2022高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 沉淀溶解平衡習(xí)題 魯科版
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2022高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 沉淀溶解平衡習(xí)題 魯科版
2022高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 沉淀溶解平衡習(xí)題 魯科版【模擬試題】(答題時間:60分鐘) 1. 下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是( )A. 反應(yīng)開始時,溶液中各離子濃度相等B. 沉淀溶解達到平衡時,沉淀的速率和溶解的速率相等C. 沉淀溶解達到平衡時,溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變D. 沉淀溶解達到平衡時,如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進溶解 2. 下列各組離子能大量共存于同一溶液中,且加入過量NaOH溶液或少許稀硫酸時,都能產(chǎn)生白色沉淀的是( )A. B. C. D. 3. 大理石可以用作墻面、地面和廚房桌面,其主要成分是碳酸鈣,食醋不慎滴在大理石桌面上,會使其失去光澤,變得粗糙,下列能正確解釋此現(xiàn)象的是( )A. 食醋中的水使碳酸鈣溶解B. 食醋中的醋酸將碳酸鈣氧化C. 食醋中的醋酸與碳酸鈣反應(yīng)并放出大量的二氧化碳氣體D. 食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng) 4. 有一種白色粉末由等質(zhì)量的兩種物質(zhì)混合而成,分別取適量該白色粉末置于三支試管中進行實驗,(1)逐滴加入鹽酸,同時不斷振蕩試管,有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)結(jié)束后得到無色透明溶液;(2)加熱試管中的白色粉末,試管口有水滴凝結(jié);(3)逐滴加入硫酸,同時不斷振蕩試管,有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)結(jié)束后試管中還有白色不溶物。下列混合物中符合以上實驗現(xiàn)象的是( )A. B. C. D. 5. 對于表達式,下列描述正確的是( )A. 說明難電離B. 說明不難溶解C. 這是電離方程式D. 這是沉淀溶解平衡表示式 6. 把氫氧化鈣放入蒸餾水中,一定時間后達到下列溶解平衡:,加入下列物質(zhì),可使固體減少的是( )A. B. NaOHC. D. NaCl 7. 在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中,逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀的物質(zhì)的量(y)的關(guān)系示意圖正確的是( ) 8. 在一定溫度下,一定量的水中,石灰乳懸濁液存在下列平衡:,當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時,下列說法正確的是( )A. 增大B. 不變C. 增大D. 不變 9. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴溶液并振蕩,沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為( )A. B. C. D. 10. 下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是( )A. 溶液與溶液加足量稀B. 溶液與溶液加足量稀C. 溶液與溶液加足量稀HClD. 溶液與溶液加足量稀11. 純凈的NaCl并不潮解,但家庭所用的食鹽因含有雜質(zhì)而易于潮解。為得到純凈的氯化鈉,有人設(shè)計這樣一個實驗:把買來的食鹽放入純NaCl的飽和溶液中一段時間,過濾即得純凈的NaCl固體。對此有下列說法,其中正確的是( )A. 食鹽顆粒大一些有利于提純B. 設(shè)計實驗的根據(jù)是易溶于水C. 設(shè)計實驗的根據(jù)是NaCl的溶解平衡D. 在整個過程中,NaCl的物質(zhì)的量濃度會變大12. 向少量懸濁液中加入適量的飽和溶液,結(jié)果固體完全溶解。對此甲、乙兩同學(xué)各自作了自己的解釋:甲:H2O由于反應(yīng)的發(fā)生,使平衡右移,溶解。乙:由于反應(yīng)的發(fā)生,使平衡右移,沉淀溶解。丙同學(xué)用下面的一種試劑重做了該實驗,證明甲、乙的解釋只有一種正確。他用的試劑是( )A. B. C. D. 氨水 13. 向含有AgI的飽和溶液中:(1)加入固體,則_(填“變大”、“變小”或“不變”,下同。)(2)若改加更多的AgI,則將_。(3)若改加AgBr固體,則_,而_。 14. 試利用平衡移動原理解釋下列事實:(1)FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中;(2)難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中;(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌沉淀,用水洗滌造成的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。 15. 用化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡及平衡移動的原理可以分析諸類平衡,如:(電離平衡)、(溶解平衡)、(絡(luò)合平衡)等。難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡,其飽和溶液(達到溶解平衡時的溶液)中各離子的濃度遵循一定的定量關(guān)系。例如AgCl在水中存在平衡:AgCl。在一定溫度下,飽和溶液中的物質(zhì)的量濃度和的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù),可用表示。已知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡:(aq);。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有等。為了除去有害氣體并變廢為寶,常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣,反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。思考題:(1)寫出上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由?!驹囶}答案】 1. B2. C3. D4. D5. BD6. C 7. C8. BD9. C10. AD11. C12. B 13. (1)變小(2)不變(3)變小變大 14. (1),加入稀鹽酸后,破壞了FeS的溶解平衡,使上述平衡向正方向移動,故FeS溶解。(2),在稀硫酸中生成的微溶,附著在的表面,很難破壞的溶解平衡,故難溶于稀。而在醋酸中,=,破壞了的溶解平衡,故能溶于醋酸。(3),用水洗滌使的溶解平衡向正方向移動,造成的損失;而用洗滌,的存在抑制了的溶解,故損失量少。 15. 或=或微溶于水,石灰水中的濃度小,吸收的量較少,且吸收速率較慢。