2022高考化學(xué) 難點剖析 專題60 關(guān)于活化能的考查講解一、高考題再現(xiàn)1（2018天津）下列敘述正確的是A. 某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B. 鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C. 反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進行D. 不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3【答案】B2（2018課標(biāo)）采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為_。（2）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25時N2O5(g)分解反應(yīng)： 其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=時，N2O4(g)完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1 已知：2N2O5(g)2N2O5(g)+O2(g) H1=4.4 kJ·mol12NO2(g)N2O4(g) H 2=55.3 kJ·mol1則反應(yīng)N2O5(g)2NO2(g)+O2(g)的H =_ kJ·mol1。研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率。t=62 min時，測得體系中pO2=2.9 kPa，則此時的=_ kPa，v=_kPa·min1。若提高反應(yīng)溫度至35，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p(35)_63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_。25時N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（3）對于反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反應(yīng)第三步 NO+NO32NO2 快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_（填標(biāo)號)。Av(第一步的逆反應(yīng))v(第二步反應(yīng))B反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D第三步反應(yīng)活化能較高【答案】O2 53.1 30.0 6.0×102 大于 溫度提高，體積不變，總壓強提高；NO2二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強提高 13.4 AC根據(jù)方程式可知氧氣與消耗五氧化二氮的物質(zhì)的量之比是1:2，又因為壓強之比是物質(zhì)的量之比，所以消耗五氧化二氮減少的壓強是2.9kPa×25.8kPa，則此時五氧化二氮的壓強是35.8kPa5.8kPa30.0kPa，因此此時反應(yīng)速率v2.0×103×306.0×102（kPa·min1）；由于溫度升高，容器容積不變，總壓強提高，且二氧化氮二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強提高，所以若提高反應(yīng)溫度至35，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p(35)大于63.1 kPa。（3）A、第一步反應(yīng)快，所以第一步的逆反應(yīng)速率大于第二步的逆反應(yīng)速率，A正確；B、根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物還有NO，B錯誤；C、根據(jù)第二步反應(yīng)生成物中有NO2可知NO2與NO3的碰撞僅部分有效，C正確；D、第三步反應(yīng)快，所以第三步反應(yīng)的活化能較低，D錯誤。答案選AC。二、考點突破典例1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（ ）恒溫時，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變該反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量3mol·L1·s1的反應(yīng)速率一定比1mol·L1·s1的反應(yīng)速率大升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多催化劑不參與反應(yīng)，但能降低活化能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率A B C D 【答案】A【解析】試題分析：氮氣與氫氣反應(yīng)中，恒容下充入氬氣，壓強增大，不改變反應(yīng)物或生成物的濃度，不改變化學(xué)反應(yīng)速率，錯誤；溫度增加活化分子百分?jǐn)?shù)，故其他條件不變，溫度越高，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，活化分子濃度也增加，反應(yīng)速率加快，正確；催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)熱，錯誤；用同種物質(zhì)表示的同一個化學(xué)反應(yīng)適用，但是化學(xué)反應(yīng)改變，意義改變，3molL-1s-1的反應(yīng)速率不一定比1molL-1s-1的反應(yīng)速率大，錯誤；升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子的能量，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，正確；氮氣與氫氣反應(yīng)中，恒容下充入氬氣，壓強增大，不改變反應(yīng)物或生成物的濃度，不改變化學(xué)反應(yīng)速率，錯誤；增大反應(yīng)物濃度，增大了單位體積內(nèi)的活化分子，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，錯誤；催化劑反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)一般會發(fā)生變化，即參與了反應(yīng)，錯誤。典例2在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 molA和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2D(g) H=QkJ·mol-1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：實驗編號實驗實驗實驗反應(yīng)溫度/1C700700750達(dá)平衡時間/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化學(xué)平衡常數(shù)K1K2K3下列說法正確的是（ ）A 實驗達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入lmolA和1molD，平衡不移動B 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高C 實驗達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗的倍D K3>K2>K1【答案】A【解析】A實驗III中，2A(g)+B(g)2D(g)起始(mol/L) 1 0.5 0反應(yīng) 0.5 0.25 0.5平衡 0.5 0.25 0.5化學(xué)平衡常數(shù)為K=4L/mol，溫度不變，平衡常數(shù)不變，實驗達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，則此時容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(D)=1mol/L，此時濃度商Qc=4L/molK，平衡不發(fā)生移動，A正確；B升高溫度，增大了分子的能量，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)的活化能不變，B錯誤；C根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，反應(yīng)起始時向容器中充入2mol A和1mol B，實驗III達(dá)平衡時，n(D)=1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，則平衡時n(A)=1mol，n(B)=0.5mol，實驗I達(dá)平衡時，n(D)=1.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，n(A)=0.5mol，n(B)=0.25mol，則實驗III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強與實驗I達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強之比為= =，C錯誤；D反應(yīng)為2A(g)+B(g)2D(g)，比較實驗I和III，溫度升高，平衡時D的量減少，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則K3K1，溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K1=K2，綜上，則平衡常數(shù)的關(guān)系為：K3K2=K1，D錯誤。典例3下列說法正確的是A FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作，該反應(yīng)是置換反應(yīng)B 向純堿溶液中滴加醋酸，將生成的氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中，觀察是否出現(xiàn)沉淀，由此證明醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱C 反應(yīng)A(g)B(g) H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol，則H=-(Ea-Eb)kJ/molD 3x%的A物質(zhì)的溶液與x%的A物質(zhì)的溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%，則A物質(zhì)可能為乙醇【答案】D典例4已知SO3在催化劑作用下分解速率會加快，其能量隨反應(yīng)進程的變化如圖所示。下列說法正確的是 A 降低溫度，SO3的分解速率加快B 加入催化劑，可提高SO3的平衡轉(zhuǎn)化率C 加入催化劑，減小了反應(yīng)的活化能D 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量【答案】C典例5已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g) H=+100kJ/mol 的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是 A 加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H 將減小B 每生成2molA-B鍵，將吸收bkJ能量C 每生成2分子AB吸收(a-b) kJ能量D 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ/mol【答案】D【解析】A、反應(yīng)熱H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，催化劑不能改變反應(yīng)熱的大小，A錯誤；B、每生成2molA-B鍵，將放出bkJ能量，B錯誤；C、每生成2mol分子AB吸收(a-b) kJ能量，C錯誤；D、(a-b) =100kJ，a=100kJ+b，該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ/mol，D正確。典例6在其他條件相同時，反應(yīng)N2+O22NO分別在有、無催化劑時的能量變化與反應(yīng)進程如下圖所示：下列說法中正確的是 A 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B 加入催化劑可以改變反應(yīng)的焓變C 加入催化劑可以改變反應(yīng)的活化能D 0.1mol N2和0.1molO2充分反應(yīng)吸熱18.26 kJ【答案】C典例7在Ag+催化作用下，Cr3+被S2O82-氧化為Cr2O72-的機理如下：S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+ 慢 2Cr3+6Ag2+7H2O=6Ag+14H+Cr2O72- 快下列有關(guān)說法正確的是A 反應(yīng)速率與Ag+的濃度有關(guān) B Ag2+也是該反應(yīng)的催化劑C Ag+能降低該反應(yīng)的活化能和焓變 D v(Cr3+ ) = K(S2O82-)【答案】A【解析】AAg+濃度越大，反應(yīng)速率越大，A正確；BAg2+為中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯誤；CAg+能降低該反應(yīng)的活化能，但不改變焓變，C錯誤；D反應(yīng)總方程式為3S2O82-+2Cr3+7H2O=2SO42-+14H+Cr2O72-，反應(yīng)速率等于化學(xué)計量數(shù)之比，D錯誤。典例8下列對“改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是A增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快B增大氣體反應(yīng)體系的壓強，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應(yīng)速率加快C升高反應(yīng)的溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大D催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，反應(yīng)速率增大【答案】A【解析】試題分析：增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯誤；增大氣體反應(yīng)體系的壓強，濃度增大，單位體積中活化分子數(shù)增多，B正確；升高反應(yīng)的溫度，分子能量增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大，C正確；催化劑降低活化能，反應(yīng)速率增大，D正確。典例9已知，H2和I2反應(yīng)的歷程為：I2+M2I·+M慢 H2+2I·2HI快，式中M是指反應(yīng)器壁或其他惰性分子，不參與反應(yīng)，只具有傳遞能量的作用。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A反應(yīng)速率與I·的濃度有關(guān)BM是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)與的活化能相等D v(H2)=v（I2)=v（HI）【答案】A典例10在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJmol-1表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。（1）圖中反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng) （填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應(yīng)的H= （用含E1、E2的代數(shù)式表示）。（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H=241.8kJmol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為 。（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是 ?！敬鸢浮浚?）放熱 需要 E2E1 （2）409.0kJ·mol-1 （3）使用了催化劑