2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第10講 非金屬及其化合物專題跟蹤訓(xùn)練一、選擇題(每小題6分，共42分)1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是()ASO2具有還原性，可用于蔗糖脫色B雙氧水具有強氧化性，可用于殺菌消毒C鐵粉表面積大，可用作食品干燥劑DSiO2具有導(dǎo)電性，可用于制造光導(dǎo)纖維解析A項，SO2有毒，不能用于食品脫色，錯誤；B項，雙氧水具有強氧化性，可用于殺菌消毒，正確；C項，鐵粉用作食品抗氧化劑，不能作干燥劑，錯誤；D項，SiO2為絕緣體，不導(dǎo)電，錯誤。答案B2常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A. BC D解析中，Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與強堿NaOH反應(yīng)又能與強酸H2SO4反應(yīng)；中，SiO2與濃鹽酸不反應(yīng)；中，N2與O2、H2在常溫下均不能反應(yīng)；中，Cu和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2和水。其中、與題意吻合，故選B。答案B3下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()選項XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BNaOHNa2CO3NaHCO3CO2CNH3NONO2O2DSSO2SO3O2解析Fe與Cl2反應(yīng)只生成FeCl3，A項錯誤；NaOH與少量CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與CO2和H2O反應(yīng)可生成NaHCO3，B項正確；NH3催化氧化生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，C項正確；S與O2反應(yīng)生成SO2，SO2在催化劑作用下能被O2氧化成SO3，D項正確。答案A4(2018·福建質(zhì)檢)X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中“”表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中，不能滿足此轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()物質(zhì)選項XYZAAlAl2O3NaAlO2BFeFeCl3FeCl2CCCOCO2DCl2HClNaCl解析NaAlO2不能一步轉(zhuǎn)化為Al，A項符合題意；B項轉(zhuǎn)化關(guān)系可以為2Fe3Cl22FeCl3、2FeCl3Fe=3FeCl2、FeCl2Zn=FeZnCl2、FeCuCl2=FeCl2Cu(或Fe2HCl=FeCl2H2)，B項不符合題意；C項轉(zhuǎn)化關(guān)系可以為：2CO22CO、2COO22CO2、CO2CO2、2MgCO22MgOC，C項不符合題意；D項轉(zhuǎn)化關(guān)系可以為：Cl2H22HCl、HClNaOH=NaClH2O、2NaCl(熔融)2NaCl2、Cl22Na2NaCl(或Cl22NaOH=NaClNaClOH2O)，D項不符合題意。答案A5甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是()A若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液B若甲是Fe，則丁可能是Cl2C若丁是CO2，則甲可能為MgD若丁是O2，則乙、丙的相對分子質(zhì)量可能相差16答案B6(2018·遼寧五校聯(lián)考)下列實驗中，實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗操作實驗?zāi)康腁將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清石灰水中驗證碳的氧化產(chǎn)物為CO2B向飽和Na2CO3溶液中通入CO2探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相對大小C向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸檢驗原溶液中是否含SOD向FeCl2溶液通入足量Cl2，充分反應(yīng)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3解析A項，4HNO3(濃)C4NO2CO22H2O，NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸與CaCO3反應(yīng)，故在NO2存在的情況下不能檢驗CO2，錯誤；B項，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，正確；C項，稀硝酸有強氧化性，不能排除溶液中有SO、HSO，也不能排除溶液中有Ag，錯誤；D項，最后得到的是FeCl3溶液，錯誤。答案B7下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液，濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水，濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒解析A項，CO2能與NaOH反應(yīng)，而CO不能，則洗氣后利用濃H2SO4干燥即可除雜，正確；B項，NaOH與NH4Cl、Fe3均反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，錯誤；C項，HCl極易溶于水，而食鹽水抑制Cl2的溶解，洗氣后利用濃H2SO4干燥即可除雜，正確；D項，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，則直接加熱即可實現(xiàn)除雜，正確。答案B二、非選擇題(8分)8A、B、C、D均為中學(xué)常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：ABCD。(1)若A為淡黃色固體單質(zhì)，且D為強酸。B物質(zhì)通常用_(填試劑名稱)來檢驗。從組成物質(zhì)的元素化合價變化角度預(yù)測B可能具有的性質(zhì)_，并用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示你預(yù)測的性質(zhì)_。一定條件下D轉(zhuǎn)化為B有多種途徑，寫出其中一種DB轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_。(2)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式_。B、C都是大氣污染物，它們對環(huán)境造成的危害表現(xiàn)在_。a引起酸雨 b引起溫室效應(yīng)c形成光化學(xué)煙霧 d引起水體富營養(yǎng)化寫出CD轉(zhuǎn)化的離子方程式_。解析(1)若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，D為強酸，則A是S，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，B是SO2、C是SO3、D是H2SO4。SO2有漂白性，能使品紅褪色，通常用品紅溶液來檢驗SO2氣體。硫元素的主要化合價有2、0、4、6價，SO2中硫元素為4價，既可升高又可降低，故SO2既有氧化性又有還原性，如反應(yīng)SO2Br22H2O=H2SO42HBr體現(xiàn)SO2有還原性，反應(yīng)SO22H2S=3S2H2O體現(xiàn)SO2有氧化性。利用銅和濃硫酸反應(yīng)可實現(xiàn)H2SO4轉(zhuǎn)化為SO2，反應(yīng)方程式為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則A是NH3，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，為酸，NH3被氧化生成NO，NO被氧化生成NO2，所以B是NO、C是NO2、D是HNO3。實驗室利用NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱制取NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O。NO和NO2都是大氣污染物，它們對環(huán)境造成的危害表現(xiàn)在酸雨和光化學(xué)煙霧，溫室效應(yīng)是CO2引起的，氮磷會引起水體富營養(yǎng)化。NO2溶解于水可生成硝酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3NO2H2O=2H2NONO。答案(1)品紅溶液還原性和氧化性2SO2O22SO3(或SO2Br22H2O=H2SO42HBr)、SO22H2S=3S2H2OCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(2)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2Oac3NO2H2O=2H2NONO拔高練(25分鐘50分)一、選擇題(每小題6分，共30分)1汽車尾氣含氮氧化物(NOx)、碳?xì)浠衔?CxHy)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置(凈化處理過程如圖)。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)B尾氣處理過程，氮氧化物(NOx)被還原CPtRh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾答案C2(2018·廣州五校聯(lián)考)下表各物質(zhì)中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B在常溫下是氣態(tài)的氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物。則各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)化的是()A. BC D解析SiO2不能和水反應(yīng)生成H2SiO3，錯。答案B3下列敘述和均正確并有因果關(guān)系的是()選項敘述敘述A用pH計測定SO2和CO2飽和溶液的pH，前者pH小H2SO3酸性強于H2CO3BSiO2是酸性氧化物SiO2不與任何酸溶液反應(yīng)C配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量的稀鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，保存時再在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2水解，并防止Sn2被氧化為Sn4D濃硝酸具有強氧化性應(yīng)保存在棕色玻璃試劑瓶中解析A項，SO2和CO2飽和溶液的濃度不同，不能比較H2SO3和H2CO3的酸性強弱，錯誤；B項，SiO2能和氫氟酸反應(yīng)，錯誤；C項，Sn2易水解，且易被氧化，加酸抑制Sn2的水解，加錫粒防止Sn2被氧化，正確；D項，濃硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色玻璃試劑瓶中，錯誤。答案C4通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價值的產(chǎn)品(如圖所示)，是一種較為理想的減排方式，下列說法中正確的是()ACO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法C過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同D由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達100%解析A項，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤；B項，除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法，正確；C項，過氧化尿素使品紅溶液褪色是利用其強氧化性漂白，而SO2使品紅溶液褪色是利用其結(jié)合性漂白，原理不相同，錯誤；D項，由CO2CH3OH可知，反應(yīng)中還有H2O生成，原子利用率不是100%，錯誤。答案B5(2018·濟南聯(lián)考)已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法錯誤的是()A若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素B若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙C若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)D若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO2解析若A為NaOH溶液，乙是白色沉淀且能和NaOH溶液反應(yīng)，則白色沉淀為Al(OH)3，甲是鋁鹽，丙是偏鋁酸鹽，X為短周期金屬元素Al，A正確；若A為硝酸，X為金屬元素，X應(yīng)是變價金屬，則甲是Fe，乙是Fe(NO3)2，丙是Fe(NO3)3，甲與乙不反應(yīng)，B錯誤；若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2，則甲是N2，乙是NO，C正確；若乙為NaHCO3，甲是CO2，A是NaOH，丙是Na2CO3，或者甲是Na2CO3，A是HCl，丙是CO2，D正確。答案B二、非選擇題(20分)6治理氮氧化物(NOx)的污染是化學(xué)研究的重要課題之一。.NO能被灼燒的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，利用下列裝置模擬該反應(yīng)。已知：濃硝酸可氧化NO；NaOH溶液能與NO2反應(yīng)，不與NO反應(yīng)。(1)上述裝置接口的連接順序為a_ (按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)裝置D的作用是_。(3)裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)打開分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實驗現(xiàn)象有_。.實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NONO22NaOH=2NaNO2H2O。設(shè)計實驗驗證產(chǎn)物NaNO2既有氧化性又有還原性。限選試劑：稀硫酸、淀粉­KI溶液、雙氧水、酸性KMnO4溶液。(5)取適量NaNO2溶液，加入_，觀察到_現(xiàn)象，證明其具有氧化性。(6)參照(5)，設(shè)計實驗證明NaNO2有還原性_。解析.(1)根據(jù)實驗原理，NO能被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，所以首先應(yīng)制備純凈的干燥的NO，利用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，由于硝酸具有揮發(fā)性，所以制得的NO中會混有HNO3和水蒸氣，則先通過裝置D除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體，然后再通過裝置F干燥，得到純凈的干燥的NO進入裝置E中與鐵粉反應(yīng)，最后處理多余的NO，NaOH溶液不與NO反應(yīng)，而濃硝酸可氧化NO生成NO2，所以最終先通過裝置B氧化NO，后再通過裝置C吸收。根據(jù)以上分析，先制備NO除HNO3等酸性氣體除水蒸氣氧化鐵粉氧化多余的NONaOH溶液吸收，所以上述裝置接口的連接順序為afejihg(或gh)bcd。(2)裝置D的作用是除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體。(3)裝置E中NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2Fe2FeON2。(4)打開分液漏斗活塞，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，由于液面上方有空氣，所以開始生成的NO遇空氣就會變成淺紅棕色NO2，而后來空氣排凈，又逐漸變?yōu)闊o色，燒瓶中溶液生成Cu2由無色變?yōu)闇\藍色。.(5)說明NO有氧化性，則N元素的化合價降低，在酸性條件下，與還原劑KI反應(yīng)，所以選擇的試劑為淀粉KI溶液、稀硫酸，觀察到溶液變藍現(xiàn)象，證明其具有氧化性。(6)說明NO有還原性，則N元素的化合價升高，與氧化劑KMnO4反應(yīng)，驗證方法為取適量NaNO2溶液，滴加少許酸性KMnO4溶液，觀察到溶液褪色，證明其具有還原性。答案(1)afejihg(或gh)bcd(2)除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體(3)2NO2Fe2FeON2(4)反應(yīng)開始時，銅片表面出現(xiàn)無色氣泡，銅片逐漸變小；燒瓶上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨著反應(yīng)的進行又逐漸變?yōu)闊o色；燒瓶中溶液由無色變?yōu)闇\藍色(5)淀粉KI溶液、稀硫酸溶液變藍(6)取適量NaNO2溶液，滴加少許酸性KMnO4溶液，觀察到溶液褪色，證明其具有還原性