2022年高中化學影響鹽類水解的因素優(yōu)質(zhì)課教學設(shè)計與反思教學目標：知識與技能：1.使學生理解鹽類水解的影響因素。2. 鹽類水解的應用。過程與方法：1、培養(yǎng)學生分析問題的能力，使學生學會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。2、培養(yǎng)學生歸納思維能力和邏輯推理能力。情感與價值：逐步滲透現(xiàn)象與本質(zhì)、一般與特殊等對立統(tǒng)一觀點的教育。通過對鹽類水解規(guī)律的總結(jié)，體會自然萬物變化的豐富多彩。教學重點：解鹽類水解的影響因素。教學難點：解鹽類水解的影響因素。教學方法：啟發(fā)式引導法課時安排：1課時教學過程：【復習鞏固】師生共同回顧第一課時相關(guān)知識1.根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析：醋酸鉀溶液呈       性，原因       ；氯化鋁溶液呈       性，原因       ；2.在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（  ）(A)  Cl->NH4+>H+>OH-     (B)  NH4+> Cl->H+>OH-(C)  Cl-=NH4+>H+>OH-     (D)  NH4+= Cl->H+>OH-3.100毫升0.1摩升鹽酸與50毫升0.2摩升氨水溶液混和，在所得溶液中（  ）(A)  Cl->NH4+>H+>OH-     (B)  NH4+> Cl->H+>OH-(C)  Cl-=NH4+>H+>OH-     (D)  NH4+= Cl->H+>OH-【引入新課】活動與探究一1、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其電離平衡常數(shù)Ka分別為3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。你從中獲取了那些信息？活動1、請同學們書寫0.1mol/L NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液水解的離子方程式。活動2、如何測定0.1mol/L NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH的大小。探究1、請根據(jù)已知信息和鹽溶液PH測定的測定結(jié)果，分析其內(nèi)在的聯(lián)系。1、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其電離平衡常數(shù)Ka分別為3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。你從中獲取了那些信息？一、鹽類水解平衡影響因素1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）例題1 不同弱酸對應的鹽對應的酸 HClO CH3COOH 堿 性 NaClO (aq) CH3COONa (aq) 不同弱堿對應的鹽對應的堿 Mg(OH)2 Al(OH)3酸 性 MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 活動探究二活動3、從FeCl3的組成分析， FeCl3溶液是否易發(fā)生水解？水解的產(chǎn)物是什么？ FeCl3溶液的酸堿性如何？請寫出FeCl3水解的化學方程式和離子方程式。大膽猜測：既然鹽類的水解也存在水解平衡，根據(jù)之前學過的化學平衡移動知識，你能聯(lián)想到影響FeCl3水解平衡的因素有哪些呢？板書、在一定條件下，當鹽類的水解速率等于中和速率時，達到水解平衡。（動態(tài)平衡）活動探究二實驗探究、教材P83 2、完成下列實驗，將實驗現(xiàn)象和對實驗現(xiàn)象的解釋記錄到表3-13中。思考1、【實驗1】的目的是什么？ 根據(jù)【實驗1】和 【實驗2】所得數(shù)據(jù)推測，請你用化學平衡移動的原理解釋上述實驗現(xiàn)象。思考2、【實驗3】試管A、B、C中，當Fe2(SO4)3達到水解平衡時，對試管A加熱、試管B加H2SO4溶液，分別對水的電離有何影響？請你用化學平衡移動的原理解釋上述實驗現(xiàn)象。例題1、（1）現(xiàn)有的0.1mol/L 純堿溶液，純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：（2）預測該溶液pH值的可能范圍？（3）設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的。取少量純堿溶液先滴入酚酞(變紅)，分成三等份一份做參照，一份加入BaCl2晶體（紅色變淺）一份加NaCl晶體（顏色不變） （4）設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證純堿水解是吸熱反應。取少量純堿溶液先滴入酚酞（變紅），分成兩等分一份做參照，一份微熱溶液顏色（變深），冷卻后溶液又（變淺）。例題2、比較下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液_0.1mol/LNH4Cl溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液_0.1mol/LNaHCO3溶液3)25時1mol/LFeCl3溶液_80 時1mol/LFeCl3溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液_0.1mol/LNa2CO3溶液板書：三、影響鹽類水解的因素：1主要因素是鹽本身的性質(zhì)。組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，其鹽溶液的酸性或堿性就越強?！盁o弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰強顯誰性”2影響鹽類水解的外界因素（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小。（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的H+，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。作業(yè)：導學教學反思：教學設(shè)計上，教師先設(shè)計了探究問題，讓學生去思考，實驗驗證，但是學生經(jīng)過讀書，就將結(jié)論拿出來了，“越弱越水解、越稀越水解”。教師可以就結(jié)論設(shè)計探究，為什么有這樣的是這樣的規(guī)律。讓學生動腦、分析其內(nèi)在的規(guī)律。教師也可以這樣設(shè)計教學過程：讓學生自己看書，提出自己對這節(jié)課中一些知識點的認識，也提出自己的疑問，教師利用學生的疑問設(shè)計探究問題，讓學生無資料好看，只能動腦思考。通過啟發(fā)、利用教材等手段解決“越弱越水解、越稀越水解”的內(nèi)在原理。這樣的設(shè)計可以提高學生的閱讀能力，歸納總結(jié)；也可以掌握學情，也可以使課堂教學中學生動起來，而不是教師一言堂。