《2022秋高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 第1節(jié) 化學反應的方向檢測 魯科版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022秋高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 第1節(jié) 化學反應的方向檢測 魯科版選修4（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022秋高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 第1節(jié) 化學反應的方向檢測 魯科版選修4 1．下列說法正確的是(　　) A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的 B．自發(fā)反應熵一定增大，非自發(fā)反應熵一定減小或不變 C．自發(fā)反應在適當條件下才能實現(xiàn) D．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn) 解析：放熱反應大多是能夠自發(fā)進行的過程，而吸熱反應有些也是自發(fā)反應；自發(fā)反應的熵不一定增大，可能減小，也可能不變；過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，反應是否能實現(xiàn)還要看具體的條件。 答案：C 2．試驗證明，多數(shù)能自發(fā)進行的反應是放熱反應。下列敘述中正確的是(　　) A．所有的放

2、熱反應都是自發(fā)進行的 B．所有的自發(fā)反應都是放熱的 C．焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一種重要因素 D．焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的判據(jù) 解析：A.反應能否自發(fā)進行取決于ΔH－TΔS是否小于0，如果ΔH＜0，ΔS＜0，即放熱的、熵減小的反應，當高溫非常高時，ΔH－TΔS可能大于0，不能自發(fā)進行，故A錯誤；B.氯化銨與氫氧化鋇反應屬于吸熱反應，但是能夠自發(fā)進行，故B錯誤；C.反應能否自發(fā)進行與反應的熵變和焓變都有關系，故C正確；D.焓變與反應是否能自發(fā)進行有關系，但是不是唯一因素，故D錯誤。 答案：C 3．下列對熵的理解不正確的是(　　) A．同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最

3、小 B．體系越有序，熵值越小；越混亂，熵值越大 C．與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導致體系的熵減小 D．25 ℃、1.01×105 Pa時，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反應 解析：熵指的是混亂程度，越混亂其熵值越大，故B正確；對于同一物質(zhì)，由固→液→氣三態(tài)熵值逐漸增大，故A正確；自發(fā)過程是熵增的過程，故C錯誤；對于D選項中的反應，由于反應后分子數(shù)增多，故熵值逐漸增大。 答案：C 4．某化學反應其ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝－431 J·mol－1·K－1，則以下關于此反應的自發(fā)性描述中正確的是(　　) A．在任何溫度下都能自發(fā)進行 B．僅在

4、低溫下自發(fā)進行 C．僅在高溫下自發(fā)進行 D．在任何溫度下都不能自發(fā)進行 解析：因ΔH<0，ΔS<0，由ΔG＝ΔH－TΔS<0判斷，只有低溫時反應才能自發(fā)進行。 答案：B 5．指出下列反應或過程的ΔS的正、負號，并判斷常溫時，反應能否自發(fā)進行。 (1)2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)，ΔS________0，________自發(fā)進行。 (2)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，ΔS________0，________自發(fā)進行。 (3)－10 ℃的水結(jié)冰，ΔS________0，________自發(fā)進行。 解析：(1)反應為ΔS>0的反應，能自發(fā)

5、進行；(2)反應的ΔS>0，但常溫下不能自發(fā)進行，高溫時能自發(fā)進行；(3)過程ΔS<0，但卻能自發(fā)進行。 答案：(1)>　能　(2)>　不能　(3)<　能 時間：40分鐘 [A級　基礎鞏固] 基礎題Ⅰ 1．以下自發(fā)反應可用焓判據(jù)來解釋的是(　　) A．硝酸銨自發(fā)溶于水 B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1 C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

6、 解析：焓判據(jù)能夠說明放熱反應為自發(fā)反應，而A、B、C三個自發(fā)過程均為吸熱過程，顯然不能單用焓判據(jù)來解釋。只有D項可以用焓判據(jù)解釋。 答案：D 2．以下自發(fā)反應可以用熵判據(jù)來解釋的是(　　) A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 B．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s) ΔH＝－175.7 kJ·mol－1 C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 解析：熵是用來

7、度量體系的混亂程度的一種物理量。一般情況下，熵增加的反應往往是自發(fā)進行的，A、B、D均是熵減小的反應，不符合題意。選項C是熵增加的反應，且是吸熱反應，所以選項C是正確的。 答案：C 3．汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，其反應原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列說法中正確的是(　　) A．該反應是熵增大的反應 B．該反應不能自發(fā)進行，因此需要合適的催化劑 C．該反應常溫下能自發(fā)進行，催化劑條件只是加快反應的速率 D．

8、該反應常溫下能自發(fā)進行，因為正反應是吸熱反應 解析：只使用催化劑便可使尾氣發(fā)生轉(zhuǎn)化，故此反應能自發(fā)進行。因反應是氣體物質(zhì)的量減小的反應，故熵減小。因熵減小不利于反應自發(fā)，故自發(fā)進行的原因是反應放熱。 答案：C 4．反應CH3OH ( l )＋NH3( g )===CH3NH2( g )＋H2O (g )在某溫度自發(fā)向右進行，若反應|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，對于該反應下列關系正確的是(　　) A. ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0 B. ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0 C. ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0 D. ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0 解析

9、：該反應在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進行，這說明ΔH－TΔS一定是小于0，根據(jù)方程式可以知道該反應的ΔS＞0，所以如果ΔH＜0，則該反應在任何溫度下都是自發(fā)進行的，而該反應在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進行，因此該反應的反應熱ΔH＞0，所以A選項是正確的。 答案：A 5．下列反應過程中，ΔH>0且ΔS>0的是(　　) A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) 解析：A是熵減的放熱反應；C是熵減

10、的放熱反應；D是放熱反應。 答案：B 基礎題Ⅱ 6．實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化： 關于該反應的下列說法中，正確的是(　　) A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0 解析：根據(jù)反應過程中能量變化的情況可知反應物的總能量高于生成物的總能量，反應放熱，ΔH<0；該反應發(fā)生后氣體的物質(zhì)的量

11、減小，ΔS<0。 答案：C 7．在化學反應A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 (1)Q________0 (填“>”“<”或“＝”) (2)熵變ΔS________0(填“>”“<”或“＝”) (3)該反應________自發(fā)進行(填“能”或“不能”)。 解析：據(jù)圖象可知，該反應是放熱反應，故Q<0。據(jù)反應特點可知，該反應是熵增大的反應；據(jù)此可知該反應能自發(fā)進行。 答案：(1)<　(2)>　(3)能 [B級　能力提升] 8．(24分)根據(jù)所學的知識和經(jīng)驗，判斷下列變化在常溫下的焓變、熵變及方向性，

12、填表。 變化 ΔH ΔS 方向性 H2O(l)→H2O(g) CaO(s)＋SO2(g)===CaSO3(s) 2Fe3＋(aq)＋Cu(s)===2Fe2＋(aq)＋Cu2＋(aq) NH4Cl(s)===HCl(g)＋NH3(g) 解析：先判斷ΔH的“＋”“－”，再由S(g)＞S(l)＞S(s)判斷ΔS的“＋”“－”，最后根據(jù)常溫(298 K)判斷ΔH－TΔS的“＋”“－”。 答案： 變化 ΔH ΔS 方向性 H2O(l)→H2O(g) ΔH＞0 ΔS＞0 不能自發(fā) CaO(s)＋SO2(g)===C

13、aSO3(s) ΔH＜0 ΔS＜0 自發(fā) 2Fe3＋(aq)＋Cu(s)===2Fe2＋(aq)＋Cu2＋(aq) ΔH＜0 ΔS＞0 自發(fā) NH4Cl(s)===HCl(g)＋NH3(g) ΔH＞0 ΔS＞0 不能自發(fā) 9.已知在100 kPa、298.15 K時石灰石分解反應：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.3 kJ·mol－1　ΔS＝160.4 J·mol－1·K－1，則： (1)該反應________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行； (2)據(jù)本題反應數(shù)據(jù)分析，溫度________(填“能”或“否”)成為反應方向的決定因素； (3)若溫度能決定反應方向，則該反應自發(fā)進行的最低溫度為________。 解析：(1)ΔH－TΔS＝178.3 kJ·mol－1－298.15 K×160.4×10－3 kJ·mol－1·K－1＝130.5 kJ·mol－1>0，所以該反應不能自發(fā)進行。(2)因為該反應ΔH>0、ΔS>0，所以根據(jù)ΔH－TΔS可知在溫度較高的時候，可能小于0。(3)根據(jù)ΔH－TΔS<0時，反應可自發(fā)進行，則有：T>ΔH/ΔS＝1 111.6 K。 答案：(1)不能　(2)能　(3)1 111.6 K