2022高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)學(xué)案 魯科版【本講教育信息】一. 教學(xué)內(nèi)容：高考第一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)選修4第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱2、化學(xué)反應(yīng)的焓變3、反應(yīng)焓變的計(jì)算二. 教學(xué)目的：1、掌握化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 2、掌握反應(yīng)熱和焓的概念。 3、掌握熱化學(xué)方程式的書寫。 4、掌握蓋斯定律并用之進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。三. 重點(diǎn)和難點(diǎn)：1、反應(yīng)熱概念的含義。 2、熱化學(xué)方程式的書寫。 3、反應(yīng)焓變的計(jì)算。四. 考點(diǎn)分析：本節(jié)內(nèi)容在高考中的主要考查點(diǎn)是：1、熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷。2、有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算、比較焓變的大小。3、燃燒熱、中和熱的概念及計(jì)算。五. 知識(shí)要點(diǎn) 1、反應(yīng)熱 焓變（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中的熱量變化，可以把化學(xué)反應(yīng)分為_反應(yīng)和_反應(yīng)。（2）化學(xué)反應(yīng)過程中_叫做反應(yīng)熱，又稱為_，符號(hào)用_表示，單位常采用_。許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過_測(cè)量。（3）任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂時(shí)，需要克服_間的_，這需要_能量；當(dāng)原子重新結(jié)合成生成物分子，即新_形成時(shí)，又要_能量。生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量大時(shí)為_反應(yīng)；反之為_反應(yīng)。（4）對(duì)于放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出熱量而使反應(yīng)體系的能量_，因此H為_或H_0；對(duì)于吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)通過加熱、光照等吸收能量而使體系的能量升高，因此吸熱反應(yīng)的H為_或H_0。2、熱化學(xué)方程式（1）定義能表示參加反應(yīng)_和_關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。（2）特點(diǎn)（與化學(xué)方程式比較）指明了反應(yīng)時(shí)的_和_，如在_下進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明。在化學(xué)方程式右邊注明H的_、_和_。所有反應(yīng)物和產(chǎn)物都用括號(hào)注明了它們?cè)诜磻?yīng)時(shí)的_?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)只表示_，而不表示分子數(shù)或原子數(shù)，因此可以為_整數(shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)熱的數(shù)值可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小_倍數(shù)。3、蓋斯定律不管化學(xué)反應(yīng)是一步或_完成，其反應(yīng)熱是_的。或者說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_和_有關(guān)，而與反應(yīng)的_無關(guān)。4、燃燒熱（1）根據(jù)_的情況不同，反應(yīng)熱可分多種，例如燃燒熱、_熱、_熱等，其中以跟燃料品質(zhì)相關(guān)的_熱實(shí)際應(yīng)用較廣。（2）燃燒熱是指_時(shí)，_純物質(zhì)_燃燒生成_的化合物時(shí)所放出的熱量。（3）燃燒熱的單位是_，燃燒熱通常可利用_由_測(cè)得。（4）選擇燃料應(yīng)從物質(zhì)的燃燒熱、燃料的_、_、_、_、_、對(duì)_的影響等方面綜合考慮。注意1、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。對(duì)化學(xué)反應(yīng)，以反應(yīng)過程中放熱或吸熱為標(biāo)準(zhǔn)劃分，分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)兩種類型。有熱量放出的反應(yīng)叫放熱反應(yīng)，需要吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)有：（1）活潑金屬與或酸的反應(yīng)。如（2）酸堿中和反應(yīng)。如（3）燃燒反應(yīng)。如（4）多數(shù)化合反應(yīng)。如常見的吸熱反應(yīng)有：（1）多數(shù)的分解反應(yīng)，如（2）（3）（4）2、理解H的“”與“”可以認(rèn)為H就是物質(zhì)所具有的能量在反應(yīng)前后的變化量，如圖所示。 若為吸熱反應(yīng)，則變化后的物質(zhì)所具有的能量（增加）升高，用“”表示，；若為放熱反應(yīng)，則變化后的物質(zhì)所具有的能量（減少）降低，用“”表示，。3、與普通化學(xué)方程式相比，書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下四點(diǎn)：（1）H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)，H為“”；若為吸熱反應(yīng)，H為“”。H的單位一般為。（2）注意反應(yīng)熱H與測(cè)定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明H的測(cè)定條件。絕大多數(shù)H是在25、101325Pa下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。（3）注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。（4）注意反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱H不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用“”和“”。4、如何進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算（1）熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以移項(xiàng)同時(shí)改變正、負(fù)號(hào)；各項(xiàng)的系數(shù)包括H的數(shù)值可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)。（2）根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其H相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式。（3）可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量可燃物的物質(zhì)的量×其燃燒熱。5、進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算應(yīng)注意什么（1）反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其反應(yīng)熱數(shù)值需同時(shí)做相同倍數(shù)的改變。（2）熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是指反應(yīng)按所給形式完全進(jìn)行時(shí)的反應(yīng)熱。（3）正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。6、進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算的方法有哪些（1）列方程或方程組法。（2）平均值法。（3）極限分析法。（4）十字交叉法。（5）估算法（僅適于選擇題）。【典型例題】例1. 下列說法正確的是（ ） A. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B. 放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生 C. 反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 D. 吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生分析：化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開始時(shí)需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)開始加熱，反應(yīng)后需不斷加熱才能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行下去；放熱反應(yīng)開始加熱，反應(yīng)后會(huì)放出一定的熱量，如果此熱量足夠大可使反應(yīng)維持下去，則反應(yīng)過程不需要再加熱，如煤的燃燒，一旦加熱使煤燃燒起來后就可繼續(xù)燃燒下去，不需外界再加熱。答案：CD例2. 在相同溫度和壓強(qiáng)下，將32g硫分別在純氧氣中和空氣中完全燃燒，令前者放出熱量為，后者放出熱量為，則關(guān)于的相對(duì)大小正確的判斷是（ ） A. B. C. D. 無法判斷分析：根據(jù)硫的性質(zhì)可知：硫在純氧氣中燃燒比在空氣中旺、反應(yīng)劇烈，結(jié)果是放出熱量集中，產(chǎn)生溫度較高，于是，得到結(jié)論B，這是把溫度與熱量混淆的結(jié)果。再仔細(xì)一些發(fā)現(xiàn)，硫是相同質(zhì)量、相同狀態(tài)，氧氣也是相同質(zhì)量及相同狀態(tài)，只是反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同，放熱時(shí)間不同，產(chǎn)生溫度不同，放熱數(shù)值應(yīng)是相同的，于是得到結(jié)論A。事實(shí)是相同的反應(yīng)物具有相同的能量，相同的生成物具有相同的能量，兩種環(huán)境下反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物與生成物之間能量差別也是相同的。但能量是守恒的，這些能量并不一定完全以熱量形式放出，第一種情況下反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生的“明亮的藍(lán)紫色火焰”較第二種情況下產(chǎn)生的“微弱的淡藍(lán)色火焰”相比較以光能形式釋放的能量要多。所以以熱量形式放出的能量就應(yīng)較在空氣中放出的熱量少些。答案：C例3. 已知在條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）分析：熱化學(xué)方程式的書寫要求與普通方程式的區(qū)別有三：一定要標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，B選項(xiàng)中水為液態(tài)，排除。計(jì)量系數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示其實(shí)際物質(zhì)的量，且與熱量成正比。用H表示時(shí)，吸熱，其值為正；放熱，其值為負(fù)。反應(yīng)生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，H應(yīng)為負(fù)值，而其逆反應(yīng)H則為正值。故排除C、D，而選A。答案：A例4. 已知：。推測(cè)含1mol HCl的稀溶液與含的稀溶液反應(yīng)放出的熱量（ ） A. 大于57.3kJB. 等于57.3kJ C. 小于57.3kJ D. 無法確定分析：本題考查的是中和熱的概念。是弱堿，反應(yīng)中電離要吸熱，使得此時(shí)放出的熱量小于中和熱。答案：C例5. 已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣 和丙烷的體積比是（ ）；兩者放出的熱量之比約為（ ）A. 1：3B. 3：1C. 1：4D. 5：13分析：該題為計(jì)算型選擇題，可采用以下兩種方法巧解。方法一：十字交叉法：的平均燃燒熱兩者放出的熱量之比方法二：估算排除法：因的燃燒熱為，而兩者燃燒共放熱3874kJ，故的體積比一定大于1：1，而四個(gè)選項(xiàng)中惟有B選項(xiàng)3：11：1符合題意。兩者放出的熱量之比也只需列出解法一中的計(jì)算式，再估算并對(duì)照選項(xiàng)便可選定D選項(xiàng)為答案。答案：BD例6. 已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。?請(qǐng)計(jì)算1mol氣態(tài)肼和完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為_kJ，并寫出肼與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。分析：根據(jù)題意，要求下列反應(yīng)的反應(yīng)熱H的值：根據(jù)蓋斯定律，一個(gè)反應(yīng)僅與其始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與其過程無關(guān)，有÷2，即。答案：567.85；例7. 25，101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） 分析：根據(jù)燃燒熱的定義，燃燒產(chǎn)物應(yīng)是二氧化碳；氫氣燃燒是放熱反應(yīng)（）；甲烷的燃燒產(chǎn)物是氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水。答案：D