九年級化學下冊 第九單元 溶液學案（無答案） 新人教版學習內容第九單元 溶液課題1 溶液的形成（1） 第1學時學習目標1. 知識與技能(1)認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質的概念。(2)知道一些常見的乳化現(xiàn)象。(3)了解溶液在生產和生活中的重要作用。2過程與方法(1)學習科學研究和科學實驗的方法，觀察，記錄。分析實驗現(xiàn)象。(2)學習采用對比的方法認識對相同問題的不同解決方法。3. 情感態(tài)度與價值觀(1)增強學習化學的興趣。(2)樹立發(fā)展勇于創(chuàng)新的精神。學習重難點1、建立溶液的概念。2. 認識溶液、溶質、溶劑三者的關系。3從微觀上認識溶液。4理解溶質、溶劑的辯證關系。導學過程自主空間一、課前先學預習檢測：1關于溶液的敘述正確的是（ ）A溶液都是無色透明的液體 B只有水才可以用作溶劑C溶液都是純凈物 D溶液是均一的、穩(wěn)定的2將下列物質分別放入盛有足量水的燒杯中充分攪拌，可以得到溶液的是（ ）A泥土 B蔗糖 C植物油 D碳酸鈣粉末3下列物質中，屬于溶液的是（ ）A牛奶 B澄清的石灰水 C泥漿 D液氧4某液體若是溶液，其必然是（ ）A長期敞口放置不會析出沉淀B一種固體溶解在一種液體里C只由一種溶質和一種溶劑混合后形成均一穩(wěn)定的混合物D至少由兩種物質組成的均一穩(wěn)定的混合物二、課堂探究合作探究一 溶液的形成問題討論：（1）溶液的概念是什么？（2）從溶液的概念中可以發(fā)現(xiàn)它的特征有哪些？媒體使用：展示五種液體：紅色(品紅溶液)，藍色(硫酸銅溶液)，黃色(氯化鐵溶液)，紫色(高錳酸鉀溶液)，無色(氯化鉀溶液)。設問 看到這五種液體，你有什么想法?引導讓學生分組進行實驗。幾種固體物質溶于水食鹽、蔗糖分別加入水中3、交流：學生分組活動，教師巡視交流實驗現(xiàn)象請一組同學上臺解釋他們的實驗過程及現(xiàn)象，其他同學提出異議?，F(xiàn)象 蔗糖、食鹽都消失在了水中。結論 蔗糖、食鹽都可以溶解在水中。提問 如何從微觀上理解這一現(xiàn)象?4、展示（1）蔗糖微粒、食鹽微粒運動擴散到水分子中去了。（2）溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。5、溶劑：能溶解其他物質的物質。例如：水。溶質：被溶解的物質。合作探究二溶液的組成1、問題討論：在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質是什么?溶劑是什么? 交流：在蔗糖溶液中，溶質是蔗糖，溶劑是水；在氯化鈉溶液中，溶質是氯化鈉，溶劑是水。2、媒體使用：用多媒體投影出表格，讓學生實驗碘、高錳酸鉀分別加到水和汽油中出現(xiàn)的現(xiàn)象3、交流請一組同學將他們的實驗現(xiàn)象、結論展示給大家。其他各組提出異議。4、展示：碘難溶于水，易溶于汽油；而高錳酸鉀難溶于汽油，易溶于水。5結論：同種溶質在不同溶劑中的溶解能力不同；不同溶質在同種溶劑中的溶解能力也不同問題討論合作探究三：乙醇溶于水1、交流，小組展示問題討論：乙醇能否溶于水？溶質、溶劑分別是什么物質？交流：振蕩前分層，振蕩后不分層，靜置后不分層。乙醇能溶解在水中，形成溶液。2、結論： 液一液互溶：量多一溶劑，量少一溶質 通常：水是溶劑合作探究四：乳化作用水和植物油、水和植物油及洗滌劑，振蕩前、振蕩后、靜置后分別出現(xiàn)的現(xiàn)象。1交流：把植物油滴入水中，振蕩前分層，振蕩后不分層，靜置后分層。在振蕩過程中有一些小油滴分散在水中，液體倒掉后試管不干凈。2問題討論：這樣的液體穩(wěn)定嗎?3交流：水、植物油和洗滌劑混合起來，振蕩前分層，振蕩后形成均一的泡沫，靜置后泡沫仍均勻，不分層。倒掉液體后試管較于凈。我們把這樣的液體叫乳濁液，結論：洗滌劑的分子結構中有親水基(喜歡與水在一起的一端)和親油基(喜歡與油在一起)，當它接觸油脂時，親油基就會將大油滴分散成小油滴，這些小油滴不會聚集起來，又能隨水流走?；瘜W上把這種現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。三、達標檢測1下列說法正確的是（ ）A溶液都是無色、澄清、透明的B固體物質的水溶液下層比上層密度大C一種溶液中各部分的濃度和性質都是一樣的D靜止后有沉淀析出的混合物一定是溶液2、下列各組物質里，前者是后者的溶質的是（ ）A生石灰、石灰水 B酒精、酒精的水溶液C氯化氫、鹽酸 D二氧化碳、碳酸溶液3、甲和乙是兩種可以互溶的液體（不是水），用8克甲和2克乙混合所得的液體為 。其中的溶質是 ，溶劑是 。若乙是水，則溶劑是 。學習反思學習內容第九單元 溶液課題1 溶液的形成（2） 第2學時學習目標1. 知識與技能探究幾種物質在水中溶解時溶液的溫度變化。2過程與方法(1)學習科學研究和科學實驗的方法，觀察，記錄。分析實驗現(xiàn)象。(2)學習采用對比的方法認識對相同問題的不同解決方法。3. 情感態(tài)度與價值觀(1)增強學習化學的興趣。(2)樹立發(fā)展勇于創(chuàng)新的精神學習重難點探究幾種物質在水中溶解時溶液的溫度變化。導學過程自主空間一、課前先學預習檢測：1、夏日里想隨時喝到涼爽的飲料，可以自制化學“冰箱”，即把一種化學試劑放入一定量的水中，就可以形成低溫小環(huán)境。這種試劑可以是下列物質中的 （ ） A、食鹽 B、硝酸銨 C、蔗糖 D、氫氧化鈉2、嚴冬，我國北方某些城市曾用食鹽融雪，這里食鹽所起的作用是（ ） A、與堅冰發(fā)生化學反應使之融化 B、使冰的熔點降低從而促使其融化 C、主要為了加大摩擦力防止人們滑倒 D、起消毒殺菌作用二、課堂探究合作探究一：物質溶于水時能量的變化1、問題討論：物質溶于水時：溫度不變溫度升高溫度下降水中加入的溶質分別是NaCl、NH4NO3、NaOH2、交流：實驗方案：將溫度計插入盛水的燒杯中，觀察溫度并記錄；向燒杯中加入一種固體，用玻璃棒迅速攪拌，讀出溫度計的刻度并記錄。對另兩種固體做同樣的實驗。溶解現(xiàn)象；用手觸摸各燒杯外壁，NaCl溶液的燒杯無明顯變化，盛NH4NO3溶液的燒杯較冷，盛NaOH溶液的燒杯壁較熱。3、展示：結論：NaCl溶解時溶液溫度變化不明顯；NH4NO3溶解時溶液溫度降低，溶解時吸收熱量；NaOH溶解時溶液溫度升高，溶解時放出熱量。引導學生思考同樣都是溶解過程，為什么有的吸收熱量，有的放出熱量?4、分析：溶質溶于水時溫度變化的實質：在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是在水的作用之下，溶質的分子(或離子)被拆開，向水中擴散，這一過程吸收熱量；另一種是溶質的分子(或離子)和水分子作用，給合成水合分子(或水合離子)，這一過程放出熱量。不同的溶質，這兩種過程吸或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發(fā)生變化。有的溶質溶解時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高，此溶解過程向環(huán)境放出熱量；反之則溶液的溫度降低，此溶解過程從環(huán)境吸收熱量。三、達標檢測1、動物攝取食物養(yǎng)料必須通過消化的主要原因是（ ）A使食物充分發(fā)生化學反應B食物分解后便于吸收C食物被消化后變成溶液才便于充分吸收D食物攪拌均勻后便于吸收2如下圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質，右側U型管中的液面未發(fā)生明顯變化，該物質是（ ）A濃硫酸B氫氧化鈉固體C蔗糖固體D氧化鈣固體學習反思學習內容第九單元 溶液課題2溶解度 （1） 第3學時學習目標1. 知識與技能理解飽和溶液、不飽和溶液的涵義。2過程與方法(1)學習觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應的概念。(2)學習通過實驗解決問題。3情感態(tài)度與價值觀 (1)認識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉化的辯證唯物主義思想。(2)樹立做任何事情都要實事求是的觀點。學習重難點理解飽和溶液和不飽和溶液概念及它們之間的關系。導學過程自主空間一、課前先學預習檢測：1、在一定溫度下，某物質的飽和溶液一定是 （ ）A非常濃的溶液 B很稀的溶液C增加該溶質，還能繼續(xù)溶解的溶液 D增加該溶質，不能繼續(xù)溶解的溶液2、能證明某KCl溶液在20時已經達到飽和狀態(tài)的方法是（ ） A、溫度不變時，向該溶液中加入少量水，結果溶液變稀； B、取少量該溶液，降溫至10時，有KCl晶體析出； C、取少量該溶液升溫，無KCl晶體析出； D、溫度不變時，向該溶液中加入少量KCl晶體，晶體質量不再改變。3、室溫時，從100g飽和硝酸鉀溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸鉀溶液（ ） A、還是飽和溶液 B、變成不飽和溶液了C、硝酸鉀質量沒變 D、硝酸鉀和水的質量沒變4、在 下，在 的溶劑里， 種溶質的溶液叫做 飽和溶液； 某種溶質的溶液叫做 的不飽和溶液。5、溶液的飽和與不飽和，只有指明 ， 才有確定的意義。6、為了粗略地表示溶液里溶質的多少，將溶液分為 、 。二、課堂探究合作探究一：飽和溶液與不飽和溶液 實驗：1、取裝有20 mL水的燒杯，加入5g的氯化鈉，攪拌、再加5g氯化鈉，攪拌；再加5mL水，攪拌。用硝酸鉀代替氯化鈉加入5g硝酸鉀，再加5g硝酸鉀，攪拌，加熱，再加5g硝酸鉀，攪拌，再冷卻2、交流（1）在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當不能溶解時，加入水，又能繼續(xù)溶解。（2）在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當不能溶解時，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。3、問題討論：上述活動的“一定條件”是什么?4、交流： （1）一定溫度 （2）一定量的溶劑5、展示：我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續(xù)溶解溶質的溶液叫不飽和溶液。1. 飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，(不能繼續(xù)溶解溶質的) (這種溶質的)飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，(還能繼續(xù)溶解溶質的) (這種溶質的)不飽和溶液。合作探究二：判斷某溶液是否飽和的方法；問題討論：如何判斷某一溶液是否飽和？媒體使用：投影展示（1）如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和?（2）在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分攪拌后，溶液的質量變?yōu)?03克。此說法對否?為什么?（3）“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和?！边@句話是否正確?3、交流：學生思考，相互交流得出答案4、展示合作探究三：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化。1、問題討論：分析如何將一瓶已經飽和的硝酸鉀溶液轉化成不飽和溶液？如何將接近飽和的溶液轉化為飽和溶液?2交流：飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液3、展示：飽和溶液 不飽和溶液三、達標檢測1室溫下，飽和食鹽水露置在干燥的空氣中，過一段時間后有少量固體析出，這是因為（ ）A氯化鈉的溶解能力減小了B溶液中溶質的質量分數(shù)減小了C溶劑質量減小了 D溶液變成不飽和溶液了2某溫度下，一只燒杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并攪拌，有白色固體沉淀到燒杯底部，則對于燒杯中的上層清液，說法錯誤的是（ ）A是無色溶液 B是不飽和溶液 C能使澄清石灰水變渾濁 D是飽和溶液3.下列關于溶液的說法正確的是（ ）A溶液都是無色的 B溶液都是混合物C飽和溶液都是濃溶液 D均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 4下列關于溶液的說法，正確的是（ ）A只有水才可以作溶劑 B一瓶溶液里各部分的性質都相同C飽和溶液一定是濃溶液 D凡是無色透明的液體都是溶液5.下列關于石灰水的敘述正確的是( )A.飽和石灰水是濃溶液 B. 飽和石灰水是純凈物C.澄清石灰水一定是氫氧化鈣的飽和溶 D.加熱飽和石灰水有沉淀產生，溶液變渾濁6.對多數(shù)固體物質，使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簳r，一般可采取的辦法是( )A.增加壓強 B.升高溫度 C.加溶質或減少溶劑 D.降低溫度7.關于飽和溶液和不飽和溶液的說法中正確的是( )A飽和溶液一定是濃溶液 B 不飽和溶液的一定是稀溶液C 飽和溶液一定比不飽和溶液濃 D 在相同溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃一些8.使一杯接近飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液常用的方法有 、 、 。 學習反思學習內容第九單元 溶液課題2溶解度 （2） 第4學時學習目標1. 知識與技能了解溶解度涵義，初步學習繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。2過程與方法(1)學習觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應的概念。(2)學習通過實驗解決問題。3情感態(tài)度與價值觀 (1)認識矛盾雙方在一定條件下可以相互轉化的辯證唯物主義思想。(2)樹立做任何事情都要實事求是的觀點。學習重難點1理解溶解度的概念。2正確理解固體物質溶解度的概念。3、理解溶解度的概念和了解溶解度曲線意義。導學過程自主空間一、課前先學預習檢測：1在一定_下，某固態(tài)物質在_溶劑里達到_狀態(tài)時所溶解的_，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度2.大多數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而_；少數(shù)物質的溶解度隨著溫度的升高而_；極少數(shù)物質的溶解度隨著溫度的升高而_3影響氣體溶解度的因素有_和_氣體的溶解度隨溫度升高而_；隨壓強的增大而_4影響固體物質溶解度大小的因素有（ ）溶質的性質 溫度 壓強 溶質的質量 溶劑的性質 溶劑的質量A B C D二、課堂探究合作探究一：固體物質在水中的溶解能力1、 問題討論2、媒體使用：（1）向盛有20水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?（2）向40克20水中加入氯化鈉，向100克20水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?（3）向100克20水中加入氯化鈉直至飽和，向100克20水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?3、交流：定量描述物質溶解能力的要素：在一定溫度下，在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，溶液為飽和狀態(tài)。補充定量比較溶解能力大小時，通常我們規(guī)定比較溶質的質量大小，單位用克。引導結合上述總結及教師的補充，總結定量比較溶解能力大小的四個要素。4、展示（1）固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。（2）四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質的質量。5、投 影 溶解度的相對大小(20時的溶解度)見課本。溶解度/g一般稱為0.01難溶0011微溶110可溶10易溶合作探究二：溶解度曲線1、問題討論：（1）繪制的溶解度曲線有什么特點？為什么?（2）從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息?2、媒體使用：課本上的圖表 3、交流：可得到以下信息：曲線與曲線的交點表示了兩物質在某溫度時有相同的溶解度。4、展示：溶解度曲線：(1)含義：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用：可查出某物質在一定溫度時的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小合作探究三：氣體物質的溶解度1、問題討論（1）打開汽水(或某些含有二氧化碳氣體的飲料)蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關?（2）喝了汽水以后，常常會打嗝。說明氣體的溶解度還與什么有關?（3）對于氣體物質，研究它的質量方便，還是體積方便?2、交流：(1)氣體在水中的溶解度與壓強有關系。壓強減小，溶解度減??；壓強增大，溶解度增大。(2)氣體的溶解度與溫度有關。溫度越高，溶解度越小。（3）對于氣體物質，我們通常測量它的體積，而不是去稱量它的質量，所以研究氣體的體積較方便。3、展示：由于固體物質的溶解度受溫度的影響，所以溶解度的概念中強調：必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時應注意哪些因素呢? 學生討論發(fā)言氣體的溶解度：(1)定義：在壓強為101 kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)五因素：101 kPa、一定溫度、1體積水里、飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素：溫度、壓強。升高溫度，氣體溶解度減?。唤档蜏囟?，氣體溶解度增大。增大壓強，氣體溶解度增大：減小壓強，氣體溶解度減小。三、達標檢測1在其他條件不變的情況下，要使硝酸鉀的溶解度增大，應采取的措施是（ ）A升高溫度 B降低溫度 C加入溶質 D加入溶劑2日曬海水可以得到食鹽固體，其原因是（ ）A受熱時食鹽的溶解度降低 B受熱時食鹽的溶解度顯著增大C受熱時海水中的水分蒸發(fā) D受熱時海水發(fā)生分解320時，100 g水中最多溶解0.3 g A物質，則A在水中的溶解性為（ ）A易溶 B可溶 C微溶 D難溶4目前市場上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳氣體打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來這說明氣體在水中的溶解度與_有關喝了汽水后，常常會打嗝這說明氣體的溶解度還與_有關5圖為A、B、C分別表示三種物質的溶解度曲線：（1）30時A、B、C溶解度由大到小的順序是_（2）溫度30時，a點是A物質的不飽和溶液，使其變成30時飽和溶液，需加溶質_克（3）A、B物質屬于_物質（填“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”）（4）P點意義是_，M點意義是_（5）若使接近飽和的A物質溶液變成飽和溶液，可采用的方法是_學習反思學習內容第九單元 溶液課題3 溶質的質量分數(shù)（1） 第 5學時學習目標1知識與技能(1)掌握一種溶液組成的表示方法溶質的質量分數(shù)，并能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算。 (2)初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。2過程與方法(1)會分析問題、解決問題，提高解題能力。(2)能找準各量的關系。3情感態(tài)度與價值觀(1)學會嚴謹求實的科學學習方法。(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力學習重難點教學重點1溶質的質量分數(shù)的概念及簡單計算。2配制溶液的操作步驟。教學難點溶質的質量分數(shù)的有關計算。導學過程自主空間一、課前先學預習檢測：1、溶質的質量分數(shù)表示是_。溶質的質量分數(shù) _。2、填表：溶液質量溶劑質量溶質質量溶質的質量分數(shù)100克4克92克8克200克180克二、課堂探究學習情境 展示三種不同顏色的CuSO4溶液。介 紹 以上試管中的液體都是我們以前學過的溶液。設 問 你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么?學生發(fā)言 1三種溶液顏色深淺不同。2它們可能是不同物質的水溶液。3它們可能是溶質含量不同的同種溶質的水溶液?；顒犹骄?、在三支試管中各加入10 mL(1 mL水的質量大致為1 g)水，然后分別加入約05 g、1 g、15 g固體硫酸銅，振蕩靜置。、 比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么?試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g溶質的質量分數(shù)123交流結果 1填充上表結果(略)。2三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。3三種溶液所含溶劑質量相同，溶質質量不同，所以組成各不相同。引 導 濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質的多少，但在實際應用中，常常要準確知道一定量溶液里含有溶質的質量。因此需要準確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢?合作交流解讀探究介紹表示溶液組成的方法很多，初中主要學習溶質的質量分數(shù)。一、溶質的質量分數(shù)1定義：溶質的質量與溶液的質量之比。2定義式：（學生板書）學生活動學生領悟、記憶溶質的質量分數(shù)的定義及定義式。討論在上述活動探究中，三種溶液中溶質的質量分數(shù)各是多少?把計算結果填在上表的空欄中。匯報結果三種溶液中溶質的質量分數(shù)為： 過渡根據(jù)以上所學，同學們練習配制兩杯簡單的溶液，并用溶質的質量分數(shù)進行比較?；顒优c探究按下表所定的量配制氯化鈉溶液(水=1 g·cm-3)溶質質量/g溶劑質量/g溶質的質量分數(shù)10902080交流實驗結果(1)10克÷（10克+90克）×10010。(2)20 克÷（20克+80克）×10020。思考對兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢?學生發(fā)言1氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。2可通過計算溶質的質量分數(shù)來比較各溶液濃度的大小。教師小結溶質的質量分數(shù)能準確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產、生活有很大的作用。引 導請同學們總結上述活動中涉及了有關溶質質量分數(shù)的哪類計算。板書二、溶液中溶質質量分數(shù)的計算1已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數(shù)。過 渡請用溶質的質量分數(shù)解決下述問題。例1在農業(yè)生產上，常需要用質量分數(shù)為16的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少?討論1溶質質量與溶質質量分數(shù)、溶液質量的關系。2溶液質量、溶質質量、溶劑質量的關系。小結板書1、 溶質質量溶液質量×溶質質量分數(shù)2、溶液質量溶質質量+溶劑質量學生活動(一名學生板演例題解析過程，其他學生提出異議。教師最后強調做題格式)設 問如何將上述計算類型作以歸納?討 論 計算類型作歸納小結板書、已知溶液質量和溶質的質量分數(shù)，求溶質和溶劑的質量。引 入溶質的質量分數(shù)在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質的質量分數(shù)增大或減小呢。討 論在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數(shù)增大或減小?討論回答1增加溶質的質量，可使溶質的質量分數(shù)增大。2增加溶劑質量，可使溶質的質量分數(shù)減小。投 影用A、B兩個燒杯各取90克溶質的質量分數(shù)為10的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10 g硝酸鉀，向B燒杯中加入10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。討 論1原溶液中溶質的質量是多少?溶液的質量是多少?溶劑的質量是多少?2向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質質量、溶劑質量、溶液質量各是多少?3上述形成的兩種溶液中溶質的質量分數(shù)各是多少?學生活動(請三名學生分別到黑板上板演，其余學生自己練習并提出異議)小 結在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數(shù)升高；如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數(shù)降低。三、達標檢測1現(xiàn)有20時NH4Cl飽和溶液200g，今欲改變該飽和溶液中溶質的質量分數(shù)，可采取的措施是（ ）A保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水 B保持溫度不變，加入20gNH4Cl固體C保持溫度不變，取出20g溶液 D保持溫度不變，加入20g水2用溶質的質量分數(shù)為98的H2SO4（密度為1.84gcm3）來配制44mL 20的H2SO4 （密度為1.14gcm3），需要98H2SO4的體積是（ ）A1.8mL B5.6mL C7.8mL D10.2mL3今有60g溶質的質量分數(shù)為10的NaNO3溶液，欲將其溶質的質量分數(shù)增大一倍，應采用的方法是（ ）A把溶劑蒸發(fā)掉一半 B加入6gNaNO3晶體C把溶劑蒸發(fā)掉30g D加入20的NaNO3溶液30g4將80g10的NaOH溶液與20g15的NaOH溶液混合，混合溶液中溶質的質量分數(shù)為（ ）A13 B12 C11 D165下圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法中不正確的是（ ）Aa的溶解度大于b的溶解度 Ba、b都屬于易溶物質C在25時，a、b的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等D當a中混有少量b時，可用結晶法提純6下列四種KNO3溶液中溶質的質量分數(shù)最大的是（ ）A15g KNO3溶于85g水中B85g KNO3溶液中含有15g KNO3C150g水中溶解30g KNO3D一定質量KNO3溶于80g水中配成100g溶液7、在40克溶質的質量分數(shù)為15的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水，計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)。 學習反思學習內容第九單元 溶液課題3溶質的質量分數(shù)（2） 第6學時學習目標1知識與技能(1)掌握一種溶液組成的表示方法溶質的質量分數(shù)，并能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算。(2)初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。2過程與方法(1)會分析問題、解決問題，提高解題能力。(2)能找準各量的關系。3情感態(tài)度與價值觀(1)學會嚴謹求實的科學學習方法。(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。學習重難點1、溶質的質量分數(shù)的簡單計算。、配制溶質質量分數(shù)一定的溶液導學過程自主空間一、課前先學預習檢測：1稀釋溶液的有關計算的原則是：2、計算500毫升（密度為1.1克cm3 ）的10%的氫氧化鈉的溶液中所含溶質質量有以下四種計算，正確的是（ ）、A、100×1.1×500÷100克B、500 cm3×1.1克cm3×10%C、500÷1.1×10%D、500×1.1克3、把100克98%的硫酸稀釋成10%的硫酸，需加水（ ）A、880克B、800克C、88克 D、100克二、課堂探究投影將1 g食鹽放入燒杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10 mL水，攪拌。(水的密度1 g·cm-3)提問1試分別寫出稀釋前后溶質質量、溶液質量、溶質質量分數(shù)。分析各量的變化情況?；卮?稀釋前溶質質量是1 g，溶液質量是9 g，溶質質量分數(shù)為10；稀釋后溶質的質量是1 g，溶液質量是20 g，溶質質量分數(shù)是5。2稀釋后溶液質量增加，溶質質量分數(shù)減小，溶質質量不變。討論溶液稀釋問題解題的關鍵是什么?小結板書3溶液稀釋和配制問題的計算關鍵：稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量投影例題：化學實驗室現(xiàn)有98的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50 g質量分數(shù)為98的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20的硫酸溶液，需要多少克水?設問根據(jù)稀釋前后溶質的質量相等，怎樣列出計算的方程式?學生討論提示若設需要加入水的質量為x，請同學們列出方程式。 提示若設稀釋后溶液的質量為x，請同學列出方程式。課堂練習1把200g 20的食鹽水溶液稀釋成10的溶液需加水多少克?2把30 g質量分數(shù)為20的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。此溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為多少?投影某工廠化驗室配制5000g 20的鹽酸，需38的鹽酸(密度為119 g·cm-3)多少毫升?提問此題與上述練習有何異同?能否用體積直接帶入公式進行計算?回答1相同點都是溶液稀釋問題。不同點是上述練習中已知和求都指質量，而此題已知質量求體積。2溶質的質量分數(shù)是質量比不能用體積直接帶入公式計算。提問已知溶液體積、溶液密度、溶質質量分數(shù)，你能否寫出求溶質質量的計算公式?；卮鸩鍟苜|質量=溶液體積×溶液密度×溶質的質量分數(shù)設問根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質質量相等，你能否列出方程式?過渡以上所有計算均是有關稀釋問題，在實際應用中我們經常遇到溶液間化學反應的問題，需要用化學方程式解決溶質質量分數(shù)的計算問題。板書4. 溶質的質量分數(shù)應用于化學方程式的計算投影100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數(shù)。提問與鋅反應的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質、溶劑、溶液)?回答溶質與鋅發(fā)生化學反應。討論解出此題的關鍵是什么?總結關鍵是利用化學方程式先解出硫酸溶質的質量。小結本節(jié)課學習了關于溶質質量分數(shù)的兩種計算類型。了解了不同計算類型的關鍵點，并會分析題意，能找準各量之間的關系。3溶液稀釋和配制問題的計算關鍵：稀釋前溶質的質量稀釋后溶質的質量 涉及到體積時：溶質質量溶液體積×溶液密度×溶質的質量分數(shù)4溶質的質量分數(shù)應用于化學方程式的計算。討論1溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質的質量分數(shù)是否相同?2對飽和溶液來說，若溶劑的質量是100 g，溶質的質量是多少?3試分析溶解度與飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的關系。小結1. 一種溶液各部分的溶質的質量分數(shù)是相同的。2對飽和溶液(某溫度)來說，若溶劑的質量是100 g，溶質的質量是該溫度下此溶質的溶解度。3飽和溶液中溶質的質量分數(shù)與溶解度的關系 板書聯(lián)系：飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的公式 轉折提問如果我們要配制溶質質量分數(shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作?總結板書四、配制溶質質量分數(shù)一定的溶液儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。步驟：1計算，2稱量、量取，3溶解。強調1天平使用時注意用稱量紙、左物右碼的原則。2量筒量取液體時注意觀察的方法，不可俯視或仰視。3溶解時用玻璃棒攪拌能加快溶解，攪拌時不可將溶液濺出。學生活動(投影以下內容)1計算配制50g質量分數(shù)為6的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質量：氯化鈉 g，水 g。2用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。3把水的密度近似看作1 g·cm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。4用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。 5將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽(標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數(shù))，放到試劑瓶三、達標檢測1、配制一定溶質的質量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（ ）A B C D2、 mg KNO3不飽和溶液，恒溫蒸發(fā)水分，直到有少量晶體析出，此變化中，KNO3溶液中溶質的質量分數(shù)（a%）隨時間（t）的變化關系（如下圖），正確的是（ ）3 t時KNO3的溶解度為46g，該溫度下50g水中加入25g KNO3晶體，攪拌后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為（ ）A31.5 B33.3 C25 D46420NaCl的溶解度是36g，在該溫度下，將20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶體，得到乙溶液，則甲、乙兩溶液的溶質質量分數(shù)正確的一組是（    ）A甲16.7%  乙35.9%  B甲20%  乙35.9%C甲20%  乙26.5% D甲16.7%  乙26.5%540g20的NaOH溶液與60g40的NaOH溶液相混合，所得混合溶液中溶質的質量分數(shù)為（ ）A25 B30 C32 D40 6.配制09的醫(yī)用生理鹽水500 g，需氯化鈉_g，蒸餾水_g。學習反思