2022高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 元素周期律學(xué)案 魯科版【本講教育信息】一. 教學(xué)內(nèi)容： 高考第一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)必修2 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用二. 教學(xué)目的： 1. 掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋這些遞變規(guī)律。 2. 掌握原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素位置三者的關(guān)系，學(xué)會(huì)熟練運(yùn)用周期表。 3. 了解元素周期表的重要意義。三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 元素“位性構(gòu)”三者的關(guān)系四. 知識(shí)要點(diǎn)：（一）元素原子得、失電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 1. 元素原子失電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù) （1）比較元素的單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素的原子失電子能力越強(qiáng)。 （2）比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。一般說(shuō)來(lái)，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子能力越強(qiáng)。 （3）金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。若X金屬能把Y金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，則X元素原子失電子能力比Y強(qiáng)。 （4）金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱.一般來(lái)說(shuō)對(duì)主族元素而言，最高價(jià)金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，則元素原子失電子能力越弱。 2. 元素原子得電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù) （1）比較元素的單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的原子得電子能力越強(qiáng)。 （2）比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，一般說(shuō)來(lái)，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子能力越強(qiáng)。 （3）通過(guò)置換反應(yīng)，若X非金屬能把Y非金屬?gòu)乃柠}溶液或氣態(tài)氫化物中置換出來(lái)，則非金屬性X強(qiáng)于Y。 （4）非金屬陰離子的還原性強(qiáng)弱。非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，元素原子得電子能力越弱。 （5）根據(jù)兩元素化合時(shí)電子的轉(zhuǎn)移或化合價(jià)判斷。一般說(shuō)來(lái)，當(dāng)兩種非金屬元素化合時(shí)，得到電子而顯負(fù)價(jià)的元素原子的得電子能力強(qiáng)于失去電子而顯正價(jià)的元素原子，如：S+O2SO2，則元素原子的得電子能力：O>S（二）同周期.同主族內(nèi)元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律：性質(zhì)同周期（從左右）同主族（從上下）電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)漸多電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同原子半徑逐漸減少逐漸增大失電子能力得電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱金屬性非金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)最高正價(jià)（17）非金屬負(fù)價(jià)8（族序數(shù)）最高正價(jià)族序數(shù)（O.F除外）非金屬負(fù)價(jià)（8族序數(shù)）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)非金屬氣態(tài)氫化物形成的難易、熱穩(wěn)定性形成由難易穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)形成由易難穩(wěn)定性逐漸減弱（三）元素的“位.構(gòu).性”之間的關(guān)系 原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)和它在周期表中的位置關(guān)系（“位、構(gòu)、性”關(guān)系） 【典型例題】 例1. 下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是（ ） A. A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B. A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C. 1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的H2多 D. 常溫時(shí)，A能從水中置換出H2，而B(niǎo)不能 解析：選項(xiàng)A 中只指出A.B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，而不能確定A.B的金屬性強(qiáng)弱。選項(xiàng)B中指出A.B原子的電子層的多少，但電子層數(shù)少的比電子層數(shù)多的原子的金屬性不一定弱。選項(xiàng)C中說(shuō)明了等物質(zhì)的量的A.B金屬與酸反應(yīng)生成H2的多少，未說(shuō)明與酸反應(yīng)的快慢、與酸反應(yīng)生成H2的多少與活潑性無(wú)關(guān)。答案：D 例2. 下列排列順序中，錯(cuò)誤的是（）A. 原子半徑：O<S<NaB. 穩(wěn)定性：PH3>H2S> NH3 C. 酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4D. 堿性：Al（OH）3< Mg（OH）2<NaOH 解析：考查周期表中的規(guī)律性。因原子半徑r（O）<r（S），r（S）<r（Na），A正確；同周期元素氣態(tài)氫化物從左到右穩(wěn)定性增強(qiáng)，故穩(wěn)定性PH3<H2S，而同主族元素氣態(tài)氫化物從上到下逐漸減弱，故穩(wěn)定性PH3<NH3，B錯(cuò)誤；同周期元素從左到右，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，C、D均正確。答案：B 例3. 下列化合物中陽(yáng)離子和陰離子半徑之比最大的是（ ）A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF 解析：根據(jù)同族元素離子半徑遞變規(guī)律，堿金屬離子半徑Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+；鹵素離子半徑I>Br>Cl>F，題中要求陽(yáng)離子和陰離子半徑之比最大的，就是找陽(yáng)離子最大的，陰離子最小的，所以CsF符合要求。答案：D 例4 下表是元素周期表的一部分。周期IAIIAIIIAVAVIAVIIA123 （1）表中元素的氫化物的化學(xué)式為_(kāi)，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性_（填“強(qiáng)”或“弱”）。 （2）某元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是_，其單質(zhì)的電子式為_(kāi)。 （3）被稱為“礬”的一類化合物通常含有的共同的元素是_。 （4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。 又如表中與元素的性質(zhì)相似的不同族元素是_（填元素符號(hào)）解析：本題以短周期元素為例，考查對(duì)元素周期律的理解和遷移應(yīng)用能力。 （1）的氫化物是HCl. 非金屬性：Cl>S。因?yàn)樵跉浠镏?，非金屬表現(xiàn)負(fù)價(jià)，其還原性與非金屬性相反，故還原性：H2S>HCl。 （2）氮?dú)鉃殡p原子分子，含有氮氮三鍵。 （3）如“膽礬CuSO4·5H2O”“明礬KAl（SO4）2·7H2O”等，礬是硫酸鹽結(jié)晶水合物一類的物質(zhì)。 （4）是鈹，是鋁，由氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)類比寫出： Be（OH）2+ 2NaOH= Na2BeO2+ 2H2O答案：（1）HCl 弱 （2）N （電子式略） （3）H、O、S （4）Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+ 2H2O；Li