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1、2022年高中化學《第三章 鐵的化合物》第二課時導學案 新人教版必修1 【學習目標】 1、了解FeO、 Fe2O3、Fe3O4性質及應用；2、掌握Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制備方法 3、掌握Fe3+的檢驗及Fe2+和Fe3+相互轉化。會寫Fe2+、Fe3+相互轉化的有關化學方程式。 學習任務一：鐵的氧化物 【學習活動】閱讀教材P59，對比鐵的氧化物 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 化學式 俗名 色、態(tài) 鐵元素的價態(tài) 水溶性 溶于水 溶于水 溶于水 與非氧化性酸 （鹽酸、

2、稀硫酸） 堿性氧化物 FeO+ HCl= 堿性氧化物 Fe2O3+ HCl= 復雜氧化物 Fe3O4+ HCl= 共性 高溫時都能被C、CO、H2、Al等還原劑還原，F(xiàn)e的價態(tài)降低，最終生成 【配套練習1】寫出上述三種鐵的氧化物與鹽酸反應的離子方程式 學習任務二：鐵的氫氧化物 【實驗3-9】教材P60 【配套練習2】Fe(OH)3 、Fe(OH)2的性質比較 名稱 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵 化學式 顏色狀態(tài) 色固體 色固體 溶解性 溶于水 溶于水 物質類別 元弱

3、堿 元弱堿 與非氧化性酸 Fe(OH)2+ H+= △ == Fe(OH)3+ H+ = 穩(wěn)定性 復雜（略） Fe(OH)3 制法 Fe2++ OH- = Fe3++ OH- = 轉化關系 Fe(OH)2 + O2+ H2O = 【教師歸納】 1、Fe(OH)3 、Fe(OH)2均為 ，具有堿的通性。 2、Fe(OH)2極易被 ，所以在配制反應液時要用沸水，盡量降低 的溶解度。 因此我們必須在 的環(huán)境下，才可以制得純凈的Fe(OH)2 【學生活動】

4、思考：如何制得純凈的Fe(OH)2 ？ 學習任務三：鐵鹽（Fe3+）和亞鐵鹽（Fe2+） 實驗演示：教材P61【實驗3-10】【科學探究】 記錄現(xiàn)象 【教師歸納】 1、 Fe3+的檢驗方法： 2、Fe2+的檢驗方法： 3、Fe3+和Fe2+的相互轉化（能寫出常見的有關化學方程式） 高錳酸鉀、HNO3、氯水（氣）、H2O2 Fe2+ Fe3+（具有 性） （具有 性、 性

5、） Fe 、Cu 【配套練習3】（可選為例題做） 1、FeCl3 、CuCl2和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，反應結束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸附，則反應后溶液中存在較多的陽離子是（ ） A．Fe2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．H+ 2、將Cu放入FeCl3溶液中，一段時間后取出銅片，溶液中C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，則反應后 Fe3+和Cu2+的濃度之比為（ ） A．3：2 B．3：4 C．3：4 D．4：3 A類1、下列化合物，不能通過單質間化合直接制取的是（ ） A．FeC

6、l2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．HCl 2、可用來分離Fe3+和Al3+兩種離子的試劑是（ ）；可用來鑒別Fe3+和Al3+兩種離子的試劑是（ ） A．鹽酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．KSCN溶液 3、將NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3五種溶液，通過一種試劑一步實驗就能區(qū)別，這種試劑是 （ ） A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl 4、為了檢驗FeSO4溶液是否已經氧化變質，可向溶液

7、中加入（???? ?? ） A.NaOH溶液????? B.鐵片???? C. KSCN溶液???? D.石蕊試液 5、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是（ ??? ） A. NaOH溶液??? B. 稀H2SO4????? C.鐵粉????? D.KSCN溶液 6、常溫下，下列溶液不能溶解鐵的是（ ） A．稀硫酸 B．FeCl3 C．CuCl2 D．NaOH溶液 7、（1）寫化學方程式： Fe + FeCl3 ； Cu + FeCl3 ； Cl2+ FeCl2 （2）模仿氫氧化鋁的實驗室制法，寫FeCl3溶液與氨水反應化學方程式 離子方程式