《2022高考化學(xué) 元素及其化合物 專題08 獨(dú)立實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)知識(shí)點(diǎn)講解學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學(xué) 元素及其化合物 專題08 獨(dú)立實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)知識(shí)點(diǎn)講解學(xué)案（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學(xué) 元素及其化合物 專題08 獨(dú)立實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)知識(shí)點(diǎn)講解學(xué)案 1．（2017課標(biāo)Ⅰ）（一套獨(dú)立完整實(shí)驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)）實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說(shuō)法正確的是 A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液 B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度 C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱 D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣 【答案】B 2．（2018北京）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)

2、。 資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。 （1）制備K2FeO4（夾持裝置略） ①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。 ②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_______ ③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。 （2）探究K2FeO4的性質(zhì) ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl

3、2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。 i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。 ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。 ②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2_____

4、___（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。 ③資料表明，酸性溶液中的氧化性＞，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性＞。若能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 理由或方案：________________。 【答案】 2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O Cl2+2OH?Cl?+ClO?+H2O Fe3+ 4FeO42?+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O 排除ClO?的干擾 > 溶

5、液的酸堿性不同 若能，理由：FeO42?在過(guò)量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4?的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色） ii.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO-的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由

6、+3價(jià)升至+6價(jià)，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2FeO42-；方案II的反應(yīng)為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說(shuō)明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。③該小題為開(kāi)放性試題。若能，根據(jù)題意K2FeO4在足量H2SO4溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，最后溶液中不存在FeO42-，溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO4-的顏色，說(shuō)明FeO42-將Mn2+氧化成MnO4-，所

7、以該實(shí)驗(yàn)方案能證明氧化性FeO42-MnO4-。（或不能，因?yàn)槿芤篵呈紫色，溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，c（FeO42-）變小，溶液的紫色也會(huì)變淺；則設(shè)計(jì)一個(gè)空白對(duì)比的實(shí)驗(yàn)方案，方案為：向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）。 知識(shí)點(diǎn)講解 （1）實(shí)驗(yàn)順序 ①　圍繞主要問(wèn)題思考：如選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)路線、方法；所用藥品、儀器簡(jiǎn)單易得；實(shí)驗(yàn)過(guò)程快速、安全；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯。 ②　思考有關(guān)物質(zhì)的制備、凈化、吸收和存放等有關(guān)問(wèn)題：如制取在空氣中易水解的物質(zhì)（如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等）及易受潮的物質(zhì)時(shí)，往往在裝置末端再接一個(gè)干燥裝置，以防止

8、空氣中水蒸氣進(jìn)入。 ③　思考實(shí)驗(yàn)的種類(lèi)及如何合理地組裝儀器，并將實(shí)驗(yàn)與課本實(shí)驗(yàn)比較、聯(lián)靠。（如涉及到氣體的制取和處理，對(duì)這類(lèi)實(shí)驗(yàn)的操作程序及裝置的連接順序大體可概括為： 發(fā)生 除雜質(zhì) 干燥 主體實(shí)驗(yàn) 尾氣處理。 （2）儀器連接的順序 ①所用儀器是否恰當(dāng)，所該儀器是全用還是選用； ②儀器是否齊全，如制有毒氣體及涉及有毒氣體的實(shí)驗(yàn)是否有尾氣的吸收裝置； ③安裝順序是否合理，如是否遵循“自上而下，從左到右”；氣體凈化裝置中不應(yīng)先經(jīng)干燥，后又經(jīng)過(guò)水溶液洗氣； ④儀器間連接順序是否正確。如洗氣時(shí)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，干燥管除雜質(zhì)時(shí)“大進(jìn)小出”，排水量氣時(shí)“短

9、進(jìn)氣，長(zhǎng)出水”等。 （3）實(shí)驗(yàn)操作的順序 ① 連接儀器，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，注意事?xiàng)，安全問(wèn)題等，按氣體流動(dòng)順序連接好實(shí)驗(yàn)儀器； ② 檢查氣密性，在整套儀器連接完畢后，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。檢查裝置氣密性的方法要依裝置而定； ③ 裝藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。 （3）解題時(shí)，應(yīng)全方位思考的問(wèn)題 ① 檢查氣體的純度。點(diǎn)燃或加熱通有可燃性氣體（H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）的裝置前，必須檢查氣體的純度。例如用H2、CO等氣體還原金屬氧化物時(shí)，需要加熱金屬氧化物，在操作中，不能先加熱，后通氣，應(yīng)當(dāng)先通入氣體，將裝置內(nèi)的空氣排干凈后，檢查氣體是否純凈（驗(yàn)純），待氣體純凈后，再點(diǎn)燃

10、酒精燈加熱金屬氧化物。 ② 加熱操作先后順序選擇。若氣體產(chǎn)生需加熱，應(yīng)先用酒精燈加熱產(chǎn)生氣體的裝置，等產(chǎn)生氣體后，再給實(shí)驗(yàn)需要加熱的固體物質(zhì)加熱。例如用濃硫酸和甲酸共熱產(chǎn)生CO，再用CO還原Fe2O3，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)首先點(diǎn)燃CO發(fā)生裝置的酒精燈，生成的CO趕走空氣后，再點(diǎn)燃Fe2O3的酒精燈，而熄滅酒精燈的順序則相反，原因是：在還原性氣體中冷卻Fe可防止灼熱的Fe再被空氣中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。 ③ 冷凝回流的問(wèn)題。有的易揮發(fā)的液體反應(yīng)物，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計(jì)冷凝回流裝置。如在發(fā)生裝置安裝長(zhǎng)玻璃管等。 ④ 冷卻問(wèn)題。有的實(shí)驗(yàn)為防止氣體冷凝不充分而損失，

11、需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝氣體（物質(zhì)蒸氣），使物質(zhì)蒸氣冷凝為液態(tài)便于收集。 ⑤ 防止倒吸問(wèn)題。在某些實(shí)驗(yàn)中，由于吸收液的倒吸，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生不良的影響，如玻璃儀器的炸裂，反應(yīng)試劑的污染等，因此，在有關(guān)實(shí)驗(yàn)中必須采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用下列措施： a 切斷裝置：將有可能產(chǎn)生液體倒吸的密閉裝置系統(tǒng)切斷，以防止液體倒吸，如實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣、甲烷時(shí)，通常用排水法收集氣體，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，必須先從水槽中將導(dǎo)管拿出來(lái)，然后熄滅酒精燈。 b設(shè)置防護(hù)裝置 倒立漏斗式：如圖（2）甲所示，這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液對(duì)氣體的吸收。當(dāng)易溶性氣體被吸收液吸收時(shí)

12、，導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回?zé)績(jī)?nèi)，從而防止吸收液的倒吸。 肚容式：如圖（2）乙所示，當(dāng)易溶于吸收液的氣體由干燥管末端進(jìn)入吸收液被吸收后，導(dǎo)氣管內(nèi)壓強(qiáng)減少，使吸收液倒吸進(jìn)入干燥管的吸收液本身質(zhì)量大于干燥管內(nèi)外壓強(qiáng)差，吸收液受自身重量的作用又流回?zé)瓋?nèi)，從而防止吸收液的倒吸。這種裝置與倒置漏斗很類(lèi)似。 蓄液式：如圖（2）丙所示，當(dāng)吸收液發(fā)生倒吸時(shí)，倒吸進(jìn)來(lái)的吸收液被預(yù)先設(shè)置的蓄液裝置貯存起來(lái)，以防止吸收液進(jìn)入受熱儀器或反應(yīng)容器。這種裝置又稱安全瓶。 平衡壓強(qiáng)式：如圖（2）丁所示，為防止反應(yīng)

13、體系中壓強(qiáng)減少，引起吸收液的倒吸，可以在密閉裝置系統(tǒng)中連接一個(gè)能與外界相通的裝置，起著自動(dòng)調(diào)節(jié)系統(tǒng)內(nèi)外壓強(qiáng)差的作用，防止溶液的倒吸。 ⑥ 具有特殊作用的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置。 防堵塞安全裝置：如圖（3）所示，為防止分液漏斗中的液體不能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置（見(jiàn)恒壓式）；為防止粉末或糊狀物堵塞導(dǎo)氣管，可將棉花團(tuán)置于導(dǎo)管口處（見(jiàn)防阻式（I、II）。 液封裝置：如圖（3）所示，為防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，可在發(fā)生裝置中的漏斗末端套住一只小試管（見(jiàn)液封式） 防污染安全裝置：如圖（4）所示，灼燒式可用于除尾氣CO；吸收式可用于除Cl2、H2S等；收集式可用于防止有毒氣體進(jìn)入空氣中。

14、⑦ 拆卸時(shí)的安全性和科學(xué)性。實(shí)驗(yàn)儀器的拆卸要注意安全性和科學(xué)性，有些實(shí)驗(yàn)為防止“爆炸”或“氧化”，應(yīng)考慮停止加熱或通氣的順序，如對(duì)有尾氣吸收裝置的實(shí)驗(yàn)，必須將尾氣導(dǎo)管提出液面后才能熄滅酒精燈，以免造成溶液倒吸；用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)應(yīng)先熄滅加熱氧化銅的酒精燈，同時(shí)繼續(xù)通氫氣，待加熱區(qū)冷卻后才能停止通氫氣，這是為了避免空氣倒吸入加熱區(qū)使銅氧化，或形成可爆氣；拆卸用排水法收集需加熱制取氣體的裝置時(shí)，需先把導(dǎo)氣管從水槽中取出，才能熄滅酒精燈，以防止水倒吸；拆卸后的儀器要清洗、干燥、歸位。 典例1有資料顯示過(guò)量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某小組對(duì)巖腦砂進(jìn)行以下探究。

15、Ⅰ.巖腦砂的實(shí)驗(yàn)室制備 (1)C裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為_(kāi)___________________。 (2)為使氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng)，上述裝置的連接順序?yàn)閍→d→c→____、_____←j←i←h←g←b。 (3)裝置D處除易堵塞導(dǎo)管外，還有不足之處為_(kāi)_____________________。 (4)檢驗(yàn)氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成時(shí)，除了蒸餾水、稀HNO3、AgNO3溶液、紅色石蕊試紙外，還需要的試劑為_(kāi)______________________。 Ⅱ.天然巖腦砂中NH4Cl純度的測(cè)定(雜質(zhì)不影響NH4Cl純度測(cè)定) 已知：2NH4Cl+3CuO3Cu+2H

16、Cl↑+N2↑+?3H2O。 步驟：①準(zhǔn)確稱取1.19g巖腦砂；②將巖腦砂與足量的氧化銅混合加熱(裝置如下)。 (1)連接好儀器后，檢查裝置的氣密性時(shí)，先將H和K中裝入蒸餾水，然后加熱G，____，則氣密性良好。 (2)裝置H的作用___________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置I增重0.73g，則天然巖腦砂中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________。 (4)若用K中氣體體積測(cè)定NH4Cl純度，當(dāng)量氣管內(nèi)液面低于量筒內(nèi)液面時(shí)，所測(cè)純度______(填“偏高”、“ 無(wú)影響”或“偏低”) 【答案】 干燥管 e f 無(wú)尾氣處理

17、裝置 氫氧化鈉濃溶液 導(dǎo)管末端有氣泡冒出，停止加熱，量氣管內(nèi)形成一段水柱 吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣，防止對(duì)HCl測(cè)定造成干擾 89.9% 偏低 Ⅱ.(1)連接好儀器后，檢查裝置的氣密性時(shí)，先將H和K中裝入蒸餾水，然后加熱G，導(dǎo)管末端有氣泡冒出，停止加熱，量氣管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好；正確答案：導(dǎo)管末端有氣泡冒出，停止加熱，量氣管內(nèi)形成一段水柱。 (2)產(chǎn)生的氣體通過(guò)裝置H中的濃硫酸，能夠吸收混合氣體中的水蒸氣，防止對(duì)HCl測(cè)定造成干擾，減小實(shí)驗(yàn)誤差；正確答案：吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣，防止對(duì)HCl測(cè)定造成干擾。 (3) 裝置I增重為氯化氫氣體的質(zhì)量，0.73g氯化氫的物質(zhì)的量為0

18、.02mol，根據(jù)反應(yīng)2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl↑+N2↑+3H2O可知，消耗氯化銨的量為0.02mol，質(zhì)量為0.02×53.5=1.07g，則天然巖腦砂中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.07/1.19×100%=89.9%；正確答案：89.9%。 (4)當(dāng)量氣管內(nèi)液面低于量筒內(nèi)液面時(shí)，所測(cè)定氮?dú)獾捏w積偏小，根據(jù)反應(yīng)2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl↑+N2↑+3H2O可知，氯化銨的質(zhì)量偏小，所測(cè)純度偏低；正確答案：偏低。 典例2鋼材在社會(huì)發(fā)展中應(yīng)用廣泛。為研究某種碳索鋼(含少量碳和硫)的成分，科研小組進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。 稱取碳素鋼(已除表面氧化物)24.0g放入耐高溫反應(yīng)

19、管中與O2反應(yīng)，除去未反應(yīng)的O2，收集到干燥混合氣體X 1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。 （1）科研小組用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)混合氣體X的組成。 ①裝置B中的試劑是___________，裝置C的作用是_________。 ②若觀察到________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明X中含有CO。 （2）反應(yīng)后，耐高溫反應(yīng)管內(nèi)固體中除含有Fe3+之外，還可能含有Fe2+。要確定其中的Fe2+，可選用_______(填序號(hào))。 a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和鐵粉 c.稀鹽酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d.稀H2

20、SO4和KMnO4溶液 （3）科研小組用下圖所示裝置(部分)測(cè)定SO2的體積分?jǐn)?shù)，并計(jì)算碳素鋼的含碳量。將氣體X緩慢通過(guò)實(shí)驗(yàn)裝置，當(dāng)觀察到_____(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，停止通氣，此時(shí)氣體流量?jī)x顯示的流量為112mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則氣體X中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)____，碳素鋼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________(保留1位小數(shù))。 【答案】 品紅溶液 驗(yàn)證X中是否含有CO2 E中黑色固體逐漸變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁 cd Ⅲ中溶液由藍(lán)色突變?yōu)闊o(wú)色 5% 2.4% 無(wú)色時(shí)說(shuō)明碘恰好反應(yīng)完了，測(cè)試可以測(cè)得消耗二氧化硫的量。發(fā)生反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2

21、HI，參與反應(yīng)的二氧化硫的量為n(SO2)=n(I2)=0.01×0.025=0.00025mol，n(X)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，二氧化硫體積分?jǐn)?shù)為0.00025÷0.005=0.05，體積分?jǐn)?shù)為5%?；旌蠚怏w的物質(zhì)的量為1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，X中C原子的物質(zhì)的量為0.05mol×(1-0. 05)=0.0475mol，碳素鋼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(12g/mol×0.0475mol) ÷24g×100%=2.4%，故答案為：Ⅲ中溶液由藍(lán)色突變?yōu)闊o(wú)色；5% ；2.4%。 典例3亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或

22、黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應(yīng)生成一種烈化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)用C12和NO制備N(xiāo)OCl并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)(裝置略去)如下。請(qǐng)回答: (1)制備Cl2發(fā)生裝置可______ (填大寫(xiě)字母)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。 (2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序?yàn)?a→________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)，若用到F，其盛裝藥品為_(kāi)________。 (3)實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl) ①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備N(xiāo)O，上圖X裝置的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_________(至少寫(xiě)出兩點(diǎn)) ②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)k2,然后再打開(kāi)__

23、__(填“k1”或“k3”)，通入一段時(shí)間氣體，其目的為_(kāi)_______，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。 ③若無(wú)裝肖Y,則Z中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________ (4)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL.已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(用代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))。 【答案】 A或B

24、 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O fgcbdejh 飽和食鹽水 排除裝置內(nèi)空氣的干擾；可以隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停 K3 排盡三頸燒瓶中的空氣防止NO和NOCl變質(zhì) 2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ 14.7375c/m×100%或?qū)懗伞?00% (3)①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備N(xiāo)O，圖X裝置的優(yōu)點(diǎn)為排除裝置內(nèi)空氣的干擾；可以隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停；正確答案：排除裝置內(nèi)空氣的干擾；可以隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停。 ②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)k2,然后再打開(kāi)k3，通入一段時(shí)間氣體，

25、其目的是為排凈三頸燒瓶中的空氣，防止一氧化氮和NOCl變質(zhì)；正確答案：K3；排盡三頸燒瓶中的空氣防止NO和NOCl變質(zhì)。 ③NOCl與水反應(yīng)生成鹽酸、一氧化氮和二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑；正確答案：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑。 (4)取Z中所得液體mg溶于水，取25.00mL溶液中存在：n(NOCl)=n(Cl-)=n(Ag+)=c×22.50×10-3=0.0225cmol, 則250mL溶液中，n(NOCl)=0.225c mol，所以亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.225c×65.5/m×100%=14.7375c/m×100%；正確答案：14.7375c/m×100%或?qū)懗蒣c×22.5×10-3×10×65.5]/m×100%。