2022屆高考化學二輪復習 第3講 離子反應、氧化還原反應專題跟蹤訓練一、選擇題(每小題6分，共42分)1(2018·福建福州質量檢測)以下成語本意涉及氧化還原反應的是()A百煉成鋼 B刻舟求劍C水滴石穿 D暗香浮動解析煉鋼涉及氧化還原反應，A項正確；刻舟求劍是物理變化，B項錯誤；水滴石穿是碳酸鈣、水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，屬于非氧化還原反應，C項錯誤；暗香浮動涉及分子運動，屬于物理變化，D項錯誤。答案A2(2018·河南一輪復習診斷調研聯考)N2O(笑氣)、CHCl3(氯仿)都曾在醫(yī)學上被用作麻醉劑。下列說法中正確的是()AN2O、CHCl3都易溶于水BN2O、CHCl3都屬于電解質CN2O只有氧化性沒有還原性DN2O、CHCl3都是共價化合物解析N2O能溶于水，CHCl3不溶于水，A項錯誤；N2O、CHCl3屬于非電解質，B項錯誤；N2O中N顯1價，處于中間價態(tài)，N2O既有氧化性又有還原性，C項錯誤；N2O、CHCl3都是共價化合物，D項正確。答案D3(2018·安徽黃山一模)常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是()A滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Ba2、K、Cl、NOB加入KSCN顯血紅色的溶液中：Na、Mg2、SO、HCOCc(OH)/c(H)1012的溶液中：K、Na、NO、HCOD由水電離出的c(H)1.0×1013 mol·L1的溶液中：NH、Mg2、NO、SO解析滴加甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下Ba2、K、Cl、NO能大量共存，A項正確；加入KSCN顯血紅色的溶液中含有Fe3，Fe3與HCO相互促進水解而不能大量共存，B項錯誤；c(OH)/c(H)1012的溶液呈堿性，OH與HCO反應生成CO和H2O，C項錯誤；常溫下，由水電離出的c(H)1.0×1013 mol·L1的溶液呈酸性或堿性，堿性條件下NH、Mg2都能與OH反應，D項錯誤。答案A4(2018·河南中原名校質量考評)下列反應對應的離子方程式書寫正確的是()A飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3BKIO3與KI在酸性溶液中反應：5IIO3H2O=3I26OHC向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OD飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O解析一定溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳產生碳酸氫鈉晶體：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3，A項正確；KIO3與KI在酸性溶液中反應不能產生OH，B項錯誤；氨水不能溶解氫氧化鋁，C項錯誤；氫氧化鈣是強堿，飽和石灰水中的氫氧化鈣要用離子符號表示，D項錯誤。答案A5(2018·上海宜川中學模擬)某反應體系的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框對應的物質或有關說法正確的是()ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHBNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OCNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD當1 mol Au2O3完全反應時，轉移電子的物質的量為8 mol解析由反應物之一是Au2O3可知Au2O是還原產物，Au2O3Au2O，Au的化合價由3變?yōu)?，Na2S2O6中S的化合價為2.5，Na2S2O3中S的化合價為2，從氧化還原反應角度分析可知Na2S2O3是反應物，Na2S4O6是生成物，故反應的化學方程式為Au2O34Na2S2O32H2O=2Na2S4O6Au2O4NaOH，A、B項錯誤，C項正確；1 mol Au2O3完全反應時，轉移4 mol電子，D項錯誤。答案C6(2018·內蒙古包頭一中模擬)將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO反應后變?yōu)闊o色的Bi3。據此判斷下列說法正確的是()A滴加濃鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產物B已知Bi為第A族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性C若有0.1 mol NaBiO3參加反應，則上述整個過程轉移電子0.4 molD此實驗條件下，物質的氧化性：KMnO4>NaBiO3>Cl2解析Cl2是氧化產物，A項錯誤；題述實驗現象說明氧化性：NaBiO3>KMnO4，但不能說明Bi的非金屬性強弱，B項錯誤；題述實驗過程包括兩個反應：KMnO4HClMnCl2Cl2H2OKCl和HBiOMn2Bi3MnOH2O，故0.1 mol NaBiO3參加反應時，整個過程轉移電子0.1 mol×2/5×(72)0.1 mol×(53)0.4 mol，C項正確；第一個反應說明氧化性：KMnO4>Cl2，第二個反應說明氧化性：NaBiO3>KMnO4，D項錯誤。答案C7(2018·河北石家莊二中模擬)已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產物、還原產物與溶液pH的關系如表。下列有關說法錯誤的是()pH范圍>7<7產物NONO、N2O、N2中的一種A.堿性條件下，NaNO2與NaClO反應的離子方程式為NOClO=NOClB向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色C向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2D低溫時不用其他試劑即可區(qū)分HNO2溶液與Na2CO3溶液解析由表格中信息可知，pH>7，即堿性環(huán)境中，生成NO，A項正確；在酸性條件下，HNO2表現氧化性，NO可將HI氧化為I2，B項正確；向冷的NaNO2溶液中通入SO2，若得到HNO2，HNO2具有氧化性，可氧化SO2，則HNO2會被還原，C項錯誤；向HNO2溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液立即有氣泡產生，而向Na2CO3溶液中逐滴滴加HNO2溶液，開始無現象，一段時間后產生氣泡，D項正確。答案C二、非選擇題(8分)8(2018·廣東七校聯考)已知1 L某待測液中除含有0.2 mol·L1的Na外，還可能含有下列離子中的一種或幾種：陽離子K、NH、Mg2、Ba2、Fe3陰離子Cl、Br、CO、HCO、SO現進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：(1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是_。(2)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有的離子是_，據此可以排除的離子是_。(3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是_。(4)某同學讀圖后，認為待測液中一定不含溴離子，他判斷的依據是_。(5)綜合分析，待測液中K的最小濃度為_。解析待測液與BaCl2溶液反應生成沉淀A，沉淀A與稀硝酸反應生成白色沉淀D和無色氣體D，無色氣體D與石灰水反應生成白色沉淀E，則待測液中一定含有SO和CO，結合離子共存的條件可知待測液中一定不存在Mg2、Ba2、Fe3；濾液A與NaOH反應生成的氣體B為NH3，同時還生成了白色沉淀B，則待測液中一定含有NH、HCO；根據向溶液B中通入氯氣，溶液呈淺黃綠色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現白色沉淀可知，待測液中一定不存在Br，由于實驗過程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C無法確定待測液中是否含有Cl。結合題中數據可知待測液中n(NH)0.1 mol，n(HCO)n(BaCO3)沉淀B0.1 mol，n(CO)n(CaCO3)沉淀E0.1 mol，n(SO)n(BaSO4)沉淀D0.05 mol，n(Na)n(NH)0.2 mol0.1 mol0.3 mol,2n(CO)2n(SO)n(HCO)0.4 mol，根據溶液呈電中性知待測液中一定含有K。若待測液中不含Cl，則n(K)0.1 mol；若待測液中含有Cl，則n(K)>0.1 mol，所以c(K)0.1 mol·L1。答案(1)NH(2)CO、SOMg2、Ba2、Fe3(3)HCO(4)向溶液B中通入氯氣，溶液呈淺黃綠色或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現白色沉淀(5)0.1 mol·L1拔高練(25分鐘50分)一、選擇題(每小題6分，共24分)1(2018·湖南邵陽期末)孫思邈太清丹經要訣中對制取彩色金(主要成分為SnS2)的過程有如下描述“雄黃十兩末之，錫三兩，鐺中合熔坩堝中，火之以蓋合之。密固，入風爐吹之。令鍋同火色寒之。開，黃色似金”。其中雄黃的主要成分為As4S4，下列說法中不正確的是()ASnS2可溶于硝酸B制取彩色金的過程中發(fā)生了氧化還原反應C可用灼燒的方法鑒別真金與彩色金D該過程也可以在空氣中進行解析SnS2中Sn、S的價態(tài)分別為2、1價，二者均具有強還原性，能夠溶于硝酸和被氧氣氧化 ，A、C項正確；D項錯誤；該反應中單質錫反應后生成SnS2，故發(fā)生了氧化還原反應，B項正確。答案D2(2018·河南六市第一次聯考)根據如圖轉化關系判斷下列說法中不正確的是(反應條件已略去)()A反應均屬于氧化還原反應B生成黑錳礦的反應中，3 mol Mn參加反應轉移4 mol電子C生成等量的O2，反應和轉移的電子數之比為12D反應為鋁熱反應解析Mn和O2反應生成黑錳礦，反應的化學方程式為：3Mn2O2Mn3O4，氧元素化合價由0價變?yōu)?價，則3 mol Mn參加反應轉移8 mol電子，B項錯誤。答案B3(2018·吉林長春一測)下列各組離子或物質是否能夠大量共存的評價及離子方程式的書寫均正確的是()選項粒子組評價A無色溶液中：Na、Al3、SO、CO不能大量共存，因為有沉淀和氣體生成：2Al3CO3H2O=2Al(OH)3CO2B中性溶液中：Fe3、NH、S2、NO不能大量共存，因為有沉淀生成：2Fe33S2=Fe2S3C澄清溶液中：K、Cu2、Cl、NH3·H2O不能大量共存，因為有沉淀生成：Cu22OH=Cu(OH)2D酸性溶液中：Fe2、Al3、SO、I能大量共存于同一溶液中解析A項離子方程式沒有配平，應該是2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，A項錯誤；中性溶液中Fe3不能大量存在，B項錯誤；NH3·H2O是弱電解質，在離子方程式中不能拆開寫，C項錯誤；四種離子間不反應且在酸性溶液中均可以大量存在，故D項正確。答案D4(2018·重慶江津中學質檢)工業(yè)上將Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液(主要成分是NaClO)，室溫下將Cl2緩緩通入NaOH溶液中，得到ClO、ClO的物質的量與反應時間的關系如圖所示，下列有關說法正確的是()AHClO具有強氧化性，而NaClO沒有氧化性B向漂白液中加入足量濃鹽酸可增強漂白效果C無法求出a點溶液中c(Na)和c(Cl)的比值Dt2 min到t4 min，n(ClO)下降的原因可能是：3ClO=2ClClO解析NaClO中的Cl與HClO中的Cl化合價相同，NaClO也具有氧化性，A項錯誤；漂白液中加入的足量濃鹽酸可與ClO發(fā)生氧化還原反應生成Cl2逸出，導致漂白液失效，B項錯誤；a點，n(ClO)n(ClO)，故可寫出此時反應的離子方程式為4Cl28OH=6ClClOClO4H2O，故c(Na)c(Cl)8643，C項錯誤；由圖象中兩條曲線的變化規(guī)律可知，t2t4 min內，ClO轉化為ClO，D項正確。答案D二、非選擇題(26分)5(12分)(2018·廣東深圳耀華中學期末)物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。請根據下圖所示，回答下列問題：(1)X的化學式為_，Y的化學式為_。(2)W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為_。(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是_(填序號)。ANa2SSBNa2SO3SCNa2SO3Na2SO4DSO2Na2SO4(4)將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化產物與還原產物的質量之比為_。解析(1)X中S元素化合價是2價，所以化學式為H2S，Y中S元素化合價是4價，則其化學式為SO2。(2)W的濃溶液是濃硫酸，與銅單質在加熱條件下發(fā)生反應。(3)Na2S2O3中S元素化合價是2價，反應物中S元素化合價必須分別大于2和小于2，A中S元素化合價都小于2，C、D中S元素化合價都大于2，B符合題意。(4)X為H2S，與SO2混合可生成淡黃色固體，二氧化硫氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水，該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為12，所以該反應的氧化產物與還原產物的質量之比為21。答案(1)H2SSO2(2)Cu2H2SO4(濃)CuSO42H2OSO2(3)B(4)216(14分)亞硝酸鈉是一種具有咸味、有毒的工業(yè)用鹽，工業(yè)上常用作防腐劑。(1)NaNO2中N的化合價為_，由N的化合價推測NaNO2具有_(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性、還原性”)。(2)NaNO2易溶于水，水溶液顯堿性，用離子方程式解釋顯堿性的原因_。(3)酸性條件下，NO能與MnO反應得到NO，寫出此反應的離子方程式_。(4)NaNO2與HI反應：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O，此反應的氧化產物是_，若有0.25 mol氧化劑被還原，則被氧化的還原劑的物質的量是_mol。(5)亞硝酸鈉是一種潛在的致癌物質，過量或長期食用會對人體產生危害。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與氯化鈉相似，也曾多次發(fā)生因誤食而導致中毒的事件。請設計實驗檢驗食鹽中是否含有亞硝酸鈉_(寫出操作、現象和結論)。(6)工業(yè)廢水中含有亞硝酸鹽，以氯化銨處理亞硝酸鹽的新工藝已在工業(yè)上廣泛使用。該反應的生成物不會給環(huán)境帶來任何污染，寫出反應的離子方程式_，理論上107 kg NH4Cl可除去廢水中的NO_mol。解析(1)由化合物中正負化合價代數和為0，確定N為3價，處于中間價態(tài)，故NaNO2既有氧化性又有還原性。(2)亞硝酸鈉屬于強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。(3) NO被氧化為NO，則MnO被還原為Mn2，根據化合價升降法配平得5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O。(4)根據化合價的變化找出氧化產物，計算出還原劑的量。(5)由題知NaNO2既有氧化性，又有還原性，故欲檢驗食鹽中是否有NaNO2，可設計實驗：取少量食鹽于試管中，加入適量蒸餾水溶解，加入稀硫酸酸化，滴入12滴溴水，若溴水褪色，說明食鹽中含有NaNO2，否則不含。(6) NO中N為3價，NH中N為3價，二者發(fā)生反應，N元素都變?yōu)?價。答案(1)3氧化性、還原性(2)NOH2OHNO2OH(3)5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O(4)I20.25(5)取少量食鹽于試管中，加入適量蒸餾水溶解，加入稀硫酸酸化，滴入12滴溴水，若溴水褪色，說明食鹽中含有NaNO2；否則不含(或其他合理答案)(6)NONH=N22H2O2×103