量時(shí),反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
答案:C
3.下列反應(yīng)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是( )
A.氮?dú)庠谘鯕庵腥紵?
B.鐵絲在氧氣中燃燒
C.硫在氧氣中燃燒
8、
D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)
解析:A、B、C三項(xiàng)均為放熱反應(yīng),說(shuō)明它們的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,多余的能量以熱能的形式放出;而D項(xiàng)為吸熱反應(yīng),正好相反,故D項(xiàng)正確。
答案:D
4.下列說(shuō)法正確的是( )
A.吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生
B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
D.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
解析:A.有的吸熱反應(yīng)不加熱也會(huì)發(fā)生,如碳酸氫銨的分解,故A錯(cuò)誤;B.有的放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件,如碳的燃燒,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定ΔH的正負(fù),反應(yīng)物的
9、總能量大于生成物所具有的總能量為放熱反應(yīng),反之為吸熱反應(yīng),所以C選項(xiàng)是正確的;D.有的放熱反應(yīng)也需要加熱,常溫下不容易發(fā)生,碳與氧氣的反應(yīng),故D錯(cuò)誤。
答案:C
5.一種化學(xué)冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3,將它們混合并用手搓揉就可制冷,且制冷效果能維持一段時(shí)間。以下關(guān)于其制冷原因的推測(cè),肯定錯(cuò)誤的是( )
A.Na2SO4·10H2O脫水是吸熱過(guò)程
B.較長(zhǎng)時(shí)間制冷是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過(guò)程
C.銨鹽在該條件下,發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.NH4NO3溶于水會(huì)吸收熱量
解析:該制冷過(guò)程是Na2SO4·10H2O脫水較慢,它一點(diǎn)點(diǎn)地脫水,
10、水遇上硝酸銨溶解,而這兩個(gè)過(guò)程都需要吸熱,因此制冷效果可以維持較長(zhǎng)時(shí)間;而Na2SO4·10H2O和NH4NO3不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),故C錯(cuò)誤。
答案:C
基礎(chǔ)題Ⅱ
6.白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻,可得鋼灰色固體黑磷,其轉(zhuǎn)化過(guò)程中能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是( )
A.黑磷比白磷穩(wěn)定
B.黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體
C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)
D.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)
解析:A.由圖可以知道白磷的能量比黑磷高,能量越低越穩(wěn)定,說(shuō)明黑磷更穩(wěn)定,所以A選項(xiàng)是正確的;B.黑磷和白磷是由同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),互為同素異形體,故B錯(cuò)誤;C.單質(zhì)中元素
11、的化合價(jià)為0,反應(yīng)前后化合價(jià)不變,不屬于氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.由圖可以知道白磷的量比黑磷高,白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤。
答案:A
7.已知1 mol X2(g)完全燃燒生成X2O(g)放出熱量a kJ,且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量b kJ,X2O中1 mol X—O鍵形成時(shí)放出能量c kJ,X2中1 mol X—X鍵斷裂時(shí)吸收的能量為( )
A.(4c-b+2a) kJ B. kJ
C.(4c+b-2a) kJ D. kJ
解析:本題考查了鍵能與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。1 mol X2完全燃燒生成 X2O(g),放出熱量為a kJ,則2X
12、2(g)+O2(g)===2X2O(g)
ΔH=-2a kJ·mol-1,設(shè)1 mol X—X鍵斷裂時(shí)吸收能量為Q,有2Q+b-4c=-2a,求得Q= kJ,所以B項(xiàng)正確。
答案:B
[B級(jí) 能力提升]
8.如圖是一個(gè)簡(jiǎn)易測(cè)量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置,利用此裝置可以很方便地測(cè)得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。將鎂片加入小試管內(nèi),然后注入足量的鹽酸,請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題:
(1)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_______________________,試管中看到的現(xiàn)象是___________________________________________。
(2)U形管中液
13、面A________(填“上升”或“下降”),原因是
______________________________________________________;
說(shuō)明此反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(3)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
解析:鎂片與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),是由于反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,放出的熱量使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大,導(dǎo)致U形管左端液面下降,右端液面上升。
答案:(1)Mg+2H+===Mg2++H2↑ 鎂片溶解,有氣泡產(chǎn)生 (2)下降 反應(yīng)放出的熱量使錐形瓶
14、內(nèi)氣壓增加 放熱 (3)小于
9.(22分)在一定條件下,A和B反應(yīng)可生成C和D,其能量變化如下:
(1)下列關(guān)于反應(yīng)A+B===C+D的說(shuō)法正確的是________。
A.反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目一定不變
B.該反應(yīng)若有熱量變化,則一定是氧化還原反應(yīng)
C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行
D.反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等,且該反應(yīng)遵循能量守恒
(2)若E1<E2,則該反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的反應(yīng)熱為_(kāi)_____________________________________。
解析:(1)每個(gè)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒和能量守恒,故A、D兩項(xiàng)正確。任何反應(yīng)都伴隨著能量變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤。某一反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān),加熱是為了使舊化學(xué)鍵斷裂,引發(fā)反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。
(2)
答案:(1)AD (2)吸熱 ΔH=(E2-E1) kJ·mol-1