2022年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 鐵、銅的性質(zhì)習(xí)題 蘇教版【模擬試題】（答題時(shí)間：60分鐘）1、下列物質(zhì)混合時(shí)，鐵能溶解但無(wú)氣體產(chǎn)生的是A. 鐵粉與鹽酸B. 鐵屑與稀硫酸C. 鐵粉與硫酸銅溶液 D. 鐵釘浸入水中2、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是：A. MgB. CuC. AgD. H23、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是：A. 將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別反應(yīng)快慢B. 將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C. 取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量D. 取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色4、由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，含硫?yàn)閍，則所含鐵的質(zhì)量百分含量為 A. 3aB. (1002a)C. 20 D. 13a5. 質(zhì)量相同的下列金屬， 分別跟足量鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積最多的是：A. 鈉 B. 鋁 C. 鎂 D. 鋅6、將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等. 則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是：A. 23B. 32 C. 12 D. 117、由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測(cè)得其鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為218，則混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是：A. 121 B. 211C. 111 D. 2258、某人設(shè)想利用3FeCl24H2OFe3O46HClH2 Fe3O4Cl2+6HCl3FeCl33H2OO23FeCl33FeCl2Cl2這三個(gè)反應(yīng)的聯(lián)合與循環(huán)，主要用來(lái)生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問(wèn)題的某種氣體，該氣體是：A. O2B. Cl2C. HClD. H29、把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A. 52.4% B. 70% C. 47.6%D. 30%10、在含F(xiàn)e3的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應(yīng)發(fā)現(xiàn)溶液中Cu2存在，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 容器中已肯定無(wú)Fe粉存在 B. 容器中肯定無(wú)Cu粉存在C. 溶液中Fe2比Cu2多D. 溶液中可能存在Fe311、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn).若用足量的CO在高溫下還原相同的質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是：A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 無(wú)法計(jì)算12、根據(jù)FeCuCl2FeCl2Cu；2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2兩個(gè)反應(yīng)，判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈. Cu2+>Fe2+>Fe3+B. Fe3+>Fe2+>Cu2+C. Fe3+>Cu2+>Fe2+ D. Fe2+>Fe3+>Cu2+13、將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是：A. 生成白色沉淀 B. 生成紅褐色沉淀 C. 有氣泡產(chǎn)生 D. 無(wú)變化14、電子工業(yè)中常用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，欲從腐蝕后的廢液中回收Cu及制取純凈的FeCl3溶液，需要下列試劑：蒸餾水、鐵粉、濃H2SO4、濃鹽酸、燒堿、濃氨水、Cl2中的：A. B. C. D. 15、把過(guò)量的氯氣通入FeBr2溶液中反應(yīng)后生成物是：A. FeCl2B. FeCl3和Br2 C. FeCl2和Br2D. FeCl3和FeBr316、在高溫下，用一氧化碳還原m g氧化鐵，得到n g鐵，已知氧的相對(duì)原子量為16，則鐵的相對(duì)原子量為：A. B. C. D. 17、1.6gCu與50mL 8mol/L的充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物有NO和，反應(yīng)后混合溶液中H+濃度為amol/L（生成水的體積忽略不計(jì)），則此時(shí)溶液中所含NO3的物質(zhì)的量為：A. （a+1）mol B. （0.4+0.05a）mol C. （a+0.05）mol D. 0.05（a+1）mol18、Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請(qǐng)?zhí)羁眨簩懗龃盆F礦主要成分的化學(xué)式： 。寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式： 。寫出焦炭在高爐中參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式： 。寫出CaCO3所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式： 。19、下圖中AL分別表示反應(yīng)中的一種常見(jiàn)物質(zhì)，E、F在通常狀況下是氣體單質(zhì)，其中E為刺激性氣味的氣體，X、Y是常見(jiàn)的固態(tài)單質(zhì)，參加反應(yīng)的水及生成的水在圖中已略去。 B溶液的焰色反應(yīng)為紫色，且A與B以21的物質(zhì)的量之比進(jìn)行反應(yīng)。填寫下列空白： E是 ；J是 。 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：K+Y"L： ；G+K " C +J+H： ；H+D"G： 。20、已知常溫時(shí)反應(yīng)：2Fe3+ Cu2Fe2+ Cu2+在水溶液中能發(fā)生。將22.4g銅和三氧化二鐵的混合粉末加入到濃度為1mol/L的硫酸中，使之發(fā)生反應(yīng)。若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為VL，求V的取值范圍。若硫酸溶液過(guò)量，反應(yīng)后溶液體積為1L，測(cè)得此溶液中Fe2+離子濃度為0.1mol/L，求原混合物中含銅多少克？【試題答案】1、C2、C3、C4、D5、B6、A7、CD8、D9、B10、B11、C12、C13、BC14、A15、B16、D17、D18、Fe3O4；Fe2O32Fe3CO2；CO22CO；CaCO3CaOCO2；CaO+SiO2CaSiO319、E：Cl2；J：Fe(OH)3；Fe2Fe33Fe2；3AlO2Fe36H2OFe(OH)33Al(OH)3；Al(OH)3OHAlO22H2O；20、300mL420mL；3.2g或14.4g