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1、2022年高考化學復習 課時規(guī)范練1 物質的組成、性質及分類 蘇教版 一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項符合題目要求) 1.下列食用品的有效成分正確的是(　　) 2.(2019江西南昌重點中學聯(lián)考)我國古代文化蘊藏了很多化學知識,下列有關說法不正確的是(　　) A.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化 B.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應 C.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應 D.“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂”描述的是分解反應和化合反應 3.(2019四川成都

2、高三調研)下列有關物質分類或歸類中,正確的是(　　) ①混合物:鹽酸、漂白粉、氯水、水銀 ②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD ③電解質:明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀 ④同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨 A.①③ B.②③ C.③④ D.④ 4.下列有關物質分類或歸納的說法中,正確的是(　　) A.SO2、NO2和CO2都是污染性氣體 B.熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混合物 C.煤的干餾、海水中提取碘的過程都包含化學變化 D.Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導電,都屬電解質 5.學生甲已將四種物質按照一定分類標準分類歸入橢圓形中,下列說法

3、正確的是(　　) A.SO2的水溶液能導電,所以SO2是電解質 B.b可以代表含氧元素的離子化合物 C.SO2、Na2C2O4均可作還原劑使酸性KMnO4溶液褪色 D.CH3COOH與Na2S的反應稱為酸堿中和反應 6.下列有關說法正確的是(　　) A.江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關 B.活潑金屬元素的氧化物一定是堿性氧化物,非金屬元素的氧化物一定是酸性氧化物 C.H+、K+、S2-、Br-能在Fe(OH)3膠體中大量共存 D.AgI膠體在電場中定向運動,是因為膠體是帶電的 7.(2019重慶一中月考)下列關于膠體的敘述正確的是 (　　) A.膠體粒子不能

4、透過濾紙 B.膠體和溶液的本質區(qū)別是膠體能產生丁達爾效應 C.膠體帶電,故在電場作用下會產生電泳現(xiàn)象 D.用滲析的方法凈化膠體時,使用半透膜只能讓小分子和離子通過 8.有關膠體等分散系的制備、性質的相關說法不正確的是 (　　) A.向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱即制得Fe(OH)3膠體 B.向Fe(OH)3膠體中加入稀硫酸至過量,現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀,之后沉淀溶解 C.依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液 D.將Fe(OH)3膠體與硅酸溶膠相互混合,混合液變渾濁 9.下列判斷合理的是(　　) ①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬

5、于酸、堿、鹽和氧化物; ②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質; ③Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物; ④根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液; ⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應; ⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應,因此它們都屬于酸性氧化物 A.②④⑥ B.①②⑤ C.①③⑤ D.③④⑥ 10.邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法,以下推理中正確的是 (　　) A.單質都是由同種元素組成的,只含一種元素的物質一定是純凈物 B.金屬鋁排在金屬活動性順序中氫元素的前面,鋁與酸反應

6、一定放出氫氣 C.中和反應都有鹽和水生成,有鹽和水生成的反應都屬于中和反應 D.氧化物中都含有氧元素,含氧元素的化合物不一定是氧化物 二、非選擇題(本題共4小題,共50分) 11.(2019重慶七中月考)(12分)物質A~E均含同一種元素,都是中學化學中常見的物質,C為藍色不溶于水的固體,它們可發(fā)生如下圖所表示的反應(其他相關物質已略去): (1)寫出相應物質的類別: 物質 B C D 類別 (2)在以上反應中(用序號填空): 屬于氧化還原反應的是　　　　;屬于復分解反應的是　　　　　。? (3)寫出反應③和⑦的離子方程式:　　　　　　　　　　　　

7、、　　　　　　　　　　　　。? 12.(2019廣東湛江高三檢測)(14分)現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等物質,請根據(jù)它們的組成及性質進行如下分類: 請回答下列問題: (1)淡黃色固體最終位于　　　組,它的電子式為　　　　　　。? (2)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑,寫出高溫下用該氣體還原Fe2O3的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)Ⅱ組某種物質能與水發(fā)生氧化還原反應,該反應中被氧化與被還原的元素的質量比為　　　　。? (4)B組中有一種物質在高溫下能與水蒸氣反應,若該反應過程中有8×6.02×1

8、023個電子轉移,則有　　　 g該物質參與反應。? 13.(10分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。 甲同學向1 mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液; 乙同學直接加熱煮沸飽和FeCl3溶液; 丙同學向25 mL沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱。 試回答下列問題: (1)其中操作正確的同學是　　　　;若丙同學實驗中不停止加熱,會看到　　　　　　　。? (2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　。? (3)丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗:

9、 ①將其裝入U形管內,用石墨作電極,接通直流電,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這表明　　　　　　　　　　。? ②向其中加入稀硫酸,產生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 14.(14分)要準確掌握化學基本概念和研究方法。按要求回答下列問題: (1)下列是某同學對有關物質進行分類的列表: 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 第一組 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2 第二組 NaOH HCl NaCl Na2O CO 第三組 NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2

10、每組分類均有錯誤,其錯誤的物質分別是　　　　　(填化學式,下同)、　　　　　、　　　　　。 (2)膠體和溶液的本質區(qū)別是　　　　　　　　　　　　　　　　;鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察能否發(fā)生　　　　　效應。? (3)依據(jù)下列3個反應,按要求填寫相關量。 ①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反應中,每消耗1 mol Na2O2生成　　　　　　 g O2;? ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反應中,每消耗168 g NaHCO3,標準狀況下生成　　　　 L CO2;? ③Cl2+H2OHCl+HClO反應中,標準狀況下每消耗22.4 L Cl2,轉移　　　　　 m

11、ol電子。? (4)在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質,在一定條件下發(fā)生化學反應,一段時間后,測得有關數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問題: 物質 M N Q P 反應前質量/g 50 1 3 12 反應后質量/g x 26 3 30 ② 該變化的基本反應類型是　　　　反應;? ②物質Q在反應中起的作用可能是　　　　　　　　　　　。? 課時規(guī)范練1　物質的組成、性質及分類 1.C　蔗糖的化學式為C12H22O11;小蘇打的化學式為NaHCO3;明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O。 2.A　青蒿素的提取所用的操作是低溫萃取,屬于物理變

12、化,A項錯誤;氣溶膠屬于膠體,能產生丁達爾效應,B項正確;鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵的反應是置換反應,屬于濕法煉銅,C項正確;將丹砂(即硫化汞)在空氣中灼燒有汞生成,汞和硫在一起研磨又會生成硫化汞,描述的是分解反應和化合反應,D項正確。 3.C?、僦兴y是純凈物;②中HD是由1個H和1個D構成的氫氣分子,是單質;③和④正確,答案選C。 4.C　CO2是空氣的成分,不屬于污染性氣體,故A項錯誤;熟石灰是Ca(OH)2,屬于純凈物,不是混合物,故B項錯誤;煤的干餾:將煤隔絕空氣加強熱,使其發(fā)生分解反應,屬于化學變化,從海水中提取碘,海水中碘以化合態(tài)形式存在,提取的碘是游離態(tài),因此屬于化學變化,

13、故C項正確;Cl2既不是電解質也不是非電解質,故D項錯誤。 5.C　SO2溶于水后生成的H2SO3能電離出H+和HS,這是溶液能導電的原因,但導電的原因是H2SO3電離而不是SO2電離,故H2SO3是電解質而SO2是非電解質,A項錯誤;CH3COOH是共價化合物而不是離子化合物,既然CH3COOH和b填充在一起,故b不可能代表含氧元素的離子化合物,B項錯誤;SO2中的硫元素為+4價,具有比較強的還原性,Na2C2O4中的碳元素為+3價,也具有還原性,都能使酸性KMnO4溶液褪色,C項正確;Na2S是鹽而不是堿,故CH3COOH與Na2S的反應不屬于酸堿中和反應,D項錯誤。 6.A　河水中含

14、有膠體微粒,在入海口處遇到海水中的氯化鈉等電解質發(fā)生膠體的聚沉形成三角洲,故A項正確;金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如過氧化鈉不是堿性氧化物,非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO不是酸性氧化物,故B項錯誤;膠體遇電解質溶液發(fā)生聚沉,故H+、K+、S2-、Br-能使Fe(OH)3膠體聚沉,而不能大量共存,故C項錯誤;膠體不帶電,膠?？赡軒щ?故一些膠體能在電場中發(fā)生電泳現(xiàn)象,D項錯誤。 7.D　溶液、膠體粒子均能透過濾紙,故A錯誤;膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小不同,膠體的分散質微粒直徑介于1~100 nm之間,而溶液的分散質微粒直徑小于1 nm,故B錯誤;膠體是電中性的,不帶電;

15、在電場作用下產生電泳現(xiàn)象,只能證明膠體中的膠粒是帶電的,故C錯誤;用滲析的方法可以凈化膠體,溶液能通過半透膜,而膠體微粒不能透過半透膜,半透膜只能讓小分子和離子通過,故D正確。 8.C　向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,故A項正確;向Fe(OH)3膠體中加入稀硫酸時,先發(fā)生Fe(OH)3膠體的聚沉,H2SO4過量時Fe(OH)3溶解,故B項正確;溶液、膠體與濁液的本質區(qū)別為分散質微粒的直徑大小,只有膠體具有丁達爾效應,故C項錯誤;硅酸膠體微粒帶負電荷,與Fe(OH)3膠體混合將發(fā)生聚沉,故D項正確。 9.B　①依據(jù)概念分析,硫酸

16、、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物,故①正確;②蔗糖不能電離屬于非電解質,硫酸鋇是鹽屬于強電解質,水是弱電解質,故②正確;③既能與酸反應,又能與堿反應,Al2O3屬于兩性氧化物,故③錯誤;④根據(jù)分散系中分散質粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液,故④錯誤;⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應,故⑤正確;⑥二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮,發(fā)生氧化還原反應不是酸性氧化物,故⑥錯誤。 10.D　金剛石和石墨都是由碳元素組成,但不是同一種物質,紅磷和白磷都是由磷元素組成,但不是同一種物質,A項錯誤;鋁是活潑金屬,跟稀硫酸、鹽酸反應放出氫氣,但遇

17、到熱的濃硫酸、熱的濃硝酸、稀硝酸會反應放出二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮氣體,遇到冷的濃硫酸、冷的濃硝酸會鈍化,無氣體放出,B項錯誤;中和反應是酸和堿互相交換成分,生成鹽和水的反應,有鹽和水生成的反應不一定屬于中和反應,例如,NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O, NaHCO3是鹽而不是堿,因此該反應不屬于中和反應,C項錯誤;氧化物中都含有氧元素,含氧元素的化合物不一定是氧化物,例如硫酸不是氧化物,D項正確。 11.答案 (1)鹽　堿　堿性氧化物　(2)①②⑦?、邰堍? (3)CuO+2H+Cu2++H2O　Fe+Cu2+Cu+Fe2+ 解析 C為藍色不溶于水的固體,結合加堿生成C

18、可知C為Cu(OH)2,Cu(OH)2受熱分解生成CuO,則D為CuO;依據(jù)圖中各物質間的轉化關系進一步推知E為CuSO4,A為Cu,B為CuCl2。 12.答案 (1)Ⅰ　Na+]2-Na+ (2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (3)2∶1　(4)168 解析 結合相關信息可知分類如下: (1)淡黃色固體是Na2O2,其電子式為Na+]2-Na+。(2)CO為還原性氣體,在高溫下可還原Fe2O3,該反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(3)3NO2+H2O2HNO3+NO,NO2發(fā)生了自身氧化還原反應,被氧化和被還原的元素質量比為2∶1。(4)鐵在高溫下

19、能夠與水蒸氣發(fā)生反應:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,根據(jù)化學方程式可知,轉移8 mol電子時有3 mol Fe參加反應,參加反應的Fe的質量為168 g。 13.答案 (1)丙　紅褐色沉淀 (2)用激光筆照射,若看到一條光亮的通路,則有膠體生成 (3)①Fe(OH)3膠粒帶正電?、谙壬杉t褐色的沉淀,后溶解為黃色溶液 解析 (1)甲同學向1 mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液,會發(fā)生復分解反應生成紅褐色沉淀;乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液,三價鐵會水解生成紅褐色沉淀;制備氫氧化鐵膠體的正確方法:向25 mL沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)

20、煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱即可得到Fe(OH)3膠體。若丙同學實驗中不停止加熱,會看到生成紅褐色沉淀。(2)丁達爾效應是膠體的特有性質,可用來鑒別膠體,當用激光筆照射膠體時,會有一條明亮的光路。(3)①通電時帶正電荷的粒子向陰極移動,陰極附近的顏色逐漸變深,證明Fe(OH)3膠粒帶正電。②向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量H2SO4溶液,H2SO4電離出的S使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉,H+使Fe(OH)3沉淀溶解,因此會觀察到先出現(xiàn)紅褐色沉淀,后沉淀消失。 14.答案 (1)Na2CO3　CO　Al2O3 (2)膠粒直徑在1~100 nm之間,而溶液中粒子直徑小于1 nm　丁達爾效應 (3

21、)①16?、?2.4?、?　(4)分解　催化劑 解析 (1)第一組中Na2CO3屬于正鹽,不是堿;第二組中CO不能與堿溶液反應,則CO不屬于酸性氧化物;第三組中Al2O3與酸和強堿溶液都能反應,屬于兩性氧化物,不屬于堿性氧化物。(2)根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類,把分散系分為:溶液(小于1 nm)、膠體(1~100 nm)、濁液(大于100 nm),所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別在于分散質粒子直徑大小;膠體具有丁達爾效應,而溶液不具有,據(jù)此可鑒別溶液和膠體。(3)①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反應中,每消耗1 mol Na2O2會生成0.5 mol氧氣,生成氧氣的質量

22、為32 g·mol-1×0.5 mol=16 g。②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反應中,168 g NaHCO3的物質的量為:=2 mol,根據(jù)反應可知,消耗2 mol碳酸氫鈉會生成1 mol二氧化碳,標準狀況下1 mol二氧化碳的體積為22.4 L·mol-1×1 mol=22.4 L。③Cl2+H2OHCl+HClO反應中,氯氣既是氧化劑也是還原劑,標準狀況下22.4 L Cl2的物質的量為=1 mol,消耗1 mol氯氣轉移1 mol電子。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,Q在反應前后的質量不變,則Q在反應中可能作催化劑。根據(jù)質量守恒可知:x+26+3+30=50+1+3+12,解得x=7。反應中M質量減小,N、P質量增加,則該反應為M分解生成N和P的反應,屬于分解反應。