歡迎進入化學課堂 第3章 第2節(jié) 理解教材新知 把握熱點考向 知識點一 知識點二 考向一 考向二 應用創(chuàng)新演練 隨堂基礎鞏固 課時跟蹤訓練 晨背關鍵語句 第3課時 1 硝酸具有強酸性 強氧化性 不穩(wěn)定性 易揮發(fā)性 起酸性作用的標志是生成硝酸鹽 起氧化性作用的標志是氮元素化合價降低 2 常溫下 鐵 鋁遇濃硝酸發(fā)生 鈍化 作用 3 一般來說 稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO 濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2 4 氮循環(huán)對環(huán)境的影響 酸雨 光化學煙霧 水體富營養(yǎng)化 硝酸 自學教材 填要點 1 物理性質(zhì) 無色 刺激性 液態(tài) 易揮發(fā) 2 化學性質(zhì) 1 酸的通性 電離方程式 通性 能使發(fā)生顏色變化 能與金屬 堿性氧化物 堿 鹽發(fā)生反應 酸堿指示劑 2 不穩(wěn)定性 見光或受熱分解的化學方程式 4HNO3 濃 光照或加熱 3 強氧化性 3 用途及保存 1 硝酸是一種重要的化工原料 可用于制造 塑料和等 是實驗室里的重要化學試劑 2 在實驗室里 濃硝酸應盛放在色 口 帶塞的試劑瓶中 并將試劑瓶置于陰暗處 炸藥 硝酸鹽 棕 細 玻璃 師生互動 解疑難 1 純硝酸為無色液體 由于HNO3分解產(chǎn)生NO2 濃硝酸一般呈黃色 質(zhì)量分數(shù)為95 以上的硝酸為發(fā)煙硝酸 2 硝酸與金屬反應不產(chǎn)生H2 3 常溫下 Fe Al遇濃硝酸鈍化是在金屬表面形成一層致密的氧化膜 阻止反應進一步進行 并非不反應 4 硝酸與金屬反應一般顯酸性和氧化性 與非金屬反應一般顯示氧化性 5 貯存硝酸的試劑瓶不能用橡膠塞 原因是硝酸腐蝕橡膠 1 下列反應主要體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì) A 氧化性B 酸性C 還原性D 不穩(wěn)定性 1 久置的濃硝酸變黃色 2 用硝酸浸洗附有銀的試管 3 用硝酸浸洗久置石灰水試劑瓶上的固體 4 用硝酸浸洗積碳的試管 解析 濃硝酸顯黃色是因為濃硝酸不穩(wěn)定 分解生成的NO2溶于其中所致 用硝酸清洗附有銀的試管時 硝酸被還原表現(xiàn)氧化性 另外生成AgNO3 表現(xiàn)了酸性 用硝酸清洗試劑瓶上的CaCO3時 硝酸體現(xiàn)了酸性 而濃硝酸與碳反應時 濃硝酸被還原 體現(xiàn)氧化性 答案 1 D 2 AB 3 B 4 A 人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響 1 含氮物質(zhì)的來源及其危害 1 pH 5 6的雨水稱為酸雨 酸雨分硫酸型和硝酸型 我國酸雨類型為硫酸型 主要原因是大量含硫化石燃料的燃燒造成的 2 赤潮 和 水華 均是水體富營養(yǎng)化造成污染的結(jié)果 2 減少人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響措施 1 控制進入大氣 陸地和海洋的有害物質(zhì)的數(shù)量 2 增強生態(tài)系統(tǒng)對有害物質(zhì)的吸收能力 如保護森林 植樹造林等 2 下列與氮循環(huán)無關的生態(tài)環(huán)境問題是 A 光化學煙霧B 白色污染C 水體富營養(yǎng)化D 酸雨答案 B 硝酸的強氧化性 例1 有關硝酸化學性質(zhì)的敘述中 正確的是 A 硝酸能與Na2CO3 Na2S Na2SO3等鹽反應 產(chǎn)生CO2 H2S和SO2B 硝酸與FeO反應生成Fe NO3 2和水 與Fe反應生成Fe NO3 2和H2C 濃硝酸 稀硝酸都只能使藍色石蕊試紙變紅D 濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而使之呈黃色 解析 HNO3具有強氧化性 與Na2S Na2SO3反應生成Na2SO4 與FeO反應生成Fe NO3 3 與Fe反應不產(chǎn)生H2 故A B不正確 濃硝酸使石蕊試液先變紅后退色 C不正確 HNO3不穩(wěn)定 分解生成的NO2溶于濃硝酸而使之呈黃色 D正確 答案 D 1 硝酸具有強氧化性是由于HNO3中的 5價氮元素有很強的得電子能力 硝酸能將幾乎所有金屬 除Au Pt外 溶解 能與大多數(shù)非金屬單質(zhì)及某些還原性化合物發(fā)生氧化還原反應 2 強氧化性的主要表現(xiàn) 濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅后退色 與非金屬單質(zhì)C S P等在加熱條件下反應 非金屬元素被氧化成最高價氧化物 或含氧酸 金屬與HNO3反應一般不生成H2 濃硝酸一般被還原為NO2 稀硝酸一般被還原為NO 極稀硝酸可被還原成NH3 生成NH4NO3 硝酸的氧化性還表現(xiàn)在可以氧化具有還原性的化合物或離子 如HI HBr SO2 Fe2 FeO Br I S2 SO等 1 1 寫出足量Fe粉與稀硝酸 足量稀硝酸和Fe粉反應的化學方程式 答案 3Fe 足量 8HNO3 稀 3Fe NO3 2 2NO 4H2OFe 少量 4HNO3 稀 Fe NO3 3 NO 2H2O 2 1L1mol L 1的稀硝酸氧化鐵粉的最大量是多少g 解析 據(jù)3Fe 足量 8HNO3 稀 3Fe NO3 2 2NO 4H2O進行計算 答案 21g 金屬與硝酸反應的計算 例2 9 7gCu和Zn的合金與足量的稀硝酸反應 還原產(chǎn)物只有NO氣體 其體積在標準狀況下為2 24L 將溶液稀釋為1L 測得溶液中的c H 0 1mol L 此時溶液中NO的濃度為 A 0 3mol LB 0 4mol LC 0 2mol LD 0 6mol L 3 答案 B 金屬與硝酸反應的計算常用關系 1 原子守恒關系 n 總的硝酸 n NO n 還原產(chǎn)物中氮原子 2 電子守恒關系 硝酸與金屬的反應屬于氧化還原反應 N原子得到的電子數(shù)等于金屬原子失去的電子數(shù) 3 電荷守恒關系 Mn 和H 所帶正電荷總數(shù)等于NO所帶負電荷總數(shù) 2 1 例2中參加反應的HNO3的物質(zhì)的量是多少 答案 n HNO3 還原 n 氣體 0 1mol n HNO3 未還原 2 nCu NO3 2 nZn NO3 2 0 3mol 參加反應的HNO3的物質(zhì)的量為0 4mol 2 若將產(chǎn)生的NO氧化成HNO3 需要標準狀況下的O2多少L 答案 據(jù)得失電子守恒可得關系式 4NO 3O2 則n O2 n NO 0 075mol V O2 22 4L mol 1 0 075mol 1 68L 點擊下圖進入 點擊下圖進入 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全