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1、2022年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 Word版含答案 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64 第I卷（選擇題 共40分） 一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1、下列說法與“綠色思想”不符合的是 A.啟用大氣中細(xì)顆粒物（PM2.5）的監(jiān)測，以追根溯源，采取措施，改善空氣質(zhì)量 B.開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動(dòng)汽車，以解決城市機(jī)動(dòng)車尾氣排放問題

2、 C.推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染” D.最近鹽城市的汽油標(biāo)準(zhǔn)已由“國Ⅲ”提到“國Ⅳ”，這意味著汽車不再排放氮氧化物 2、將NO3-＋Zn＋OH-＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是 A．2 B．4 C．6 D．8 3、下列有關(guān)日常生活中涉及到的化學(xué)知識(shí)的描述不正確的是 A．用煮面湯洗滌餐具上的油污 B．用碘水檢測土豆中含有淀粉 C．用料酒清洗熱水瓶中的水垢 D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別雞蛋清和濃鹽水 4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確都是 A．向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，觀察

3、到溶液呈血紅色，說明該FeCl3溶液中不含F(xiàn)e2＋離子 B．先用水將pH試紙濕潤，再測量某未知溶液的pH，若pH＝1，說明該溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L C．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深，說明鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA＞HB 5、下列離子組在指定溶液中能大量共存的是 A．常溫時(shí)，在c(H+)=的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、I- B．含大量Fe2+的溶液：Na＋、Mg2＋、H+、NO3- C．含有大量Mg2+的溶液：K+、Na+、CO3

4、2-、SO42- D．在c(H+)/c(OH-) ＝ 1×1013的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+ 6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 A．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA B．25℃時(shí)，l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA C．100mL 3 mol?L-1鹽酸與5.6g Fe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2 NA個(gè)電子 D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中約有NA個(gè)氣體分子 7、下列離子方程式正確的是 A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3+＋3H2O Fe（OH）3（膠體）＋3H+

5、B．一小塊鈉投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑ C．Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－ D．Na2CO3溶液中加入醋酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O 8、用下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 煤油 FeSO4溶液 NaOH溶液 Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2

6、 粗鋁 純鋁 AlCl3溶液 甲 乙 丙 丁 A．用甲圖裝置電解精煉鋁 B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2 C．用丙圖裝置制取少量金屬錳 D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 A．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8 g H2O所含有的電子數(shù)均為NA C．25℃時(shí)，pH＝13的 Ba(OH)2

7、溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1 NA D．常溫常壓下，2.24 L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA 10、有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： ①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 ②2Fe+3Cl22FeCl3 ③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是 A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 二、不定項(xiàng)選擇題:本題包括5 小題，每小

8、題4 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0 分。 11、5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液 Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+ H2O B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al+2OH-=AlO2-+H2↑ C．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳 2OH-+CO2=CO32-+ H2O D． Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe3++H2S

9、=Fe2++S↓+2 H+ 12、下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是 A．I-　 AlO2-　 Cl-　S2- 　 B．Na+　 K+　 NH4+　Ba2+ C．Br-　S2-　 Cl-　 CO32- D．SO32-　 NO3-　 SO42-　HCO3- 13、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié) 論 A 測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH 前者pH比后者的大 非金屬性：S＞C B SO2通入酸性高錳酸鉀溶液 高錳酸鉀溶液褪色 SO2具有漂白性 C 溴乙烷與NaOH溶液共

10、熱后，加HNO3酸化的AgNO3溶液 出現(xiàn)淡黃色沉淀 溴乙烷發(fā)生了水解 D 向等濃度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液 先出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgBr)> Ksp(AgI) 14、下列敘述中,正確的是 A．含金屬元素的離子一定是陽離子 B．在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原 D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) 15、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱 無銀鏡生成 淀粉未發(fā)生水解 B

11、 向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 溶液X中一定含有CO32－或HCO3－ C 將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒 鋁箔熔化但不滴落 鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于Al D 取久置的綠礬（FeSO4·7H2O）溶于水，加入KSCN溶液 溶液變?yōu)檠t色 綠礬部分或全部被氧化 第II卷（非選擇題 共80分） 16、(12分)廢舊印刷線路板處理時(shí)常用32% ~ 35%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的金屬銅。 ⑴ 用FeCl3溶液溶解印刷線路板上金屬銅的離子方程式為 。 ⑵ 工業(yè)上也可用腐

12、蝕廢液制備CuCl2·2H2O，從而進(jìn)行對(duì)廢液的利用，其工藝流程如下： ① 除雜時(shí)先通入足量Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH在3.2~4.7。將Fe2＋氧化成Fe3＋目的是 。調(diào)控溶液pH時(shí)采用pH試紙來測定溶液的pH，則正確的操作方法 。 ② 操作X包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

13、、過濾和洗滌等，不能用熱水洗滌的原因是 。 ③ 測定產(chǎn)品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：取2.000 g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液(足量)，充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25.00 mL時(shí)，剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)。此產(chǎn)品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，配制250.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液用到的玻璃儀器主要有燒杯、

14、玻璃棒、 。（已知：2Cu2＋+4I－＝2CuI↓+I2，I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－）。 17、(12分)工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下： 已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 開始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列問題： （1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的 （選填“Fe3+、Fe2+”或“Al3+”）沉淀，該工藝中“攪拌”

15、的作用是 。 （2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作 。若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 。 （3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為 。

16、A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液 18、（6分）某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO－、I2、SO42－在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下： 實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)； 實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。 （1）寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 （2）實(shí)驗(yàn)②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。 （3）以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件

17、下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是 __________ _______。 19、（10分）配平下列離子方程式，并回答問題： （2）已知有3.21 g Fe（OH）3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×1022個(gè)電子，則n＝_______，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)為_____________________。 （3）根據(jù)（1）、（2）推測FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號(hào)）______________。 A. Cl2 B. SO2 C. H2S D. O2 （4）在水溶液中N2H5＋離子將Fe3＋還原成Fe2＋，發(fā)生如下反應(yīng)：

18、N2H5＋+4Fe3＋→4Fe2＋+Y+…，作為N2H5＋的氧化產(chǎn)物Y可能是(填寫化學(xué)式) 。 20、（10分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式： NO3－ ＋4H＋＋3e－ = NO＋2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。 (1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：____________________________________。 (2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了____ 、_______

19、 性質(zhì)。 (3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.4 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。 (4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是： 。 21、（12分）K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（綠色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，該反應(yīng)原理用于檢查司機(jī)是否酒后開車。 （1）該反應(yīng)中的還原劑是__________________________。

20、（2分） （2）若司機(jī)酒后開車，檢測儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出 ______ 色。（2分） （3）在反應(yīng)中，鉻元素的化合價(jià)從 __ 價(jià)變?yōu)?____ 價(jià)。（2分） （4）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________ __________ __________（3分）。 （5）如果在反應(yīng)中生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 。（2分） 22、（6分）有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子： K+、Mg2+、A13、Ba2+、NO3-、

21、SO42-、CI-、I- HCO-3．取該溶液實(shí)驗(yàn)如下： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象 （1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙 溶液變紅色 （2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱 有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣中以變成紅棕色 （3）取少量該溶液，加BaCI2溶液 有白色沉淀生成 （4）取（3）中上層清液，加AgNO3溶液 有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 （5）取少量該溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解 由此判斷： (1)溶液中肯定存在的離子是 ，溶液中肯定不存在的離子是 。 (

22、2)為進(jìn)一步確定其他離子．應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及 對(duì)應(yīng)欲檢離子的名稱(如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱。不必寫詳細(xì)操作步驟) 。 23、（12分）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下。 （1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。 ①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是

23、 。 ②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL0.1 mol/L NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為 (忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。 （2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。 　 粗產(chǎn)品的溶液中含有Na+、Fe3+、Fe2+和Mn2+，需將Fe3+、Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去；Fe(OH)2呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去(生成氫氧化物沉淀的pH見表)。選擇一種物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)Fe2+ 到Fe3+的轉(zhuǎn)化，又不帶入新的雜質(zhì)，這種氧化劑最好選用

24、 ，（寫化學(xué)式）最終控制溶液的pH為 。 物質(zhì) Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 開始沉淀 2.7 7.6 8.3 9.6 沉淀完成 3.7 9.6 9.8 11.1 （3）碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I—的形式存在。幾種粒子之間 有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： ①如以途徑Ⅰ制取I2，加的Cl2要適量，如過量就會(huì)發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，在該副反應(yīng) 產(chǎn)物中IO3—與Cl—物質(zhì)的量之比為1∶6，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為 。 ②如以途徑Ⅱ在溶液中制取I2，反應(yīng)后的溶

25、液顯酸性，則反應(yīng)的離子方程式是： 。 答案 一、選擇題 1.D2. C3.C4. C 5. D 6. A 7.A8.A9. B 10 .C 11. AC12. AC13. AB 14. D15.cd 二、填空題 16. ⑴ 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ ⑵ ① 便于除去鐵元素 將一小塊pH試紙置于干燥潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

26、② 防止Cu2+發(fā)生水解、減少CuCl2·2H2O 的溶解，提高產(chǎn)率 ③ 在HCl氣流中加熱CuCl2·2H2O 85.50% 250mL的容量瓶、膠頭滴管 （每空2分，共14分） 17. （1）Al3+ 加快反應(yīng)速率（或使反應(yīng)物充分接觸，意思相近均給分） （2）氧化劑 2mol （3）2Fe(OH)2+＋2H2OFe2(OH)42+＋2H+ （4）D 18. 答案：（1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O （2）0.004 mol （沒單位不給分） （3）SO42－、I2、ClO－ 19、由離

27、子方程式：2Fe（OH）3＋（5－n）ClO－＋2nOH- =2FeO4n- ＋（5－n）Cl－＋（n＋3）H2O知2 mol Fe（OH）3共失去2（5－n） mol電子，所以有： : ＝2 mol:2（5－n） mol n＝2，在FeO 中的Fe化合價(jià)為＋6。（3）由鐵及其化合物性質(zhì)知：＋6價(jià)的鐵價(jià)態(tài)只能降低，故FeO 可與SO2、H2S反應(yīng)。 （4）N2 20、(1)14HNO3＋3Cu2O = 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。 (2)酸性； 氧化性。 (3)0.6 mol (4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成。 21

28、（1）C2H5OH （2分） （2）綠 （2分） （3）+6，+3 （2分） （4）2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4 ＝2Cr2（SO4）3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O（3分） （5）2.408×1024或4NA（2分） 22、肯定存在Mg2+、Al3+、NO3-、SO2-4，肯定不存在Fe2+、Ba2+、HCO-3（2）用焰色反應(yīng)確定K+存在；用原溶液、Ba（NO3）2溶液、稀HNO3和AgNO3溶液作沉淀反應(yīng)來確定Cl的存在。 23、(1)14HNO3＋3

29、Cu2O = 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。 (2)酸性； 氧化性。 (3)1.2 mol (4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成。 21. （1）C2H5OH （2分） （2）綠 （2分） （3）+6，+3 （2分） （4）2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4 ＝2Cr2（SO4）3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O（3分） （5）2.408×1024或4NA（2分） 22. ① 2NaCl 2Na+Cl2↑ （2分） ② 13 （2分） (2) H2O2； （2分） 9.8 （2分） (3) ①3?:1 （2分） ②2IO3-+5HSO3-＝5SO42-+H2O+3H++I2（2分）