2022年高二化學上學期期中試題 (I) 可能用到的相對原子質(zhì)量：H l N l4 O 16 Cu 64 Fe 56 一、選擇題（在下列各題的四個選項中，只有一項是最符合題意的。每小題3分，共42分）1在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：v（H2）=0.45mol/（Ls），則2s末NH3的濃度為（ ）A 0.45mol/L B 0.50mol/L C 0.55mol/L D 0.60mol/L2將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1 2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% 2 s時物質(zhì)B的濃度為0.6 mol·L-1其中正確的是（ ）A B C D3已知反應：A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四種不同情況下的化學反應速率分別為：v (A)=0.15mol/(L·s) v(B)=0.4mol/(L·s) v(C)=0.3mol/(L·s) v(D)=0.5mol/(L·s)則四種情況下反應進行的快慢順序為（ ）A>>> B>=> C>>= D>>>4反應C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）在一體積可變的容器中進行。下列條件的改變對其化學反應速率幾乎沒有影響的是：增加C的用量；將容器體積縮小一半；保持容器體積不變，充入氮氣使容器內(nèi)壓強增大；保持壓強不變，充入氮氣使容器的體積變大（ ）A B C D5在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各2 mol充入某10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g) 2Z(g) H<0，段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min241012n(Y)/mol1.401.100.400.40下列說法正確的是（ ）A反應前2 min 的平均速率v(Z)= 3.0xl0-2 mol L-1min-1B該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=64C平衡后其他條件不變，再充入2 mol Z，新平衡時X的體積分數(shù)增大D反應進行到10 min時保持其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正）6對于可逆反應N2(g)3H2(g)2NH3(g) H<0，下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是（ ）A壓強對反應的影響(p2>p1) B溫度對反應的影響C平衡體系增加N2對反應的影響 D催化劑對反應的影響7在恒溫恒容容器中發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0，下列說法不正確的是( )A容器內(nèi)壓強不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)B當c(SO2)：c(O2) =1：2且保持不變，能表明反應達到平衡狀態(tài)C加入合適的催化劑可顯著增大反應速率D達到平衡狀態(tài)時，相同時間內(nèi)，每消耗2molSO3的同時生成1molO28下列敘述正確的是（ ）A中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸，醋酸需要的氫氧化鈉溶液更多BpH3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH4CpH3的醋酸溶液與pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH7DpH均為3的醋酸和鹽酸分別與足量Zn反應，醋酸產(chǎn)生的H2多9物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：NH4HSO4 (NH4)2CO3 NH4Fe(SO4)2 NH4NO3 CH3COONH4，c(NH4)由大到小的順序為( )A B C D10下列各化合物中，均為弱電解質(zhì)的一組是（ ）AH2CO3 Ba(OH)2 K2S H3PO4 BFeCl3 HCl C2H5OH NH4ClCCH3COOH H2CO3 Cu(OH)2 H2O DHCl KNO3 H2CO3 H2SO411室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )pH0的溶液：Na、I、NO3、SO42pH12的溶液中：CO32-、Na、NO3、S2、SO32水電離H濃度c(H)1012 mol/L1溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4+、Cl、K、SO42使石蕊變紅的溶液中：Fe2、MnO4、NO3、Na、SO42中性溶液中：Fe3、Al3、NO3、Cl、A B只有 C D1225時，水的電離達到平衡狀態(tài)，下列敘述正確的是（ ）A向水中加入稀氨水，水的電離平衡將逆向移動，氫氧根離子濃度降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，氫離子濃度增大，Kw不變C向水中加入少量固體醋酸鈉，水的電離平衡逆向移動，氫離子濃度降低D將水加熱，Kw增大，水的電離平衡不移動，pH不變13對于MgCl2 溶液和 FeCl3溶液的有關(guān)說法，不正確的是（ ）A配制FeCl3溶液時，為了防止溶液出現(xiàn)渾濁，可以向溶液中滴入少量鹽酸B為了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過濾后，再向濾液中加入適量鹽酸C向FeCl3溶液加FeCl3固體，水解平衡正向移動，F(xiàn)eCl3水解程度增大D向FeCl3溶液加水，溶液顏色變淺，F(xiàn)eCl3水解程度增大14常溫下，用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是( )A點所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(Na+)c(H)B點所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點所示溶液中：NaOH與CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性D在0.1000 mol·L1 CH3COOH溶液中，由水電離出來的c(H)= 1013 mol·L1第卷 （非選擇題 共58分）二、非選擇題15（每空2分，共12分）將1mol N2O4氣體充入容積為10L的密閉容器中，回答下列問題：（1）100 時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在060 s時段，反應速率v(N2O4)為_；反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K為_。（2）當反應達到平衡時，對于反應N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，下列說法中，一定能說明化學平衡向正反應方向移動的是_。氣體顏色加深N2O4的體積分數(shù)增加恒溫恒壓充入He單位時間內(nèi)消耗N2O4和NO2的物質(zhì)的量之比等于1：2（3）若起始時充入1molNO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%，在溫度、體積不變時，再充入1molNO2氣體，重新達到平衡時，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a b（填“>”、“<”或“=”）；若恒溫恒壓時，充入1molNO2氣體，反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2氣體，重新達到平衡時，NO2的體積分數(shù)_（填“不變”、“增大”或“減小”）。（4）如下圖a所示，連通的玻璃瓶中充入NO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，已知Fe3+對H2O2的分解具有催化作用，根據(jù)圖b、c中的信息，推測A瓶中氣體顏色比B瓶中的 （填“深”或“淺”）。16（每空3分，共24分）水的電離平衡曲線如圖所示。(1)若以A點表示25時水在電離平衡時的離子濃度， 當溫度升到100時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從_增加到_。(2)保持100的恒溫，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為_。(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈_（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積_氫氧化鈉溶液體積。（填“ >” 或“”或“<” ）。(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：Ac (Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)Cc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（選填字母）_。若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_；若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c(NH4+)=a mol/L，則c(SO42-)= _17（每空2分，共22分）、某學生用0.xx mol·L1的標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）_。（2） 用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入_中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_。（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液_。（5）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：_（填編號）A滴定終點時，有一滴標準液懸掛在滴定管尖嘴處B觀察計數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視C錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗D用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失E滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去F配制標準NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線.（6）為了檢驗某殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，寫出滴定過程中反應的離子方程式：_。KMnO4應裝在_滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？_（填“是”或“否”），滴定終點的判斷方法：_。（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入_調(diào)至溶液pH4，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3)_。Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39集寧一中xx第一學期期中考試高二化學答案題號1234567891011121314答案DACBBCDDACABCA15.【答案】0.001mol/(L·s) 0.36 < 不變 淺16.【答案】1014 1012 29 中性 A NH3·H2O和NH4Cl a/2mol/L17【答案】 乙 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色 ABF 5Fe2+8H+MnO4-=5Fe3+Mn2+4H2O 酸式 否 滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30 s不變色 CuO (或Cu(OH)2或CuCO3或 Cu2(OH)2CO3) 2.6×10-9mol/L