2022屆高考化學總復習 專題8 水溶液中的離子平衡 第二單元 溶液的酸堿性課后達標檢測 蘇教版一、選擇題1下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 mol·L1的溶液B使酚酞呈無色的溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液解析：選A。溶液呈中性，則c(H)c(OH)，A項正確；常溫下在pH<8.2的溶液中酚酞均呈無色，B項不正確；常溫下在pH58的溶液中石蕊均呈紫色，C項不正確；D項中生成的正鹽如果能夠水解，溶液有可能不呈中性，D項不正確。2.用0.102 6 mol·L1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為()A22.30 mLB22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL解析：選B。圖中液面在2223 mL之間，分刻度有10個，因而每刻度是0.1 mL，液體的凹液面讀數(shù)約為22.35 mL。3下列有關(guān)中和滴定的敘述正確的是()A滴定時，標準液的濃度一定越小越好B用鹽酸作標準液滴定NaOH溶液時，指示劑加入越多越好C滴定管在滴液前和滴液后均有氣泡一定不會造成誤差D滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化解析：選D。A項，標準液的濃度越小，要求待測液的體積越小，誤差越大；B項，指示劑的用量增多，會產(chǎn)生誤差；C項，滴定前后的氣泡大小可能不同，會產(chǎn)生誤差；只有選項D正確。4現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15 和45 ，pH均為1的硫酸溶液，下列有關(guān)說法不正確的是()A兩溶液中的c(OH)相同B兩溶液中的c(H)相同C等體積兩種溶液中和堿的能力相同D兩溶液中的c(H2SO4)基本相同解析：選A。兩溶液中c(H)101 mol·L1，依據(jù)Kwc(H)·c(OH)，15 時的Kw小于45 時的Kw，所以，兩溶液中的c(OH)前者小于后者，A選項錯誤；因為溶液中c(H)相同，所以c(H2SO4)、等體積兩種溶液中和堿的能力均相同。5水的電離過程為H2OHOH，在不同溫度下其離子積為Kw(25 )1.0×1014，Kw(35 )2.1×1014，則下列敘述中正確的是()A純水中c(H)隨溫度的升高而降低B35 時，純水中c(H)>c(OH)C純水的pH：pH(35 )>pH(25 )D35 時水電離出的H的濃度約為1.45×107 mol/L解析：選D。由兩種溫度下水的離子積常數(shù)知水的電離是吸熱的，溫度高時水中c(H)較高，pH較小，但溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性，A、B、C錯誤；水電離生成的c(H)及c(OH)相等，利用水的離子積常數(shù)可判斷D正確。6室溫下，取100 mL某酸溶液，測得其pH等于1，下列敘述正確的是()A該溶液中的c(H)0.1 mol·L1B把該溶液稀釋成1 L后，pH2C把該溶液稀釋成1 L后，pH<2D完全中和此溶液需0.1 mol·L1 NaOH溶液的體積100 mL解析：選D。pH等于1的酸溶液中，c(H)0.1 mol·L1，A項錯誤。把該溶液稀釋成1 L后，若酸為強酸，則pH2；若酸為弱酸，則pH<2，故稀釋后pH2，B、C項錯誤。若酸為強酸，則完全中和此溶液需0.1 mol·L1NaOH溶液100 mL；若酸為弱酸，則所需NaOH溶液的體積大于100 mL，D項正確。7如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1BP點時恰好完全中和，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D酚酞不能用作本實驗的指示劑解析：選B。由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，都是0.1 mol·L1，A項錯誤；P點時鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等，恰好完全中和，溶液呈中性，B項正確；曲線a對應(yīng)的溶液起點的pH等于1，故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，C項錯誤；強酸和強堿的中和滴定，達到終點時溶液為中性，指示劑選擇酚酞或甲基橙都可以，D項錯誤。8常溫下，向100 mL 0.01 mol·L1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中不正確的是()AHA為一元強酸BMOH為一元弱堿CN點水的電離程度小于K點水的電離程度D若K點對應(yīng)溶液的pH10，則有c(MOH)c(OH)c(H)0.005 mol·L1解析：選C。由于起始pH2，知0.01 mol·L1HA溶液中HA完全電離，HA為強酸，A項正確；若MOH是強堿，中和至pH7時，需要V(MOH)50 mL，而實際消耗MOH溶液的體積為51 mL，故MOH為一元弱堿，B項正確；由于N點pH7，K點MOH過量，pH>7，MOH抑制水的電離，C項不正確；K點是MA和MOH物質(zhì)的量11的混合溶液，溶液呈堿性，其電荷守恒、物料守恒式分別為c(M)c(H)c(A)c(OH)、2c(A)c(M)c(MOH)0.01 mol·L1，c(A)0.005 mol·L1，所以c(MOH)c(OH)c(H)c(A)0.005 mol·L1，D項正確。9常溫下，pHa和pHb的兩種NaOH溶液，已知ba2，則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于()Aalg 2 Bblg 2Calg 2 Dblg 2解析：選B。兩種溶液中c(OH)分別為10a14mol/L、10b14 mol/L，等體積混合后c(OH)10a14mol/L10b14mol/L/2(101×10a14)/2mol/L，pOH(14a)lg 101lg 212alg 2，pH14pOH2alg 2blg 2。10常溫下，關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是()A將1 L 0.1 mol·L1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2 L，pH13BpH3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH5CpH4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)1×106 mol·L1DpH8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH6解析：選A。A.將1 L 0.1 mol·L1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2 L，Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.05 mol·L1，氫氧根離子濃度為0.1 mol·L1，pH13，正確；B.pH3的醋酸溶液加水稀釋100倍，促進醋酸的電離，因此稀釋100倍后，其pH<5，錯誤；C.pH4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(H)1×106 mol·L1，由水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)1×108 mol·L1，錯誤；D.pH8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH應(yīng)接近7，但不會小于7，錯誤。二、非選擇題11已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。(1)用pH試紙測定醋酸pH的操作是_。(2)常溫下在pH5的稀醋酸溶液中，醋酸電離出的c(H)的精確值是_mol·L1。(3)用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL某濃度的CH3COOH溶液，部分操作如下：取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標準氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化上述實驗過程中錯誤的步驟是_(填序號)。解析：(1)pH試紙不能潤濕且只能讀取整數(shù)值。(2)在醋酸溶液中，H來源于醋酸的電離和水的電離，其中c(H)水 mol·L1109mol·L1，所以醋酸電離出的c(H)的精確值為(105109) mol·L1。答案：(1)用鑷子夾取一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，觀察顏色變化，與標準比色卡對比讀數(shù)(2)(105109)(3)12現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/L的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題：(1)甲溶液的pH_。(2)丙溶液中存在的電離平衡為_(用電離平衡方程式表示)。(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為_。(4)某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：甲溶液滴定丙溶液的曲線是_(填“圖1”或“圖2”)；a_mL。解析：(1)c(OH)0.1 mol/L，則c(H)1013 mol/L，pH13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的電離平衡。(3)酸、堿對水的電離具有抑制作用，c(H)或c(OH)越大，水的電離程度越小，反之越大。(4)氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時，pH7；氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時，生成醋酸鈉溶液，pH>7。對照題中圖示，圖2符合題意。a的數(shù)值是通過滴定管讀數(shù)所確定的，因此讀數(shù)應(yīng)在小數(shù)點后保留兩位。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COOH、H2OOHH(3)丙>甲乙(4)圖220.0013已知水的電離平衡曲線如圖所示：試回答下列問題：(1)圖中五點的Kw間的關(guān)系是_。(2)若從A點到D點，可采用的措施是_。a升溫b加入少量的鹽酸c加入少量的NH4Cl(3)E點對應(yīng)的溫度下，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_。(4)B點對應(yīng)的溫度下，若100體積pH1a的某強酸溶液與1體積pH2b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。解析：(1)Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，促進水的電離，Kw增大，因此有B>C>ADE。(2)從A點到D點，溶液由中性轉(zhuǎn)化為酸性，因此選項b和c均符合題意。(3)E點對應(yīng)的溫度是25 ，反應(yīng)后混合溶液的pH7，說明酸堿恰好完全反應(yīng)，因此有n(OH)n(H)，則V(NaOH)×105 mol·L1V(H2SO4)×104 mol·L1，得V(NaOH)V(H2SO4)101。(4)B點對應(yīng)的溫度是100 ，水的離子積為1012，pH2b的某強堿溶液中c(OH)10b12 mol·L1，由于反應(yīng)后溶液呈中性，因此有100×10a1×10b12，即10a210b12，可得ab14或pH1pH214。答案：(1)B>C>ADE(2)bc(3)101(4)ab14(或pH1pH214)14中華人民共和國國家標準(GB 2760­2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。圖1圖2(1)儀器A的名稱是_，水通入A的進口為_。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學方程式為_。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的_；若滴定終點時溶液的pH8.8，則選擇的指示劑為_；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)_(10 mL，40 mL，10 mL，40 mL)。(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_g·L1。(5)該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：_。解析：(1)A儀器的名稱為冷凝管或冷凝器；為使冷卻效果好，應(yīng)將冷卻水從處于低處的b口通入。(2)SO2具有強還原性，H2O2具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2H2O2=H2SO4。(3)NaOH盛裝在堿式滴定管中，應(yīng)將橡皮管向上彎曲以排出氣泡，選。滴定至終點時溶液的pH8.8，在酚酞的變色范圍內(nèi)，故可選用酚酞作指示劑。液面在10 mL時滴定管中有刻度的液體為40 mL，因滴定管的下端有一段無刻度，故管內(nèi)液體的體積大于40 mL。(4)SO2與NaOH存在如下關(guān)系： SO2H2SO42NaOH64 g 2 molm(SO2) 0.090 0 mol·L1×0.025 L解得：m(SO2)0.072 g，故葡萄酒中SO2的含量為0.24 g·L1。(5)鹽酸為揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的HCl消耗NaOH，使測量值偏大。可以用難揮發(fā)的稀硫酸代替鹽酸進行該實驗。答案：(1)冷凝管(或冷凝器)b(2)SO2H2O2=H2SO4(3)酚酞(4)0.24(5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸(或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響)15KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標準液，由于KMnO4 的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示：稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；利用氧化還原滴定法，在7080 條件下用基準試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標定其濃度。請回答下列問題：(1)準確量取一定體積的KMnO4溶液使用的儀器是_。(2)在下列物質(zhì)中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用_(填序號)。AH2C2O4·2H2OBFeSO4C濃鹽酸 DNa2SO3(3)若準確稱取W g你選的基準試劑溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol·L1。(4)若用放置兩周的KMnO4標準溶液去測定水樣中Fe2的含量，測得的濃度值將_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。解析：(1)KMnO4溶液具有強氧化性，能將堿式滴定管下端的橡膠管腐蝕，所以不能用堿式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取。(2)H2C2O4·2H2O在常溫常壓下是穩(wěn)定的結(jié)晶水合物；FeSO4在空氣中不穩(wěn)定易被氧化；濃鹽酸易揮發(fā)；Na2SO3在空氣中不穩(wěn)定易被氧化成Na2SO4。(3)根據(jù)得失電子守恒原理有關(guān)系式：5(H2C2O4·2H2O)2KMnO4，則KMnO4溶液的濃度為c(KMnO4) mol·L1。(4)在放置過程中，由于空氣中還原性物質(zhì)的作用，使KMnO4 溶液的濃度變小了，再去滴定水樣中的Fe2時，消耗KMnO4溶液(標準溶液)的體積會增大，導致計算出來的c(Fe2)會增大，測定的結(jié)果偏高。答案：(1)酸式滴定管(2)A(3)(4)偏高