2022年高三化學一輪復習 第49課時 原子結構與性質學案 【考綱要求】 1.認識原子核外電子運動狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義 2.了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示1～36號元素原 子核外電子的排布. 考點一：電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級） 【知識梳理】 1.電子云：用小黑點的疏密來描述電子在原子核外空間出現的機會大小所得的圖形叫電子云圖.離核越近，電子出現的機會大，電子云密度越大；離核越遠，電子出現的機會小，電子云密度越小. 2.電子層（能層）：根據電子的能量差異和主要運動區(qū)域的不同，核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對應的電子層符號分別為K、L、M、N、O、P、Q. 3.原子軌道（能級即亞層）：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運動，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較復雜.各軌道的伸展方向個數依次為1、3、5、7. 【典型例題】 4.下列關于氫原子電子云圖的說法正確的是 A.通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數目大 B.黑點密度大，單位體積內電子出現的機會大 C.通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動 D.電子云圖是對運動無規(guī)律性的描述 【變式訓練】 5.下列有關認識正確的是 A.各能級的原子軌道數按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7 B.各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束 C.各能層含有的能級數為n -1 D.各能層含有的電子數為2n2 考點二：原子核外電子排布原理 【知識梳理】 6.原子核外電子的運動特征 原子核外電子的運動特征可以用電子層、原子軌道(亞層)和自旋方向來進行描述.在含有多個核外電子的原子中，不存在運動狀態(tài)完全相同的兩個電子. 7.原子核外電子排布原理. ①能量最低原理:電子先占據能量低的軌道，再依次進入能量高的軌道. ②泡利不相容原理:每個軌道最多容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子. ③洪特規(guī)則:在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同. 洪特規(guī)則的特例:在等價軌道的全充滿（p6、d10、f14）、半充滿（p3、d5、f7）、全空時(p0、d0、f0)的狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. 9.能級交錯圖 ①根據構造原理，基態(tài)原子核外電子的排布遵循圖⑴箭頭所示的順序。 ②根據構造原理，可以將各能級按能量的差異分成能級組如圖⑵所示，由下而上表示七個能級組，其能量依次升高；在同一能級組內，從左到右能量依次升高?；鶓B(tài)原子核外電子的排布按能量由低到高的順序依次排布。 【典型例題】 10.表示一個原子在第三電子層上有10個電子可以寫成 A.310 B.3d10 C.3s23p63d2 D. 3s23p64s2 11.下列電子排布中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是 A.1s22s22p5 B. 1s22s22p43s2 C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2 【變式訓練】 12.下列關于價電子構型為3s23p4的粒子描述正確的是 A.它的元素符號為O B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4 C.它可與H2生成液態(tài)化合物 D.其電子排布圖為： 1s 2s 2p 3s 3p