《高中化學總復習課件第1單元第5講 溶液的酸堿性》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學總復習課件第1單元第5講 溶液的酸堿性（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學課堂 2 熱點知識剖析溶液與膠體的考點主要有兩個 一是圍繞溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的有關(guān)概念的計算問題 二是考查與生產(chǎn) 生活 科技有關(guān)的溶液和膠體知識 在復習中 一要從分類的角度來認識溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別 在此基礎(chǔ)上了解膠體其中的一個特性 即丁達爾現(xiàn)象 二要在理解質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度概念的基礎(chǔ)上 熟練掌握它們之間的相互關(guān)系 并進行相關(guān)計算 3 基礎(chǔ)知識回顧1 分散系屬于 填 混合物 或 純凈物 根據(jù)分散質(zhì)微粒的直徑大小不同 可以將分散系分成溶液 膠體和濁液三種類型 在這三種類型的分散系中 最不穩(wěn)定的是 2 溶液中溶質(zhì)的微粒直徑小于m 溶液具有 的特點 不同固體物質(zhì)在水中的溶解能力不同 多數(shù)固體在水中的溶解能力隨著溫度的升高而 氣體物質(zhì)在水中的溶解能力隨著溫度的升高而 隨著壓強的增大而 4 混合物 濁液 10 9 均一 穩(wěn)定 透明 增大 降低 增大 3 溶液的濃度可用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度來表示 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示單位質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量的多少 物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少 在對同濃度溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度進行換算時 必須要知道的量是 4 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)在于其微粒直徑范圍在10 9m與10 7m之間 鑒別膠體與溶液最簡單的方法是利用 5 該溶液的密度 丁達爾效應(yīng) 重點知識歸納1 分散系的概念和類型分散系是一種 或多種 物質(zhì)分散在另一種 或多種 物質(zhì)中所得到的體系 分散系的類型常分成以下三類 6 續(xù)表 7 動態(tài)平衡 在一定溫度下固體物質(zhì)在液態(tài)溶劑里當溶解速率和結(jié)晶速率相等形成飽和溶液的狀態(tài) 動態(tài)平衡 表示方法 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 8 1 溶液的組成 溶質(zhì) 被溶解的物質(zhì) 可以是氣體 液體或固體溶劑 能溶解物質(zhì)的物質(zhì) 常用的溶劑是水 2 溶解過程 2 溶液 物質(zhì)的量濃度c 9 3 溶解能力 易溶 可溶 微溶 難溶 4 溶液濃度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100 物質(zhì)的量濃度 mol L 1 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算關(guān)系 溶液的質(zhì)量 g 溶質(zhì)的質(zhì)量 g 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 mol 溶液的體積 L 1000mL 溶液的密度 g cm 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)摩爾質(zhì)量 g mol 1 1L 2 析出無機鹽溶質(zhì)的計算方法通常使用差量法 在某溫度下的飽和溶液 蒸發(fā)溶劑后析出晶體 無結(jié)晶水 飽和溶液升高溫度后重新達到飽和需要增加溶質(zhì) 無結(jié)晶水 10 3 關(guān)于溶液的計算方法在進行溶解度計算時 一般是圍繞飽和溶液進行 因此要緊扣一定溫度下 飽和溶液的濃度不變 溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比不變等要點 1 飽和溶液中幾種量的關(guān)系 11 飽和溶液降低溫度后將析出晶體 無結(jié)晶水 12 3 溶解度 質(zhì)量分數(shù) 物質(zhì)的量濃度三者之間的關(guān)系當題目中沒有給出溶液的量 進行上述三個物理量的求算或轉(zhuǎn)化時 往往可以假設(shè)溶液的量為100g水對應(yīng)的溶液 100g溶液或1L溶液 然后再根據(jù)公式進行運算 13 4 膠體 1 膠體的主要性質(zhì)丁達爾現(xiàn)象 光束通過膠體時 形成光亮的 通路 的現(xiàn)象 這是由于膠粒對光的散射而形成的 可用于鑒別膠體與溶液 2 膠體的應(yīng)用膠體凝聚沉降是解釋制豆腐 江河入?？谔幮纬傻娜侵?明礬凈水 除塵器等的原理 14 考查膠體的知識 下列關(guān)于膠體和溶液的說法中 正確的是 A 膠體不均一 不穩(wěn)定 靜置后易產(chǎn)生沉淀 溶液均一 穩(wěn)定 靜置后不產(chǎn)生沉淀B 布朗運動是膠體粒子特有的運動方式 可以據(jù)此把膠體與溶液 懸濁液區(qū)分C 光線通過時 膠體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) 溶液無丁達爾效應(yīng)D 只有膠狀物如膠水 果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體 15 C A項 膠體也是均一 較穩(wěn)定的 在一定條件下發(fā)生聚沉時才會產(chǎn)生沉淀 B項 區(qū)分膠體與其他分散系應(yīng)用丁達爾現(xiàn)象 布朗運動是所有粒子在溶液中的運動方式 D項 膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在10 9 10 7m之間的分散系 方法指導 本題全面考查了膠體多方面的知識 包括膠體的鑒別 性質(zhì)和凈化方法 膠體是一類重要的分散系 關(guān)于膠體的試題一般難度不大 但如果不重視這部分知識 有可能出現(xiàn)知識盲點而失分 16 考查溶液濃度的計算問題 已知25 氨水的密度為0 91g cm3 5 氨水的密度為0 98g cm3 若將上述兩溶液等體積混合 所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是 A 等于15 B 大于15 C 小于15 D 無法估算 17 C 思路一 定量計算法 假設(shè)所用的氨水的體積各為1mL 可以求得兩種氨水的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量 根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的概念 可計算所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為 18 0 98g mL 1mL 5 0 91g mL 1mL 25 0 98g mL 1mL 0 91g mL 1mL w NH3 0 98 0 91 0 98 15 10 0 91 15 10 0 98 0 91 0 98 0 91 15 10 15 思路二 定性推斷 根據(jù)題中信息 氨水的質(zhì)量分數(shù)越大其密度越小 因此等體積時 5 的氨水的質(zhì)量更大一些 如果上述氨水等質(zhì)量混合 混合液質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為15 當?shù)润w積混合時 5 氨水質(zhì)量更大 所以混合液質(zhì)量分數(shù)應(yīng)小于15 方法指導 對于計算型的選擇題可以通過逐步計算得到結(jié)果 也可以通過巧妙的推理得到結(jié)論 通過一題多解和一題多變 可以收到事半功倍的效果 19 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全