2022年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 影響化學(xué)平衡的條件及等效平衡習(xí)題 蘇教版【模擬試題】（答題時間：60分鐘）1、下列說法正確的是：A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等。B、在其它條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)。C、在其它條件不變時，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動。D、在其它條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)。2、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）3B（g）2C（g）達(dá)到平衡，測得平衡時A、B、C物質(zhì)的量之比n（A）：n（B）：n（C）2：2：1。若保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C，下列判斷正確的是：A、平衡向正反應(yīng)方向移動 B、平衡不會發(fā)生移動C、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減小3、在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）B（g）xC（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得容器內(nèi)壓強增大了p，若此時A的轉(zhuǎn)化率為a，下列關(guān)系正確的是：A、若x1，則paB、若x2，則paC、若x3，則pa D、若x4，則pa4、一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca（OH）2 Ca22OH，當(dāng)向懸濁液中加入少量的生石灰時，下列說法正確的是：A、溶液中Ca2數(shù)目減少 B、Ca2濃度增大C、溶液pH保持不變 D、溶液pH增大5、在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（g）mB（g）pC（g）；HQ（Q>0）處于平衡狀態(tài)（已知nmp，Q0），則下列說法正確的是：升溫，c（B）/c（C）的比值變小降溫時體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低若A的反應(yīng)速率為v（A），則B的反應(yīng)速率為v（A）n/mA、 B、 C、 D、6、下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是：A、由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B、黃綠色的氯水光照后顏色變淺C、使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率D、在含有Fe（SCN）2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去。7、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）nB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是：A、mn>p B、平衡向逆反應(yīng)方向移動C、A的轉(zhuǎn)化率降低D、C的體積分?jǐn)?shù)增加8、反應(yīng)mA（g）nB（g）pC（g）qD（g），開始充入A、B或C、D，下圖一、圖二分別表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變溫度T、壓強p對反應(yīng)速率及平衡的影響。下列判斷正確的是圖一 圖二A、開始時充入A、B，m+np+q，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。B、開始時充入A、B，m+n<p+q，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。C、開始時充入C、D，m+np+q，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。D、開始時充入C、D，m+n<p+q，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)9、下圖是N2（g）3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的平衡移動圖，影響該平衡的原因是：A、升溫，同時加壓B、減壓，同時降溫C、增大反應(yīng)物濃度，并使用催化劑D、增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度10、已知723K時反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；HQ。在相同溫度下，向一密閉容器中通入2molSO2和1molO2達(dá)到平衡時放出熱量Q1，向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2達(dá)到平衡時，放出的熱量為Q2，則Q1、Q2滿足的關(guān)系是：A、Q2Q1/2 B、Q2Q1/2C、Q2Q1Q D、Q1Q2Q11、合成氨廠所需H2可由焦炭與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）；H0，欲提高CO轉(zhuǎn)化率，可采用的方法是：降低溫度；增大壓強；使用催化劑；增大CO濃度；增大水蒸氣濃度A、 B、 C、 D、12、可逆反應(yīng)：2A（g）B（g） 2C（g）在溫度分別為T1、T2，壓強分別為p1、p2條件下測得C的體積分?jǐn)?shù)與時間t的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是：A、p2p1，逆反應(yīng)放熱 B、p2p1，正反應(yīng)放熱C、p2p1，正反應(yīng)吸熱 D、p2p1，逆反應(yīng)吸熱13、用來表示可逆反應(yīng)2A（氣）+B（氣）2C（氣），H0的正確圖象是：14、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）3B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱）。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下圖。下列判斷一定錯誤的是：A、圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B、圖研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高C、圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D、圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高15、T時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖（）所示則下列結(jié)論正確的是：A、在（t1+10）min時，保持其它條件不變，增大壓強，平衡逆向移動B、其它條件不變，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率一定增大C、T時，若由0.4molL A、0.4molL B和0.2molL C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，c（C）仍為0.4molLD、（t1+10） min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動16、在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）B（g）3C（g）D（s）達(dá)到平衡時，C的濃度為1.2mol/L，C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度不是1.2mol/L的是：A、3molCxmolD（x>0.6） B、1mol A0.5mol B1.5mol Cxmol D（x>0.1）C、2mol A1mol BxmolD（x0） D、1mol A0.5mol B4.5mol Cxmol D（x>0.7） 17、在一個固定容積的密閉容器中，加入m molA，n molB發(fā)生下列反應(yīng)：mA（氣）n B（氣）pC（氣），平衡時C的濃度為Wmol/L，若容器體積和溫度不變，起始時放入amolA，bmolB，c molC，若要平衡后C的濃度仍為Wmol/L，則a、b、c可以滿足的關(guān)系是：A、a:b:cm:n:p B、a:bm:n， ap/m+cpC、mc/pam， nc/pbn D、am/3， bn/3， c2p/318、在一個固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時，測得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是：A、x>y B、x<y C、x=y D、不能確定19、選取兩個密閉容器A、B，向A、B中都加入1g SO2和O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），反應(yīng)開始之前A與B同溫、同壓、同容，反應(yīng)開始之后，A保持恒溫、恒容，B保持恒溫、恒壓，并都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是：A、平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率A >B B、平衡時的化學(xué)反應(yīng)速率A < BC、平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量A >BD、可逆反應(yīng)從開始到平衡，放出的熱量A < B20、將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng):aAbBcC（固）dD；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時間后，測得A減少了n摩，B減少了n/2摩，C增加了3n/2摩，D增加了n摩，此時達(dá)到化學(xué)平衡：（1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為:a 、b 、c 、d ；（2）若只改變壓強，反應(yīng)速度發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài):A 、B 、D ；（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。21、（1）CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍(lán)色，這是因為在氯化銅的水溶液中存在如下平衡：【Cu（H2O）4】24Cl【Cu（Cl）4】24H2O，現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍(lán)色，請寫出兩種可采取的方法： （2）在2SO2O22SO3的平衡體系中，加入18O構(gòu)成的氧氣，當(dāng)平衡發(fā)生移動后，SO2中18O的百分含量 （填增加、減少、不變）其原因是 22、在10 和2×105 Pa條件下，反應(yīng)aA（g）dD（g）+eE（g）建立平衡后，再逐步增加體系的壓強（保持溫度不變）。下表列出不同壓強下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)D的濃度：壓強/Pa2×1055×1051×106D的濃度/mol·L10.0850.200.44根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）壓強2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡向 反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），其理由是 。（2）壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時，平衡向 反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），其理由是 。23、恒溫恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g） B（g） C（g）若開始時放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC。（1）若開始時放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol（2）若開始時放入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol，x= mol.（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是_mol.24、在一個盛有催化劑溶劑可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強進(jìn)行以下反應(yīng)：N23H22NH3。已知加入1molN2和4molH2時，達(dá)到平衡后生成amolNH3（見下表的“已知”項）。在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對下列編號（1）（3）的狀態(tài)，填寫表中的空白。編號起始量起始量起始量平衡量 N2H2NH3NH3已知140a（1）1.560 （2）  10.5a（3）mg（g>4m）  【試題答案】1、BC2、AC3、D4、AC5、B6、AC7、BC8、D9、D10、BC11、D12、D13、A14、AB15、C16、CD17、BC 18、A19、BD20、a2、b1、c3、d2；A氣態(tài)、B非氣態(tài)、D氣態(tài)；放熱21、加硝酸銀溶液；加水；增加，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，生成含有18O的SO3后，有部分重新分解生成了含18O的SO2，故SO2中18O的百分含量增加22、逆，因為增大壓強后，若平衡不移動，則D的濃度應(yīng)為原來的2.5倍，而現(xiàn)在D的濃度小于原來的2.5倍，說明增大壓強有利于D的消耗，即平衡逆向移動正，此時壓強變?yōu)樵瓉淼?倍，而D的濃度增大為原來的2.2倍，說明增大壓強平衡正向移動，增大壓強后，反應(yīng)物E的物態(tài)發(fā)生了改變，由氣態(tài)轉(zhuǎn)變成非氣態(tài)，使整個反應(yīng)變?yōu)檎磻?yīng)，為氣體體積縮小的反應(yīng)。23、3a；2；6a編號起始量起始量起始量平衡量N2H2NH3NH3已知140a（1）1.5601.5a（2）00.510.5a（3）mg（g>4m）2g8m（g3m）a24、