九九热最新网址,777奇米四色米奇影院在线播放,国产精品18久久久久久久久久,中文有码视频,亚洲一区在线免费观看,国产91精品在线,婷婷丁香六月天

歡迎來(lái)到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁(yè) 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOC文檔下載  

2022年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 化學(xué)反應(yīng)與能量變化習(xí)題 蘇教版

  • 資源ID:105760198       資源大?。?span id="24d9guoke414" class="font-tahoma">76KB        全文頁(yè)數(shù):5頁(yè)
  • 資源格式: DOC        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開放平臺(tái)登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機(jī):
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機(jī)號(hào),方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動(dòng)生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗(yàn)證碼:   換一換

 
賬號(hào):
密碼:
驗(yàn)證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁(yè)到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請(qǐng)使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無(wú)水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說(shuō)明有答案則都視為沒有答案,請(qǐng)知曉。

2022年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 化學(xué)反應(yīng)與能量變化習(xí)題 蘇教版

2022年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 化學(xué)反應(yīng)與能量變化習(xí)題 蘇教版【模擬試題】(答題時(shí)間:50分鐘)1、下列說(shuō)法中正確的是A、1mol H2SO4與1mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng),鹽類水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C、在101kPa時(shí),1mol碳燃燒所放出的熱量一定叫做碳的燃燒熱D、CO燃燒是吸熱反應(yīng)2、關(guān)于用水制取氫氣,以下研究方向正確的是:A、構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì),因此可研究在水不分解的情況下,使氫變成二級(jí)能源。B、設(shè)法將太陽(yáng)能聚焦,產(chǎn)生高溫,使水分解產(chǎn)生氫氣C、尋找高效催化劑,使水分解出產(chǎn)物氫氣,同時(shí)釋放能量D、尋找特殊的化學(xué)物質(zhì),用于開發(fā)廉價(jià)能源,以分解水制取氫氣3、已知在25,101kPa下,1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 A、C8H18(l)12.5O2(g) 8CO2(g) 9H2O(g);H48.40kJ/molB、C8H18(l)12.5O2(g) 8CO2(g) 9H2O(l);H5518kJ/molC、C8H18(l)12.5O2(g) 8CO2(g) 9H2O(l);H5518kJ/molD、C8H18(l)12.5O2(g) 8CO2(g) 9H2O(l);H48.40kJ/mol4、中國(guó)鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多,采用沸騰爐的好處在于 A、增大煤炭燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源B、減少爐中雜質(zhì)氣體(如SO2等)的形成C、提高煤炭的熱效率并減少CO的排放D、使得燃料燃燒充分,從而提高燃料的利用率5、下列說(shuō)法正確的是A、1molH2SO4與足量氫氧化鈉完全中和所放出的熱量為中和熱B、在101kPa時(shí),1mol氫燃燒所放出的熱量為氫的燃燒熱C、由C(石墨)C(金剛石);H 119 kJ/mol 可知,金剛石比石墨穩(wěn)定D、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多6、在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,Q1Q2的是 A、2H2(g)O2(g)2H2O(l);HQ1 2H2(g)O2(g)2H2O(g);HQ2B、S(g)O2(g)SO2(g);HQ1 S(s)O2(g)SO2(g);HQ2 C、C(s)0.5O2(g)CO(g);HQ1C(s)O2(g)CO2(g);HQ2 D、H2(g)Cl2(g)2HCl(g);HQ10.5H2(g)0.5 Cl2(g)HCl(g);HQ27、今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式:H2(g)1/2O2(g)H2O(g);Ha kJ/mol H2(g)1/2O2(g)H2O(l);Hb kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(l);Hc kJ/mol關(guān)于它們的下列表述,正確的是 A、它們都是吸熱反應(yīng) B、a、b和c均為正值 C、反應(yīng)熱的關(guān)系:ab D、反應(yīng)熱的關(guān)系:2bc8、航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料,點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化引發(fā)高氯酸銨反應(yīng),其方程式可表示為:2NH4ClO4N24H2OCl22O2;H0下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是A、上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B、上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行 C、反應(yīng)從能量變化上說(shuō),主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能 D、在反應(yīng)中高氯酸銨只能起氧化劑作用9、一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q,它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收,可得100gCaCO3沉淀,則完全燃燒1mol無(wú)水乙醇時(shí)放出的熱量為A、0.5Q B、Q C、2Q D、5Q10、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:C(s)O2(g)CO2(g);H393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(g);H483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣體,在氧氣中完全燃燒,共放出63.53kJ的熱量。則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比是 A、1:1B、1:2C、2:3D、3:211、已知HH鍵能為436 kJ/mol,HN鍵能為391kJ/mol,根據(jù)化學(xué)方程式:N2 3H2 2NH3,H92.4 kJ/mol,則NN鍵的鍵能是 A、431 kJ/mol B、946 kJ/mol C、649 kJ/mol D、869 kJ/mol12、物質(zhì)的生成熱可定義為由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)所放出的熱量,如二氧化碳?xì)怏w的生成熱就是C(s)O2(g)CO2(g)的反應(yīng)熱已知下列幾種物質(zhì)的生成熱:葡萄糖1259 kJ/mol,H2O285.8 kJ/mol,CO2393.5 kJ/mol。則1Kg葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,最多可提供的能量為 A、3225 kJ B、2816 kJ C、6999 kJ D、15645 kJ13、已知下列物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱:Fe3O4(s)為1117.13kJ/mol,CO (g) 為110.54 kJ/mol,CO2(g)為393.51 kJ/mol,則反應(yīng):Fe3O4(s)4 CO (g)3 Fe(s)4 CO2(g);H?A、14.75 kJ/mol B、14.75 kJ/mol C、110.54 kJ/mol D、29.5 kJ/mol14、衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料。1mol N2H4(g)在適量O2(g)中燃燒,生成N2和H2O(g),放出534kJ的熱量。下列說(shuō)法正確的是A、1mol N2H4(g)的能量比1mol N2的能量高534kJB、1mol N2H4(g)的能量比1mol N2的能量低534kJC、1mol N2H4(g)與1mol O2(g)的總能量比1mol N2與2mol H2O(g)的總能量高534kJD、1mol N2H4(g)與1mol O2(g)的總能量比1mol N2與2mol H2O(g)的總能量低534kJ15、把試管放入盛有25時(shí)飽和石灰水的燒杯中,試管中放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中,試回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 ;(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ;(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ;(4)由實(shí)驗(yàn)推知,氯化鎂溶液和氫氣的總能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。16、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?,并放出大量的熱。已?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵?,放?56.652kJ的熱量。(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。(2)又已知H2O(l)H2O(g);H44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 。17、根據(jù)以下敘述回答:能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源;需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源,它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制?。?H2O(l)2H2(g)O2(g);H571.6kJ/mol,則下列敘述正確的是A、電能是二級(jí)能源B、水力是二級(jí)能源C、天然氣是一級(jí)能源D、焦?fàn)t氣是一級(jí)能源已知:CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l);H890.3kJ/mol,質(zhì)量相同的氫氣和甲烷分別燃燒放出的熱量之比約是A、13.4B、11.7C、2.61D、4.61近20年來(lái),對(duì)以氫氣作為未來(lái)的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速的發(fā)展,為了有效發(fā)展民用氫能源,首先必須制得廉價(jià)的氫氣,下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是()A、電解水B、鋅和稀硫酸反應(yīng)C、光解海水D、以石油、天然氣為原料氫氣燃燒時(shí)耗氧量小,發(fā)熱量大,已知熱化學(xué)方程式為:C(s)O2(g)CO2(g);H393.5 kJ/mol,H2(g)1/2O2(g)H2O(l);H285.8 kJ/mol,試通過計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生的熱量的比是;氫能源有可能實(shí)現(xiàn)能源的貯備,也有可能實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)、高效的輸送。研究表明過渡金屬型氫化物(又稱間充氫化物),在這類氫化物中,氫原子填充在金屬的晶格間隙之間,其組成不固定,通常是非化學(xué)計(jì)量的,如:LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣(鈀粉密度為10.64g/cm3,相對(duì)原子質(zhì)量為106.4),試寫出鈀(Pd)的氫化物的化學(xué)式。18、1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol 氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學(xué)方程式中,能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是 。A、Na(g)Cl(g)NaCl(s);HB、Na(s)1/2Cl2(g)NaCl(s);H1 C、Na(s)Na(g);H2 D、Na(g)eNa(g);H3E、1/2Cl2(g)Cl(g);H4F、Cl(g) eCl(g);H5(2)寫出H1與H、H2、H3、H4、H5之間的關(guān)系式 。19、發(fā)射衛(wèi)星可用肼(N2H4)為燃料和NO2做氧化劑。兩者生成N2和水蒸氣,已知:N2(g)2O2(g)2NO2(g);H67.7 kJ/molN2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g);H534kJ/mol1/2H2(g)1/2F2(g)HF(g);H269kJ/molH2(g)1/2O2(g)H2O(g);H242 kJ/mol寫出肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。有人認(rèn)為用F2代替NO2做氧化劑,則反應(yīng)釋放的能量更高,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的方程式及反應(yīng)釋放出的能量:。20、50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?;卮鹣铝袉栴}: (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將 (填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。 (4)實(shí)驗(yàn)中60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等”、“不相等”),所求中和熱 (填“相等”、“不相等”),簡(jiǎn)述理由 。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_(均填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”);用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) (均填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。21、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?;瘜W(xué)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)所釋放的能量或斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所吸收的能量。現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)PP:198 PO:360 OO:498 PO:585試根據(jù)這些數(shù)據(jù),計(jì)算以下反應(yīng)的Q P4(白磷)(g)5O2(g)P4O10(g);HQkJ/mol(提示:白磷是正四面體型的分子,當(dāng)與氧形成P4O10時(shí),每?jī)蓚€(gè)磷原子之間插入一個(gè)氧原子,此外每個(gè)磷原子又以雙鍵結(jié)合一個(gè)氧原子)【試題答案】1、B2、BD3、B4、CD5、D6、AC7、D8、D9、C10、A11、B12、D13、A14、C15、(1)鎂片上有大量的氣泡產(chǎn)生,鎂片逐漸溶解,燒杯中析出晶體。(2)鎂置換氫氣是一個(gè)放熱反應(yīng),而Ca(OH)2隨溫度升高溶解度減小。(3)Mg2HMg2+H2 (4)小于16、(1)N2H4(l)2H2O2(l)N2(g)4H2O(g);H641.63 kJ/mol(2)408.815kJ17、ACCC18.3:1 PdH2.518、(1)A (2)H1HH2H3H4H519、N2H4(g)NO2(g)3/2N2(g)2H2O(g);H567.85kJ/molN2H4(g)2F2(g)N2(g)4HF(g);H1126kJ/mol20、(1)環(huán)形玻璃攪拌棒 (2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。 (3)偏小 (4)不相等;相等;因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O所放出的熱量,與酸堿的用量無(wú)關(guān) (5)偏小;偏小21、2982 kJ

注意事項(xiàng)

本文(2022年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 化學(xué)反應(yīng)與能量變化習(xí)題 蘇教版)為本站會(huì)員(xt****7)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因?yàn)榫W(wǎng)速或其他原因下載失敗請(qǐng)重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!