2022年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 離子晶體習(xí)題 蘇教版【模擬試題】（答題時間：30分鐘）1. 由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質(zhì)量分數(shù)為78/126，其陰離子只有過氧離子（O22）和超氧離子（O2）兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為 A. 21 B. 11 C. 12 D. 132， 食鹽晶體如右圖所示。在晶體中，· 表示Na+，o 表示Cl-。已知食鹽的密度為r g / cm3，NaCl摩爾質(zhì)量M g / mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是A. cm B. cmC. cm D. cm 3. 下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子晶體是 A. NaClB. NaOHC. NH4ClD. I24. 實現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是 A. 石墨和干冰的熔化B. 食鹽和冰醋酸的熔化C. 液溴和水的汽化D. 純堿和燒堿的熔化5. 下列性質(zhì)中，能較充分說明某晶體是離子晶體的是 A. 具有高的熔點B. 固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C. 可溶于水D. 固態(tài)不導(dǎo)電，熔化狀態(tài)能導(dǎo)電6. 下列敘述中正確的是 A. 離子晶體中肯定不含非極性共價鍵B. 原子晶體的熔點肯定高于其他晶體C. 由分子組成的物質(zhì)其熔點一定較低D. 原子晶體中除去極性共價鍵外不可能存在其他類型的化學(xué)鍵7. 某物質(zhì)的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如右圖所示（其中前后兩面心上的B原子不能畫出），晶體中A、B、C的原子個數(shù)比為 A. 1：3：1B. 2：3：1C. 2：2：1D. 1：3：38. 實現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是 A. 碘和干冰升華 B. 二氧化硅和生石灰熔化C. 氯化鈉和鐵熔化 D. 苯和乙烷蒸發(fā)9. 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是 A. SO2和SiO2B. CO2和H2OC. NaCl和HClD. CCl4和KCl10. 如下圖所示，是一種晶體的晶胞，該離子晶體的化學(xué)式為 A. ABCB. ABC3C. AB2C3D. AB3C311. 實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是 A. 水晶和干冰的熔化B. 食鹽和冰醋酸的熔化C. 液溴和液汞的汽化D. 純堿和燒堿的熔化12. 2001年，日本科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了便于應(yīng)用、可把阻抗降為零的由硼和鎂兩種元素組成的超導(dǎo)材料。這是27年來首次更新了金屬超導(dǎo)體的記錄，是目前金屬化合物超導(dǎo)體的最高溫度。該化合物也因此被美國科學(xué)雜志評為2001年十大科技突破之一。圖為該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元示意圖：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為 A. MgBB. MgB2C. Mg2BD. Mg3B213. 如下圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元（1）在該物質(zhì)的晶體中，每個鈦離子周圍與它最接近的且等距離的鈦離子共有 個。（2）該晶體中，元素氧、鈦、鈣的個數(shù)比是 14. 1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學(xué)方程中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是 。A. Na+（g）+Cl（g） NaCl（s）; HB. Na（s）+Cl2（g） NaCl（s）; H1C. Na（s） Na（g）; H2D. Na（g）e Na+（g）; H3E. Cl2（g） Cl（g）; H4F. Cl（g）+e Cl（g）; H515. NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯排列，若食鹽的密度是2.2g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5gmol。求食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離是多少。16. 晶態(tài)氯化鈉是 晶體，晶體中，每個鈉離子周圍有 個氯離子，每個氯離子周圍有 個鈉離子，鈉離子半徑比氯離子半徑 。在氯化物MCl中，M在第六周期，是鈉的同族元素，該晶體中，每個陽離子周期有 個氯離子。鈉的金屬性比M 。氯化鈉的電子式是 ，熔融后 導(dǎo)電（填“能”或“不能”）。Na+（或Cl-）周圍的6個Cl- （或Na+）相鄰的連線構(gòu)成的面是什么樣的多面體?每個Na+（或Cl-）周圍與之距離最近且距離相等的Na+（或Cl-）有幾個?17. 晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。測知FexO晶體密度為g/cm3，晶胞邊長為4.28×10-10m。 （1）FexO中x值（精確至0.01）為_。（2）晶體中的Fe分別為Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的總數(shù)中，F(xiàn)e2+所占分數(shù)（用小數(shù)表示，精確至0.001）為_。（3）此晶體化學(xué)式為_。（4）與某個Fe2+（或Fe3+）距離最近且等距離的O2-圍成的空間幾何構(gòu)型形狀是_。（5）在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為_m。18. 某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體的中心，試回答：（1）晶體中每個Y同時吸引著 個X，每個X同時吸引著 個Y，該晶體的化學(xué)式為 。（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有 個。（3）晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角（XYX）為（填角的度數(shù)） 。（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，晶體密度為g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為 cm。19. 如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中離子或離子所處的位置這兩種離子在空間3個互相垂直的方向上都是等距離排列的（1）請將其中代表離子的圓圈涂黑（不必考慮體積大小），以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖（2）晶體中，在每個離子的周圍與它最接近的且距離相等的共有_個（3）晶體中每一個重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的或Cl-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl-離子的個數(shù)等于_，即（填計算式）_；離子的個數(shù)等于_，即（填計算式）_（4）設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為，食鹽晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為_cm【試題答案】1. C2. B3. BC4. CD5. D6. D7. A8. AD9. B10. B11. D12. B13. 解析：從所給模型圖中可看出每個鈦離子的上下前后和左右各有一個最接近且等距離的鈦離子又可看出鈣原子位于立方體體心，為該立方體單獨占有，鈦原子位于立方體頂點屬于8個立方體共有，所以每個立方體擁有Ti原子為8×=1個，氧原子位于立方體的棱邊為四個立方體所共有，所以每個立方體擁有O原子為12×=3個答案：（1）6（2）31114. A15. 解析：從上述NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個小立方體，如圖所示，其中a代表其邊長，b代表兩個Na+中心間的距離。由此小立方體不難想象出頂點上的每個離子均為8個小立方體所共有。因此小立方體含Na+：4×1/8=1/2，含 Cl-:4×1/8=1/2，即每個小立方體含有1/2個（Na+Cl-）離子對，故：每個小立方體的質(zhì)量m=×，=2.2g/cm3，解得 a=2.81×10-8cm.兩個距離最近的Na+中心間的距離d=a=4.0×10-8cm。16. 離子66 小 8 弱 能 八面體 12個17. （1）0.92（2）0.826（3）（4）正八面體（5）3.03×10-1018.（1）4；8；XY2或Y2X；（2）12；（3）109°28（提示：4個X原子位于正四面體的四個頂點上，Y原子位于該正四面體的中心）（4）（提示：每個晶體中含個X和1個Y，則1mol XY2中含有2NA個晶胞，故每個晶胞的邊長為 ，距離最近的兩個X位于面對角線上，據(jù)勾股定理可求出其距離）。19. （1）略（提示：與Cl-交替排列） （2）12 （3）4，；4，（4） 提示：根據(jù)，其中m即為4個離子對的質(zhì)量：，V為所示晶體的體積，可設(shè)其邊長為a，則可求出a，進而求出題設(shè)所問即兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為.