2022年高二上學期期中 化學理試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁，滿分為100分?？荚囉脮r90分鐘。注意事項：1、答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和學號填寫在答題卡和答卷密封線內(nèi)相應的位置上，用2B鉛筆將自己的學號填涂在答題卡上。 2、選擇題每小題選出答案后，有2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。 3、非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答卷紙上作答，答案必須寫在答卷紙各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應位置上，超出指定區(qū)域的答案無效；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。 4、考生必須保持答題卡的整潔和平整。第一部分選擇題(共44分)一、單項選擇題：本大題共8小題，每小題3分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得3分，選錯或不答的得0分。1化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是加快化石燃料的開采與使用； 研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A B C D2在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) =3 v(A)、3 v(C)=2 v(B)，則此反應可表示為A2A+3B=2C BA+3B=2CC3A+B=2C DA+B=C3下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述中正確的是A已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H-802 kJ/mol，甲烷的燃燒熱為802 kJ/molB等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的熱量多C同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同D由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石, s)=C(石墨, s) H<04據(jù)報道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列敘述錯誤的是A使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應需在300 進行可推測該反應是吸熱反應 C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率5下列有關(guān)化學反應速率的說法中，正確的是 A100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C在做草酸與高錳酸鉀的反應時，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率D汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，增大壓強，反應物分子中活化分子數(shù)增加，所以反應速率加快6一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是A2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g) H<0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H>0CCO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H<0DCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g) H>07合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。673 K、30 MPa下，密閉容器中的反應：N23H22NH3 H>0， n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是 Ac點處正反應速率和逆反應速率相等Ba點處正反應速率比b點處的大Cd點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同Dt2點時刻，反應停止了8 某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)Y(g)Z(g)W(s) H>0下列敘述正確的是A加入少量W，逆反應速率增大B當容器中氣體的密度不變時，反應達到平衡C升高溫度，Y的百分含量增加D平衡后加入X，上述反應的H增大二、雙項選擇題：本大題共4小題，每小題5分，共20分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得5分，只選一個且正確的得3分，選錯或不答的得0分。9從下列事實所得出的解釋或結(jié)論正確的是 選項實驗事實解釋或結(jié)論A2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H>0在室溫下能自發(fā)進行這是一個熵增的反應B壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強小C鋅與稀硫酸反應過程中，一開始反應速率逐漸增大該反應是放熱反應D已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動反應物的濃度一定降低10在容積固定不變的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應，下列敘述正確的是A該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3 H =92 kJ·mol-1 B達到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，平衡不移動C降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數(shù)增大D曲線b表示使用了催化劑11在水溶液中，重鉻酸鉀K2CrO7存在以下平衡：，下列說法正確的是A向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色B該反應不是氧化還原反應C向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大D該反應的平衡常數(shù)表達式是 12 碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過 程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：W(s)+I2(g)T1T2WI2(g) H0（溫度T1T2）。下列說法正確的是A燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會分解出W，W重新沉積到燈絲上B燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低C溫度升高，平衡常數(shù)增大D利用該反應原理可以提純鎢第二部分非選擇題(共56分)13、（12分）實驗室利用右圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題： （1）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是: （2）做完1次測定實驗，溫度計需使用 次進行讀數(shù)，某同學為了提高實驗速度，實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的做法，為什么？ （3）為本實驗分別設(shè)計數(shù)據(jù)記錄表格和數(shù)據(jù)處理表格，請根據(jù)需要自行補充橫線或豎線（表格中寫清楚相應項目，若為物理量要標明單位）：表一：實驗數(shù)據(jù)記錄實驗次數(shù)1表二：實驗數(shù)據(jù)處理 （4）若中和后溶液密度與水相同（1g/cm3），比熱容為4.18 J/(g·)，實驗中量取的稀鹽酸和稀燒堿溶液體積分別為V1 mL和V2 mL，反應生成n mol H2O，測量所得前后溫度差平均值為t ，則中和熱為（寫出計算公式） 。 14、（13分）已知：P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s) H12983 kJ/molP(紅磷，s)O2(g)=P4O10(s) H2739 kJ/mol（1） 用H1和H2表示白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的反應熱H的計算式_（2） 寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式_。（3）相同狀況下，能量較低的是_；白磷穩(wěn)定性比紅磷_(填“高”或“低”)。（4）下圖一是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應過程與能量關(guān)系圖(圖中的E表示生成1mol產(chǎn)物的能量變化數(shù)據(jù))。則4molPCl5(g)分解成P4(s)和Cl2(g)的反應熱為_，請在圖二畫出該反應過程中體系能量的變化，并標明該過程的反應熱。 圖一 圖二15、（15分）KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應。 現(xiàn)有以下實驗記錄： 實驗編號溫度（）3040506070顯色時間（s）16080402010回答下列問題：（1）該反應的離子方程式為 。（2）該實驗的目的是 。 （3）實驗試劑除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，還需要 ，實驗現(xiàn)象為 。（4）上述實驗操作中必須控制不變的是 (填字母)。 A溫度 B試劑的濃度 C試劑的用量(體積) D試劑添加的順序（5）由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是 。（6）若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是 。16、（18分）將1mol I2(g)和2.4mol H2置于某2 L密閉容器中，在某一溫度下發(fā)生反應：I2(g)+ H2(g)2HI(g) H0，并達平衡，I2的轉(zhuǎn)化率(I2)隨時間變化如圖曲線(II)所示。（1）該反應從開始到平衡時的平均反應速率為v(HI)=_，平衡時c(H2) =_。 t/min0.65III（2）以下說法能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是：_（填序號）c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:22 v逆(H2)= v正(HI) 體系的顏色不再變化HI的體積分數(shù)不再改變混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變（3）若改變反應條件，在某條件下(I2)的變化如曲線(I)所示，則該條件可能是： （填序號）恒容條件下，升高溫度 恒容條件下，往體系再加入1mol I2(g)和2.4mol H2恒溫條件下，縮小反應容器體積 恒溫條件下，擴大反應容器體積恒溫、恒容條件下，加入適當催化劑（4）在上圖基礎(chǔ)上畫出恒容條件下，降低溫度，I2的轉(zhuǎn)化率(I2)隨時間變化的曲線。（5）若在原平衡的基礎(chǔ)上，保持體系溫度不變，再往體系中通入1.4 mol I2(g)和0.6 mol HI，則平衡向_(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，計算再次達到平衡時H2的物質(zhì)的量。（寫出計算過程，已知1.4，最后結(jié)果保留2位有效數(shù)字）2011-xx學年度第一學期班級：_姓名：_學號：_ O 密 O 封 O 線O高二級化學科期中考試答卷成績： 注意事項：1、本答卷為第二部分非選擇題答題區(qū)?？忌仨氂煤谏舟E的鋼筆或簽字筆在各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應位置上答題，超出指定區(qū)域的答案無效。 2、如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液，不按以上要求作答的答案無效。13、（12分）（1） 。（2） ， 。（3）表一：實驗數(shù)據(jù)記錄實驗次數(shù)1表二：實驗數(shù)據(jù)處理（4） 。14、（11分）（1） 。（2） 。（3） ， 。 （4） 。15、（15分）（1） 。（2） 。 （3） ， 。（4） 。（5） 。（6） 。16、（18分）（1） ， 。（2） 。 （3） 。（4）（5） O 密 O 封 O 線O2011-xx學年度第一學期高二級化學科（理科班）期中試題答案一、單選題（每題3分，共24分） 1.B 2.A 3.D 4.B 5.C 6.C 7.B 8.B二、雙選題（每題5分，共20分） 9.AC 10.BD 11.BC 12.AD13（12分）（1）保溫，減少熱量損失（1分）（2）3次 （1分） 不同意，因為不同的溫度計誤差不同。（1分）（3）（6分）溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差（t2t1）/HClNaOH平均值123（實驗次數(shù)1分, 溫度單位1分，起始溫度1分，終止溫度1分，溫度差1分）t1/t2/（t2t1）/平均值 （1分）（4） kJ/mol （3分）14（11分）（1） HH1 - 4H2（2分） （2） P4(白磷，s) = 4P(紅磷，s)H27 kJ/mol （2分）（3） 紅磷低 （各1分，共2分）（4） H+1623kJ/mol （3分）（反應物和生成物相對位置1分，反應熱1分，共2分）15（15分）（1）4H+ + 4I- + O2= 2I2+ 2H2O （2分）（2）探究溫度對反應速率的影響。（2分）（3）淀粉溶液，無色溶液變藍色。（各2分，共4分）（4）CD （3分）（5）每升高10，反應速率增大約2倍。（2分，若回答其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越快或溶液顯色時間越短給1分）（6）保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗。（2分）16.（18分）（1）0.12mol / (L·min)，0.90 mol·L-1（各2分，共4分） （2） （2分） （3） （2分）（4） t/min0.65 （2分）（5）（8分）往體系中通入1.4 mol I2(g)和0.6 mol HI后，c(H2)=0.90 mol·L-1,c(I2)=0.90 mol·L-1，c(HI)=0.90 mol·L-1此時，Q=，平衡常數(shù)K=Q<K，所以平衡向正反應方向進行 （2分）設(shè)轉(zhuǎn)化的H2的物質(zhì)的量為xH2(g) + I2(g) 2HI(g)起始（mol） 1.8 1.8 1.8轉(zhuǎn)化（mol） x x 2x 平衡（mol） 1.8-x 1.8-x 1.8+2xK= （2分） 所以，x = 0.21 mol（2分） 再次達到平衡時H2的物質(zhì)的量n(H2) =(1.8-0.21) mol1.6 mol （2分）