《高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型7 電化學(xué)理論的分析及應(yīng)用》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型7 電化學(xué)理論的分析及應(yīng)用（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型7 電化學(xué)理論的分析及應(yīng)用 1．(xx·廣東汕頭二模，10)下列敘述正確的是 (　　)。 A．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽極 B．氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl2 C．下圖中電子由Zn極經(jīng)外電路流向Cu極，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液 D．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－===2H2O 解析　電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品作陰極，A項(xiàng)錯(cuò)；氯堿工業(yè)電解的是飽和食鹽水，B項(xiàng)錯(cuò)；圖中Zn失電子，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Cu極，Zn被氧化，生成的Zn2＋進(jìn)入硫酸鋅溶液中，Cl－移向硫酸

2、鋅溶液，C項(xiàng)錯(cuò)；氫氧燃料電池的正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。 答案　D 2．(xx·廣東東莞一模，11)關(guān)于下列各圖的說法，正確的是 (　　)。 A．①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)的氣體 B．②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連 C．③中電子由b極流向a極 D．④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng) 解析　電解CuCl2溶液，陰極產(chǎn)生Cu，陽極產(chǎn)生Cl2，故A錯(cuò)誤；電鍍時(shí)鍍件應(yīng)與電源負(fù)極相連作陰極，故B錯(cuò)誤；燃料H2作還原劑通入電池的負(fù)極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極，故C錯(cuò)誤；電解槽中的離子交換膜可以把電解池分為陰極室和陽

3、極室，防止產(chǎn)物混合，D正確。 答案　D 3．(xx·溫州二模)甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水。下列說法中不正確的是 (　　)。 A．裝置乙的a極要與裝置甲的X極連接 B．裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑ C．若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生的電極應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋ D．N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，則有2NA個(gè)H＋通過離子交換膜 解析　由題圖甲分析

4、得出M(或X)為負(fù)極，N(或Y)為正極，由圖乙分析得出a為陰極，b為陽極。乙的a極要與甲的X極相連接，A項(xiàng)正確；乙的b極為陽極，氯離子放電，B項(xiàng)正確；因圖甲中傳遞的是質(zhì)子，葡萄糖在M極放電，故電極反應(yīng)式為C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋，C項(xiàng)正確；氧氣在N電極得到電子，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，即有NA個(gè)H＋通過離子交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　D 4．(xx·鹽城調(diào)研)用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子

5、交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是 (　　)。 A．X為直流電源的正極，Y為直流電源的負(fù)極 B．陰極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑ C．該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2 D．圖中的b>a 解析　Pt(Ⅰ)電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，所以Pt(Ⅰ)電極為電解池的陰極，X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極；Pt(Ⅱ)電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)為HSO＋H2O－2e－===3H＋＋SO和SO＋H2O－2e－===2H＋＋SO，H2SO4溶液的濃度增大，所以b＞a，故A項(xiàng)不正確。 答案　A 5．(xx·廣東佛山一模，12)下

6、圖是化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的兩套裝置。對(duì)這兩套裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)分析正確的是 (　　)。 A．乙裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．兩裝置中石墨電極上產(chǎn)生的氣體都是H2 C．甲裝置中的鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng) D．兩裝置的原理都可以在現(xiàn)實(shí)生活中用來防止鐵被腐蝕 解析　甲裝置是原電池，乙裝置是電解池；甲裝置中Fe作負(fù)極被氧化、被腐蝕，石墨電極上有氫氣產(chǎn)生；乙裝置中Fe作陰極，被保護(hù)，F(xiàn)e電極上有H2產(chǎn)生。 答案　C 6．(xx·太原聯(lián)考)固體電解質(zhì)通過其中的離子遷移進(jìn)行電荷傳遞，因此又稱為固體離子導(dǎo)體，RbAg4I5晶體就是一種重要的固體電解質(zhì)，其中發(fā)生遷移的物質(zhì)全是Ag＋。利用RbAg4I5晶

7、體，可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，如圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖。被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動(dòng)勢(shì)的變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器的工作過程中，下列變化肯定沒有發(fā)生的是 (　　)。 A．I2＋2Rb＋＋2e－===2RbI B．I2＋2Ag＋＋2e－===2AgI C．Ag－e－===Ag＋ D．4AlI3＋3O2===2Al2O3＋6I2 解析　該裝置工作時(shí)屬于原電池，負(fù)極是銀電極，銀失去電子變成Ag＋，C正確；O2在透過聚四氟乙烯薄膜時(shí)可能會(huì)有部分O2與AlI3反應(yīng)，部分I－被氧化成I2，D正確；生成的單質(zhì)碘遇到Ag＋(移向正極)又得到電子轉(zhuǎn)化

8、為AgI，B正確；Rb＋不會(huì)遷移到正極上，A錯(cuò)誤。 答案　A 7．(xx·汕頭模擬)如圖是某二次電池充、放電時(shí)的工作示意圖，已知放電時(shí)電池反應(yīng)為Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。下列有關(guān)說法正確的是(雙選) (　　)。 A．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)和充電時(shí)的陰極反應(yīng)屬于可逆反應(yīng) B．在電池放電過程中溶液的pH增大 C．K與N相接時(shí)，能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，溶液中的OH－向正極區(qū)移動(dòng) D．K與M連接時(shí)，所用電源的a極為負(fù)極，陽極附近溶液的pH逐漸減小 解析　由于二次電池在放電和充電時(shí)的條件不同，因此兩極反應(yīng)不可能互為可逆反應(yīng)，A錯(cuò)。分析電池反應(yīng)可知，該電池的介質(zhì)應(yīng)

9、是堿性的，在放電過程中水的量在減少，因此溶液的堿性增強(qiáng)，B正確。當(dāng)K與N相接時(shí)，相當(dāng)于原電池，能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，溶液中的陰離子應(yīng)向負(fù)極區(qū)移動(dòng)，C錯(cuò)。當(dāng)K與M連接時(shí)，相當(dāng)于電解裝置，電極反應(yīng)式分別為Zn (OH)2＋2e－===Zn＋2OH－，2Ag＋2OH－－2e－===Ag2O＋H2O，因此a極為負(fù)極，陽極附近溶液的pH減小，D正確。 答案　BD 8．(xx·廣東廣州二模，22)Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。電池工作時(shí)，下列說法正確的是(雙選) (　　)。 A．鋰電極發(fā)生還原反應(yīng) B．電子通過外電路從鋰電極流向碳電極 C．每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子 D．SOCl2既是氧化劑又是還原劑 解析　由原電池反應(yīng)式分析可知，Li元素化合價(jià)升高，被氧化；SOCl2中S元素化合價(jià)降低，被還原。 答案　BC 化學(xué)驛站 一個(gè)口訣兩規(guī)律，輕松學(xué)通電化學(xué)； 陽負(fù)升失要氧化，陰正降得要還原。 電解異性相吸引，原電池同性相戀。 電子移動(dòng)路線定，負(fù)極流出正極入。 規(guī)律1：陽極或負(fù)極是活性金屬時(shí)，金屬一定會(huì)參加反應(yīng)；陰極或正極是活性金屬，金屬一定不會(huì)參與反應(yīng)。 規(guī)律2：氧氣參與反應(yīng)時(shí)，通入氧氣的電極一定是正極。