2022年高中化學第三章 鋁的化合物第二課時導學案 新人教版必修1學習重點： Al2O3和Al(OH)3的兩性；Al(OH)3的制備 學習任務(wù)一：掌握Al2O3的性質(zhì)【學生活動】閱讀課本58頁(1、2段)，書寫氧化鋁與酸堿反應(yīng)的方程式 Al2O3 + HCl = ；離子方程式 Al2O3 + NaOH = ；離子方程式 【結(jié)論】Al2O3的特性：既可與 反應(yīng)，又可與 反應(yīng)，屬 氧化物。 Al2O3的用途：冶煉 的原料；制備 材料。【配套練習1】除去CuO中的Al2O3可選用的試劑是（ ） A稀鹽酸 BNaOH溶液 C水 D稀硫酸學習任務(wù)二：掌握Al(OH)3的性質(zhì)【學生活動】閱讀課本58頁(第3段)至59頁(第1段)【實驗3-7】 Al(OH)3的制備：實驗室里，最好用 和 來制備Al(OH)3 化學方程式 離子方程式 【實驗3-8】 Al(OH)3的性質(zhì) Al(OH)3 + HCl = ；離子方程式 Al(OH)3 + NaOH = ；離子方程式 = Al(OH)3 受熱分解（課本59頁首段）： Al(OH)3 【結(jié)論】Al(OH)3的特性：既可與 反應(yīng)，又可與 反應(yīng)，屬 氫氧化物。 Al(OH)3的用途（課本58頁末段）：治療胃酸（鹽酸）過多【學生活動】思考： 1、為什么不用Al2（SO4）3和NaOH來制備Al(OH)3？ 。 2、設(shè)計實驗證明：明礬（KAl（SO4）2·12H2O ）中含鋁元素? 【配套練習2】使明礬（KAl（SO4）2·12H2O ）中鋁離子完全沉淀，最好選( ) ABaCl2 溶液 BNaOH溶液 CBa（OH）2溶液 DNH3·H2O【課堂小結(jié)】 Al2O3和Al(OH)3的兩性，“鋁三角”，反應(yīng)物量對產(chǎn)物的影響。A類1有關(guān)鋁和它的化合物的說法錯誤的是（ ） A用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成 B鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層氧化鋁薄膜 C氧化鋁是一種難熔物質(zhì)，是一種較好的耐火材料 D氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥2氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個性質(zhì)（ ）A酸性 B堿性 C兩性 D氧化性3 在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用 （ ）A石灰水 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸 D氨水4、下列離子方程式書寫錯誤的是（ ）A鋁粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH=2AlO2+H2 BAl(OH)3溶于NaOH溶液中： Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O CAl2O3粉末溶于稀H2SO4溶液中Al2O3+6H+=2Al3+3H2O DAl2O3粉末溶于NaOH溶液中： Al2O3+2OH=2AlO2+H2O B類5、向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入的金屬鈉的質(zhì)量是（ ）A 2.3g B 4.6g C 1.15g D 無法確定6、把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中使SO42-恰好全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（ ） AAl3+ B. AlO2- C. Al(OH)3 D. Al(OH)3 和Al3+7、0.1mol Al2（SO4）3與350mL 2mol/L NaOH溶液混合，所得沉淀的物質(zhì)的量 mol8、AlCl3溶液中加入等體積的NaOH溶液，反應(yīng)完畢后測得沉淀物和溶液中含等物質(zhì)的量的鋁元素，則AlCl3和NaOH溶液的物質(zhì)量濃度之比為 9、將一定量的Mg，Al投入100mL一定物質(zhì)的量濃度HCl溶液中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至過量。生產(chǎn)沉淀的質(zhì)量與加入NAOH溶液的體積如圖。（1）原合金中含有Mg g，Al g；（2）原HCl溶液的物質(zhì)的量的濃度是 mol/L；【學生活動】拓展思考：1 、向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，會觀察到 ， 繼續(xù)滴加NaOH溶液，會觀察到 。 離子方程式：Al3+3OH- =Al(OH)3   ；Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O 向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，會觀察到 ， 繼續(xù)滴加AlCl3溶液，會觀察到 。有關(guān)離子方程式：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O   ； 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)32、過量的Na投入AlCl3溶液中，反應(yīng)方程式