2022年高考化學二輪復習 十大熱門專題突破 專題03 元素化合物學案一、金屬及其化合物考點一 金屬的基礎知識1.鈉及鈉的化合物的知識體系2. 鋁及鋁的化合物的知識體系3. 鐵及鐵的化合物的知識體系例1. 比較下列四組反應，回答有關問題。一組：Na2O2CO2Na2O2SO2二組：Na2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液)三組：SO2通入品紅溶液中，加熱Na2O2加入到品紅溶液中，加熱四組：NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中Na2O2固體加入到紫色石蕊試液中(1)寫出、兩反應的化學方程式。_。(2)判斷、反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？_。(3)判斷、反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？_。(4)判斷、反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？_?！敬鸢浮?1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)、反應均會有紅褐色沉淀生成并有氣體放出；中氣體明顯少于中氣體。原因是FeCl3與NaOH反應生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；中Fe2具有強還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的水劇烈反應會有O2產生(3)溶液紅色褪去，加熱后又恢復紅色；溶液紅色褪去，加熱后不能恢復紅色。原因是SO2的漂白性不穩(wěn)定，Na2O2的漂白性是因其具有強氧化性(4)溶液變藍，溶液先變藍后褪色。原因是Na2O2與H2O反應生成NaOH，呈堿性，同時Na2O2因具有強氧化性而能漂白有色物質。例2. 雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質的說法正確的是()A 該物質屬于兩性氫氧化物B 該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C 1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用【答案】D【解析】例3. 由、中的幾種物質組成的混合粉末，取樣進行下列實驗（部分產物略去）：（1）取少量溶液，加入過量的溶液，有沉淀生成。取上層清液，通人，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是（填化學式） _。（2）為一種或兩種氣體：若只為一種氣體，試劑a為飽和溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是_。若為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則中兩種氣體的化學式是 。（3）向中通入過量的，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）_。（4）取中的溶液，調節(jié)約為，加入淀粉和，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗時，共轉移電子，該反應的離子方程式是_。（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應，若溶液中一定不會產生中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質組合是（各組合中物質用化學式表示） _?！敬鸢浮浚?）（2）和（3）、和（4）（5）和或、和，反應產生的氣體通過水，與水反應生成，剩余氣體為和；向中通入過量氯氣，生成的逐漸與鐵粉和銅粉反應生成和，溶液，由此推出溶液中的陽離子為、和；在氯化亞鐵溶液中加入淀粉溶液、碘化鉀溶液和時，根據消耗時，共轉移電子，可知失電子的離子應是和，所以反應為：；當在原樣品中加足量稀硫酸，溶液中不出現(xiàn)紅色固體，則說明原樣品中不存在鐵，否則會發(fā)生置換反應生成紅色固體銅，因此可能的組合為：和或、和。考點二 金屬的綜合應用例1. 某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對溶液B進行電解處理的實驗流程如圖：(1)試劑a應選用_(填寫名稱)；(2)步驟用到的主要玻璃儀器有漏斗、_(填寫儀器名稱)；(3)寫出步驟中主要反應的化學方程式_；(4)實驗室制取氣體E的離子方程式是_，欲對氣體E進行干燥和吸收，需選用下列裝置中的_(填寫序號)；(5)如何用化學方法檢驗氣體E？_。【答案】(1)稀鹽酸(2)燒杯、玻璃棒(3)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(4)MnO24H2Cl,Mn2Cl22H2O(5)將濕潤的KI淀粉試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍，證明該氣體為Cl2【解析】例2. （2017·大連二模）氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3、Cu2、Fe2、Cl)生產CuCl的流程：根據以上信息回答下列問題：(1)寫出生產過程中下列物質的化學式：X_，Y_。(2)寫出產生CuCl的化學方程式_。(3)在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結合化學方程式和必要的文字說明理由_。(4)在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認為還應該注意的關鍵問題是_。(5)實驗探究pH對CuCl產率的影響如下表所示：pH1234567CuCl產率70908278757270析出CuCl晶體最佳pH為_，當pH較大時CuCl產率變低的原因是_。(6)氯化亞銅的定量分析：稱取樣品0.25 g和10 mL過量的FeCl3溶液于250 mL錐形瓶中，充分溶解。用0.10 mol·L1硫酸鈰標準溶液滴定。已知：CuClFeCl3=CuCl2FeCl2、Fe2Ce4=Fe3Ce3。三次平行實驗結果如下(平行實驗結果相差不能超過1%)：平行實驗次數1230.25 g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(mL)24.3524.0523.95則樣品中CuCl的純度為_(結果保留三位有效數字)。【答案】(1)Fe稀鹽酸(2)CuCl2CuSO4SO22H2O=2CuCl2H2SO4(3)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O反應中生成的CuSO4和SO2為11，所以理論上不需要補充SO2氣體(4)生產中應防止CuCl的氧化和見光分解(5)2pH較大時，Cu2水解程度增大，反應生成CuCl減少(6)0.955或者95.5%【解析】(4)因CuCl在空氣中迅速被氧化成綠色且見光分解變成褐色，故生產中應注意防止CuCl的氧化和見光分解。(5)由表中數據可知，pH2時，CuCl產率最高；pH較大時，Cu2水解程度增大，導致反應生成CuCl減少。(6)根據題目中所給數據及平行實驗結果相差不能超過1%，故舍棄第一次數據，利用第二次和第三次數據計算，滴定0.25 g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的平均體積是(24.0523.95)mL÷224.0 mL，所以CuCl的純度為24.0×103L×0.10 mol·L1×99.5 g·mol1/0.25 g×100%95.5%。例3. （2015·安徽卷）硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙胺(沸點：33 )。(1)在第步反應加料之前，需要將反應器加熱至100 以上并通入氬氣，該操作的目的是_，原料中的金屬鈉通常保存在_中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有_、_、玻璃片和小刀等。(2)請配平第步反應的化學方程式：NaBO2SiO2NaH2=NaBH4Na2SiO3(3)第步分離采用的方法是_；第步分出NaBH4并回收溶劑，采用的方法是_。(4)NaBH4(s)與水(l)反應生成NaBO2(s)和氫氣(g)，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應的熱化學方程式是_?！敬鸢浮?1)除去反應器中的水蒸氣和空氣煤油鑷子濾紙(2)124212(3)過濾蒸餾(4)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0 kJ·mol1【解析】(3)經過第步后得到溶液和固體，故該操作為過濾；由于異丙胺的沸點較低，故第步可以采用蒸餾的方法分離出NaBH4并回收溶劑。(4)NaBH4與水反應的化學方程式為NaBH42H2O=NaBO24H2，3.8 g NaBH4的物質的量為0.1 mol，故1 mol NaBH4與水反應時放出216.0 kJ熱量，由此可寫出熱化學方程式。1. 過氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是（ ）A B、C、 D、【答案】A【解析】根據反應式：，；根據計量關系，可知生成和各，只有，故其恰好和反應生成和，氣體排出后，只剩余。2. 在上海首飛的C919大型飛機采用了大量新型材料鋁鋰合金。下列關于鋁鋰合金的說法不正確的是()A鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物B鋁鋰合金的硬度比鋰大C鋁鋰合金的熔沸點比鋁低D鋁鋰合金耐酸堿腐蝕【答案】D【解析】鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿反應，鋰能與酸反應，故鋁鋰合金不耐酸堿腐蝕。3. 用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作中最恰當的組合是()加鹽酸溶解加NaOH溶液過濾通入過量CO2生成Al(OH)3加鹽酸生成Al(OH)3加過量氨水生成Al(OH)3AB CD【答案】C【解析】4. 某燒杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中緩緩加入4 mol·L1的NaOH溶液200 mL，使其充分反應，此時燒杯中鋁元素的存在形式為()AAl3和Al(OH)3BAlOCAlO和Al(OH)3DAl(OH)3【答案】D【解析】由Al33OH=Al(OH)3，NHOH=NH3·H2O；及題給數據知，Al3恰好全部轉化為Al(OH)3。5. (2018·太原高三模擬)工業(yè)上以粗鹽(含Ca2、Mg2、SO等雜質)為主要原料，采用“侯氏制堿法”生產純堿和化肥NH4Cl，實驗室模擬工藝流程如圖甲所示。下列說法正確的是()A飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2B流程圖中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C如圖乙所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性D對粗鹽溶液除雜可依次加入過量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，過濾后再加入鹽酸調節(jié)溶液的pH【答案】B6. 氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是()A電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B在濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應C用磁鐵礦煉鐵的反應中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉移9 mol eD鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化【答案】C【解析】在利用磁鐵礦煉鐵的過程中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉移8 mol e，C項錯誤。其余三項均正確。7. 下列關于銅的化合物的說法正確的是()A藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是化學變化B常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，有棕黃色的煙生成C用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO2H=Cu2H2OD向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后，將混合物倒入蒸發(fā)皿加熱煮沸一會兒，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質為“藍色固體”【答案】A【解析】藍色硫酸銅晶體受熱失去結晶水轉化為白色硫酸銅粉末是化學變化，A正確；常溫下銅與氯氣不反應，需在點燃條件下才能反應，觀察到有棕色的煙生成，B錯誤；銅銹的成分是堿式碳酸銅，不是氧化銅，C錯誤；CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后生成Cu(OH)2沉淀，加熱后過濾，濾紙上留下的是黑色物質CuO，D錯誤。8. （2014·江蘇卷）磷酸鐵(FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體)可用于生產藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾。反應加熱的目的是_。(2)向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2，離子方程式如下：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O在向滴定管中注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、_和_。若滴定x mL濾液中的Fe2，消耗a mol·L1K2Cr2O7標準溶液b mL，則濾液中c(Fe2)_mol·L1。為使濾液中的Fe2完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是_(填序號)。A加入適當過量的H2O2溶液B緩慢滴加H2O2溶液并攪拌C加熱，使反應在較高溫度下進行D用氨水調節(jié)溶液pH7【答案】(1)加快鐵與稀硫酸的反應速率(2)用蒸餾水洗凈用K2Cr2O7標準溶液潤洗23次AB【解析】9. Cu2S是火法煉銅的重要原料之一，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖：Cu2SCuCu2O、CuOAB膽礬(1)Cu2S中銅元素的化合價為_，火法煉銅的反應原理是_(用化學方程式表示)。(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A中溶液呈藍色，且有紅色物質生成，請寫出生成紅色物質的離子方程式：_。(3)若將A中紅色物質反應掉，操作中加入的試劑最好是_(填字母)。A適量的NaNO3 B適量的HNO3 C適量的H2O2【答案】(1)1Cu2SO22CuSO2(2)Cu2O2H=Cu2CuH2O(3)C【解析】10. (2016·江蘇化學，16)以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下：(1)氯化過程控制電石渣過量、在75 左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化學方程式為_。提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有_(填序號)。A適當減緩通入Cl2速率B充分攪拌漿料C加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化過程中Cl2 轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為：6Ca(OH)26Cl2=Ca(ClO3)25CaCl26H2O氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為_(填化學式)。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比nCa(ClO3)2 nCaCl2 _15(填“>”、“<”或“”)。(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100 g·L1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是_。 【答案】(1)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2OAB(2)CaCO3、Ca(OH)2(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶【解析】二、非金屬及其化合物考點 非金屬相關基礎和綜合問題1.氯及其化合物知識體系2.硫及其化合物知識體系3.氮及其化合物知識體系4. 碳、硅及其化合物的知識體系例1. 標準狀況下，將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 mol·L1 NaOH溶液中，充分反應后溶液中c(CO)與c(HCO)的比值為(不考慮CO、HCO的水解)()A11B12C21 D13【答案】B【解析】設CO、HCO的物質的量分別為x、y，則有解得x0.05 mol，y0.1 mol。例2. (2018·洛陽模擬)胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。(1)三硅酸鎂的氧化物形式為_。(2)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是_。aAl2O3、MgO和SiO2都是白色固體bAl2O3、MgO和SiO2都是金屬氧化物cAl2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點【答案】(1)2MgO·3SiO2·nH2O(2)c【解析】例3. SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一，具有一定的還原性。探究SO2氣體還原Fe3、I2的實驗，可以使用的藥品和裝置如圖所示：(1)若要從FeCl3溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟中沒有用到的玻璃儀器有_(填字母)。a酒精燈b燒瓶c漏斗d燒杯e玻璃棒(2)裝置A中的現(xiàn)象是_，寫出裝置B中發(fā)生的離子方程式：_。(3)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證裝置A中SO2與Fe3發(fā)生了氧化還原反應，取裝置A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：方案：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。上述方案中不合理的是_。【答案】(1)b(2)溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色I2SO22H2O=2ISO4H(3)【解析】例4. (2017·泰安模擬)某化學興趣小組利用圖1裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。圖1備選裝置(其中水中含酚酞溶液)圖2(1)裝置A中燒瓶內試劑可選用_(填字母)。a堿石灰 b濃硫酸c生石灰 d五氧化二磷e燒堿(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導管末端連接圖2裝置中的_裝置(填序號)，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是_。(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K2處導管連接制取純凈、干燥氯氣裝置。用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須通過分別盛有_、_試劑的洗氣瓶；D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為_；從K3處導管逸出的氣體中含有少量Cl2，則C裝置中應盛放_溶液(填化學式)，反應的離子方程式為_?！敬鸢浮?1)ace(2)或用熱毛巾將燒瓶捂熱(其他合理答案均可) (3)飽和食鹽水濃硫酸 3Cl28NH3=6NH4ClN2 NaOHCl22OH=ClClOH2O【解析】(3)用二氧化錳與濃鹽酸制取的氯氣中，混有氯化氫氣體和水蒸氣，要得到純凈、干燥的氯氣需通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣。探究氨氣具有還原性，氯氣與氨氣反應產生白煙，聯(lián)系NH3HCl=NH4Cl可知，“白煙”的成分為氯化銨，氯元素化合價降低，則生成的“無色無味的氣體”必為氨氣的氧化產物，可推知為氮氣。氯氣是有毒氣體，可與強堿溶液反應，因此可用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收。1. NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強的毒性，誤食亞硝酸鈉(NaNO2)會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。下列說法正確的是()A該反應的氧化劑為HIB反應產物中能使淀粉變藍的物質有I2、NaIC該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為11D人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒【答案】C2. (2017·臨沂市高三上學期期中考試)用下圖所示裝置進行實驗，下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是()實驗試劑甲試劑乙試劑丙丙中的現(xiàn)象A稀鹽酸CaCO3Na2SiO3溶液有白色沉淀生成B濃硫酸Na2SO3BaCl2溶液有白色沉淀生成C過氧化氫MnO2酸性KI­淀粉溶液溶液變?yōu)樗{色D濃鹽酸KMnO4Na2S溶液有淡黃色沉淀生成【答案】B【解析】A項，鹽酸和碳酸鈣反應生成CO2，CO2與硅酸鈉溶液反應生成硅酸白色沉淀，正確；B項，濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成SO2，但SO2與氯化鋇不反應，錯誤；C項，過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成氧氣，氧氣把碘化鉀氧化為單質碘，碘遇淀粉顯藍色，正確；D項，濃鹽酸與高錳酸鉀混合生成氯氣，氯氣把硫化鈉氧化為單質S，產生淡黃色沉淀，正確。3. 已知：2Fe2Br2=2Fe32Br；2Fe32I=2Fe2I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。下列有關說法中，不正確的是()A還原性：I>Fe2>BrB原混合溶液中FeBr2的物質的量為3 molC當通入1 mol Cl2時，溶液中發(fā)生的離子反應為2Fe2Cl2=2Fe32ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213【答案】C4. 某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是()A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應C圖中：發(fā)生的反應不是燃燒反應D圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成【答案】D【解析】A項，稀鹽酸與MnO2不反應；B項，發(fā)生的為取代反應；C項，Cu在Cl2中發(fā)生了燃燒反應；D項，Cl、ClO在酸性條件下可生成Cl2。5. (2018·湘潭模擬)NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖)。下列有關表述正確的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNO2與水反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為11CNH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應D利用上述關系制取NaHCO3的操作為向飽和NaCl溶液中依次通入過量的CO2、NH3，然后過濾得到NaHCO3【答案】C6. 如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產生白煙NH3與濃鹽酸反應產生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿【答案】A【解析】NH3能與HCl發(fā)生化合反應，生成NH4Cl白色固體，NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應，生成(NH4)2SO4；NH3與氯化物溶液反應生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O屬于堿，NH3不屬于堿。7. (2017·臨沂二模)某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質，其物質的量均為1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是()A將溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C向溶液中滴加淀粉­KI溶液，溶液變藍，則氯氣一定過量D若通入氯氣的體積為22.4 L(標準狀況)，反應的離子方程式為2ICl2=I22Cl【答案】B8. (2017北京東城二模,28)資料顯示“強酸性或強堿性溶液可使品紅溶液褪色”。某興趣小組探究SO2使品紅溶液褪色的原因,實驗如下。.探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒實驗一:將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中,觀察到前者褪色而后者不褪色。實驗二:試管中的液體現(xiàn)象a.0.1 mol/L SO2水溶液(pH=2)溶液逐漸變淺,約90 s后完全褪色b.0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5)溶液立即變淺,約15 s后完全褪色c.0.1 mol/L Na2SO3溶液(pH=10)溶液立即褪色d.pH=10的NaOH溶液紅色溶液不變色e.pH=2的H2SO4溶液紅色溶液不變色(1)SO2水溶液中含的微粒有。 (2)NaHSO3溶液顯酸性的原因是(用平衡原理解釋)。 (3)實驗d的目的是。 (4)由實驗一、二可知:該實驗條件下,SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是。 .探究褪色過程的可逆性(5)甲同學:向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時,溶液顏色不變。乙同學:向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時,生成白色沉淀,溶液變紅。實驗方案合理的是(選填“甲”或“乙”)。結合離子方程式說明其原因是 。 (6)丙同學利用SO2的還原性設計并完成了下列實驗,得出結論:該褪色過程是可逆的。步驟一,中反應的化學方程式是。 將步驟二中的實驗方案補充完整(按步驟一的形式呈現(xiàn)):。 【答案】(1)SO2、H2SO3、HS、S(2)HS存在:HS H+S和HS+H2O H2SO3+OH-,HS的電離程度大于水解程度(3)證明該實驗條件下OH-對品紅褪色不產生干擾(4)S(5)乙S能使品紅褪色,因SO2+2OH-+Ba2+ BaSO3+H2O,可以排除S的干擾(6)I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI【解析】的電離程度大于水解程度,故NaHSO3溶液顯酸性。(3)因為強堿性溶液也可使品紅溶液褪色,通過實驗d可排除該實驗條件下OH-對品紅褪色的干擾。(4)由兩組實驗可知,該實驗條件下,起主要作用的微粒是S。(5)S可以使品紅溶液褪色,加入Ba(OH)2溶液后發(fā)生反應SO2+2OH-+Ba2+ BaSO3+H2O,可以排除S 的干擾。(6)步驟二中應先加入2滴品紅溶液得到無色溶液,然后向無色溶液中加入碘酒將SO2消耗掉,再用NaOH溶液調pH=2,若紅色恢復,即可證明該褪色過程是可逆的。9. 利用如圖裝置，進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成M、N2、 H2O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。(1)儀器a的名稱為_，儀器b中裝入的試劑可以是_。(2)按氣流方向正確的裝置連接順序為_(填字母，裝置可重復使用)?！敬鸢浮?1)分液漏斗NaOH或生石灰或堿石灰 (2)BDADC【解析】10. (2017·石家莊第二中學高三模擬)已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。請回答下列問題：(1)若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式是_；工業(yè)上制取A的離子方程式為_。(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應的化學方程式為_。(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產品之一，B物質具有兩性，則反應的離子方程式是_。(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應的化學方程式為_。某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_?！敬鸢浮?1)FeCl32Cl2H2O2OHCl2H2(2)4NH35O24NO6H2O(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)2H2SSO2=3S2H2O2H2SO3O2=4H2SO【解析】